2 . Предельные одноатомные спирты, их строение и свойства. Дноатомные спирты

Одноатомные спирты - спирты, у которых имеется одна гидроксильная группа. Бывают первичные, вторичные и третичные спирты: - у первичных спиртов гидроксильная группа находится у первого атома углерода, у вторичных - у второго, и т.д. Свойства спиртов, которые являются изомерными, во многом похожи, но в некоторых реакциях они ведут себя по-разному. Сравнивая относительную молекулярную массу спиртов (Mr) c относительными атомными массами углеводородов, можно заметить, что спирты имеют более высокую температуру кипения. Это объясняется наличием водородной связи между атомом H в группе ОН одной молекулы и атомом O в группе ОН другой молекулы. При растворении спирта в воде образуются водородные связи между молекулами спирта и воды. Этим объясняется уменьшение объёма раствора (он всегда будет меньше, чем сумма объёмов воды и спирта по отдельности). Наиболее ярким представителем химических соединений этого класса является этиловый спирт. Его химическая формула C₂H₅-OH. Концентрированный этиловый спирт (он же - винный спирт или этанол) получают из разбавленных его растворов путём перегонки; действует опьяняюще, а в больших доза - это сильный яд, который разрушает живые ткани печени и клетки мозга. При этом нужно отметить, что этиловый спирт полезен в качестве растворителя, консерванта, средства понижающего температуру замерзания какого-либо препарата. Ещё один не менее известный представитель этого класса - метиловый спирт (его ещё называют - древесный или метанол). В отличии от этанола метанолсмертельно опасен даже в самых малых дозах! Сначала он вызывает слепоту, затем просто "убивает"!

3 . Докажите опытным путем что на скорость химической реакции влияет

концентрация.

11 Билет

1. Элементы IIIA, IVA, VA подгрупп

Третья группа Периодической системы — самая элементоемкая. Она содержит 37 элементов, включая лантаноиды и актиноиды. Все элементы III группы, за исключением бора, являются металлами. Первый типический элемент бор — неметалл. 

элементы  ывает с ростом порядкового номера. Оксиды ( IV) и соответствующие им гидроксиды остальных элементов IVA-подгруппы амфотерны.  Си, Ag, Аи; Па-подгруппа цинка Zn, Cd, Hg; Ilia-подгруппа скандия Sc, Y, La, Ac; IVa-подгруппа титана Ti, Zr, Hf, Th; Va - подгруппа ванадия V, Nb, Та, Ра; Via-подгруппа хрома Cr, Mo, W; Vila - подгруппа марганца Mn, Ma, Re. VIII группа составлена тремя триадами: Fe, Co, Ni; Ru, Rh, Pd и Os, Ir, Pt; 4) наконец в системе имеем еще 14 металлов редких земель. 

  Подгруппой называется совокупность элементов, обладающих не только одинаковой высшей валентностью по кислороду, но и общими хилшческими свойствами, зависящими, как далее будет показано, от сходной структуры электронной оболочки их атомов. Чтобы выявить подгруппу в пределах группы, символы элементов одной и той же подгруппы располагают по одной вертикальной линии. Так, например, в Vгруппе различают а) подгруппу азота азот (N) — фосфор (Р) — мышьяк (As) — сурьма (Sb) — висмут (Bi) и б) подгруппу ванадия ванадий (V) — ниобий (Nb) — тантал (Та). Обе погруппы по своим химическим свойствам мало похожи друг на друга, но их связывает в единое целое (группу) одинаковая (равная пяти) высшая валентность по кислороду элементов каждой подгруппы. 

2 Фенол, его химическое строение, свойства и применение

Фено́л C₆H₅OH — простейший представитель класса фенолов. Бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе из-за окисления, приводящего к образованию окрашенных веществ. Обладают специфическим запахом (таким, как запах гуаши, т. к. в состав гуаши входит фенол). Умеренно растворим в воде (6 г на 100 г воды), в растворах щелочей, в спирте, в бензоле, в ацетоне. 5 % раствор в воде — антисептик, широко применяемый в медицине.