9 Билет

1 Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические

свойства металлов.

Металлы в левом нижнем Металлическая связь - химическая связь, образованная за счет обобществления валентных электронов всех связываемых атомов металлического кристалла. В результате образуется единое электронное облако кристалла, которое легко смещается под действием электрического напряжения - отсюда высокая электропроводность металлов.  Металлическая связь образуется в том случае, когда связываемые атомы большие и потому склонны отдавать электроны. Простые вещества с металлической связью - металлы (Na, Ba, Al, Cu, Au и др.), сложные вещества - интерметаллические соединения (AlCr₂, Ca₂Cu, Cu₅Zn₈ и др.). Металлическая связь не обладает направленностью насыщаемостью. Она сохраняется и в расплавах металлов. 

Общие химические свойства металлов

Сильные восстановители: Me⁰ – ne   Meⁿ⁺

I. Реакции с неметаллами

С кислородом:2Mg+ O₂   2MgO

С серой:Hg + S   HgS

С галогенами:Ni + Cl₂     Ni+2Cl₂

С азотом:3Ca + N₂     Ca3N2

С фосфором:3Ca + 2P     Ca₃P₂

С водородом (реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы):

2Li + H₂   2LiH  Ca + H2   CaH2

II. Реакции с кислотами

Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до H восстанавливают кислоты-неокислители до водорода:

Mg + 2HCl   MgCl₂ + H₂   2Al+ 6HCl   2AlCl₃ + 3H₂   6Na + 2H3PO4   2Na₃PO₄ + 3H₂  

Восстановление металлами кислот-окислителей смотри в разделах: "окислительно-восстановительные реакции", "серная кислота", "азотная кислота". III. Взаимодействие с водой

Активные (щелочные и щелочноземельные металлы) образуют растворимое основание и водород:

2Na⁰ + 2H₂O   2NaOH + H₂   Ca⁰ + 2H₂O   Ca(OH)₂ + H₂  

Металлы средней активности окисляются водой при нагревании до оксида:Zn⁰ + H₂O     ZnO + H2

Неактивные (Au, Ag, Pt) - не реагируют.

Вытеснение более активными металлами менее активных металлов из растворов их солей:

Fe+ CuSO₄   Cu + FeSO₄

2 Природные источники углеводородов: газ, нефть, каменный уголь и их

практическое использование.

3 Назовите следующие вещества:

А) Б)

10 Билет

1 Общая характеристика р-элементов.

К p-элементам относятся 30 элементов IIIA-VIIIA-групп периодической системы; p-элементы расположены во втором и третьем малых периодах, а также в четвертом—шестом больших периодах. Элементы IIIА-группы имеют один электрон на p-орбитали. В IVА-VIIIА-группах наблюдается заполнение p-подуровня до 6 электронов. Общая электронная формула p-элементов ns2np6. В периодах при увеличении заряда ядра атомные радиусы и ионные радиусы p-элементов уменьшаются, энергия ионизации и сродство к электрону возрастают, электроотрицательность увеличивается, окислительная активность соединений и неметаллические свойства элементов усиливаются. В группах радиусы атомов увеличиваются. От 2p-элементов к 6p-элементам энергия ионизации уменьшается. Усиливаются металлические свойства p-элемента в группе с увеличением порядкового номера.(Жёлтым цв)