1 Билет

1.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

В 1869 г. Д. И. Менделеев на основе анализа свойств простых веществ и соединений сформулировал Периодический закон:

 Свойства простых тел... и соединений элементов находятся в периодической зависимости от вели­чины атомных масс элементов.

 На основе периодического закона была составлена периодическая система элементов. В ней элементы со сходными свойствами оказались объединены в верти­кальные столбцы — группы. В некоторых случаях при размещении элементов в Периодической системе приходилось нарушать последовательность возрастания атомных масс, чтобы соблюда­лась периодичность повторения свойств. Например, пришлось "поменять местами" теллур и йод, а также аргон и калий.

Причина состоит в том, что Менделеев предложил периодической закон в то время, когда не было ничего известно о строении атома.

После того, как в XX веке была предложена планетарная модель атома, периодический закон формулируется следующим образом:

 Научное значение периодического закона. Периоди­ческий закон позволил систематизировать свойства хи­мических элементов и их соединений. При составлении периодической системы Менделеев предсказал сущест­вование многих еще не открытых элементов, оставив для них свободные ячейки, и предсказал многие свойст­ва неоткрытых элементов, что облегчило их открытие.

2. Предельные углеводороды, общая формула и строение гомологов данного

ряда. Свойства и применение метана

Алканы (метан и его гомологи)насыщенные предельные углеводороды имеют общую формулу C_nH_2n+2. Первые четыре углеводорода называют метан, этан, пропан, бутан. Названия высших членов этого ряда состоят из корня – греческого числительного и суффикса -ан.

Метан

CH4 ЭтанC2H6 Пропан C3H8 БутанC4H10 Пентан C5H12Гексан

C6H14Гептан С7Н16 ОктанC8H18 нонанC9H20 ДеканC10H22

Свойства :Метан в 2 раза легче воздуха,горюч,быстро реагирует с кислородом воздуха ,ядовитое вещ-во,пары метана влияют на слизистую оболочку глаз,носа и легких.Работать с этими препаратами нужно осторожно,в вытяжных шкафах,иметь маску ,в очках.в природе встречается в болотистах местах,на шахтах. Вступает с галогенами в реакции замещения ,например, CH4 + 3Cl2= CHCl3+ 3HCl Применение :в атомной энергетике как летучее водородное соед-е,в мед пром-ти как наружное применение(боль в суставах)Внутрь состав метана не принимать –сильнейший яд.

3. Взаимодействие крахмала с йодом.

Одно из свойств крахмала – это способность давать синюю окраску при взаимодействии с йодом. Эту окраску легко наблюдать, если поместить каплю раствора йода на срез картофеля или ломтик белого хлеба. Крахмал в качестве резервного питания накапливается в клубнях, плодах, семенах растений. Так, в клубнях картофеля содержится до 24 % крахмала, в зёрнах пшеницы — до 64 %, риса — 75 %, кукурузы — 70 %.

С помощью йода можно открыть самые незначительные количества крахмала. 

йод         +        крахмал        =>     соединение темно-синего цвета

   I₂       +    (C₆H₁₀O₅)_n   =>  I₂*(C₆H₁₀O₅)_n 

(желт.)              (прозр.)                      (синий) 

К разбавленному раствору крахмала добавляем немного раствора йода. Появляется синее окрашивание. Нагреваем синий раствор. Окраска постепенно исчезает, так как образующееся соединение неустойчиво. При охлаждении раствора окраска вновь появляется. Данная реакция иллюстрирует обратимость химических процессов и их зависимость от температуры.

 

Билет№2

1. Положение металлов и неметаллов в периодической системе. Месторождения

металлов в Казахстане.

Неметаллы располагаются в правом верхнем углу периодической системы. Металлы в левом нижнем.

ЖелезоКазахстан занимает третье место после России и Украины в СНГ по запасам железной руды (16,6 млрд т). Месторождения находятся в основном в Северном Казахстане. Особое значение играют Качарское и Соколовско-Сарбайское месторождения.

 МарганецК наиболее крупным месторождениям марганца относятся Атасуское и Жездинское, расположенные в Центральном Казахстане. В местных рудах содержание марганца 27%. Месторождения марганца были также обнаружены в Сарыарке.

Хром99% месторождений хрома встречается в Мугоджарских горах. Большой известностью пользуются Кемпирсайская и Донская группы месторождений, содержащий высококачественные руды. Месторождения хромитов также открыты в Костанайской и Восточно-Казахстанской областях.

 НикельЗначительные запасы никеля сосредоточены в Мугоджарах. Более 40 крупных месторождений расположены на северо-востоке Сарыарки (окрестности Астаны) и в Тургайском прогибе (Амангельдинская группа). В них запасы бокситов незначительны

 МедьКазахстан обладает огромными запасами медной руды. Основные промышленные типы руд – медистые песчаники (71%) и медно-порфировые (24%). Самым крупным месторождением руды медистых песчаников является Жезказган.

2. Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое

строение. Свойства и применение этилена.

Алкены – непредельные углеводороды, с общей формулой   , в молекулах содержится одна двойная связь.

CH₂=CH₂  ^{этилен (этен)}  Двойная связь состоит из двух: прочной σ-связи (по линии соединяющей центры атомов углерода) и менее прочной π-связи (за счёт перекрывания p-орбиталей атома углерода вне σ-связи). В отличие от предельных углеводородов, очень реакционно способны, вступают в реакции присоединения по двойным и тройным связям в открытой цепи. Они, например, присоединяют бром, легко окисляются раствором перманганата калия. Для многих непредельных углеводородов харатерны реакции полимеризации.Свойства: В природе этилен практически не встречается. Это бесцветный горючий газ со слабым запахом. Частично растворим в воде ), Хорошо растворяется в диэтиловом эфире и углеводородах.

Этилен является простейшим алкеном (олефином). Содержит двойную связь и поэтому относится к ненасыщенным соединениям. Играет чрезвычайно важную роль в промышленности, а также является фитогормоном.Применение: получение растворителей,в с/х для обеззараживания зернохранилищ,получение антифризов,тормозных жидкостей,в производстве пластмасс,этилен ускоряет созревание плодов.

3. Бромирование анилина.

Молекула анилина состоит из бензольного кольца и аминогруппы. Аминогруппа делает бензольное кольцо более реагентным (реакционноспособным), поэтому, в отличие от бензола, анилин взаимодействует с бромом.

С₆Н₅NH₂ + 3 Br₂ = C₆H₂Br₃ + 3HBr

Бромирование анилина можно наблюдать, проведя химическую реакцию взаимодействия анилина с бромом. Для этого к водному раствору анилина приливается бромная вода, в результате чего раствор мутнеет – наблюдается выпадение белого осадка 2,4,6-триброманилина.

Билет 3

1 Виды химической связи в неорганической химии: ковалентная (полярная и

неполярная), ионная, металлическая.

Химические связи - связи непосредственно между атомами. Различают ионную, ковалентную и металлическую связь. Межмолекулярные связи - связи между молекулами. Это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др. Ионная связь - химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. В бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко отдают электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается. Ионная связь ненаправленная и не насыщаемая. Ковалентная связь - химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм):

Металлическая связь - химическая связь, образованная за счет обобществления валентных электронов всех связываемых атомов металлического кристалла. В результате образуется единое электронное облако кристалла, которое легко смещается под действием электрического напряжения - отсюда высокая электропроводность металлов.  Металлическая связь образуется в том случае, когда связываемые атомы большие и потому склонны отдавать электроны. Простые вещества с металлической связью - металлы (Na, Ba, Al, Cu, Au и др.), сложные вещества - интерметаллические соединения (AlCr₂, Ca₂Cu, Cu₅Zn₈ и др.). Металлическая связь не обладает направленностью насыщаемостью. Она сохраняется и в расплавах металлов. 

2.Классификация органических соединений.

3. Написать изомер 2,2 диметил 3этилпентановой кислоты(С7Н14О2) СН3-СН2-Сн(СН2СН3)СН2-СООН