Дмитрієв Віктор 9 клас

Контрольна робота №1 для 9 класу (екстернат)

Теоретична частина

1. Електролітична дисоціація. Електроліти і неелектроліти.

Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на ионы. В водном растворе она обусловлена взаимодействием вещества с диполями воды, а в расплаве нагреванием.

Электролитами могут быть только вещества с ионной и сильно полярной ковалентной химической связью. Кроме того, молекулы растворителя также должны быть полярными.

По способности веществ в водных растворах проводить либо не проводить электрический ток их разделяют на электролиты и неэлектролиты.

Вещества, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называют электролитами. К ним относятся соли, кислоты, щелочи.

Вещества, водные растворы или расплавы, которые не проводят электрический ток, называют неэлектролитами. Примерами неэлектролитов могут быть сахар, спирт, ацетон, глицерин, глюкоза.

Для электролитов характерна ионная или ковалентная полярная химическая связь, для неэлектролитов – ковалентная неполярная химическая связь.

Диссоциация электролитов с ионной связью характеризуется двумя процессами – разрушением кристаллических решеток под воздействием диполей воды и гидратацией ионов.

Диссоциация электролитов с ковалентной полярной связью также включает два процесса – поляризацию ковалентной связи под влиянием диполей воды и опять – таки гидротацию образовавшихся ионов.

2. Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками.

Химические реакции – это преобразование одних веществ ( исходных соединений) в другие (продукты реакции).

Химические реакции по общим признакам разделяют на типы. По количеству исходных веществ и конечных продуктов химические реакции разделяют на реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Химические реакции, в результате которых из двух или нескольких веществ образуется одно новое вещество называются реакциями соединения.

MgO+N₂O₅=Mg(NO₃)₂

Химические реакции, в результате которых из одного вещества образуются два и более новых веществ, называются реакциями разложения.

2Cr(OH)₃=CrO₃+3H₂O

Химические реакции между простым и сложным веществами, в ходе которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе, образуя новое простое и новое сложное вещества, называются реакциями замещения.

2Al+HCl=2AlCl₃+3H₂

Химические реакции, в ходе которых два вещества обмениваются своими компонентами, образуя два новых вещества, называются реакциями обмена.

KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O

По тепловому эффекту реакции делятся на эндотермические, протекающие с поглощением теплоты, и экзотермические – с выделением теплоты.

Например:

Процесс синтеза аммиака NH₃- экзотермический: выделяется тепло. Уравнение этой экзотермической реакции можно записать так:

N₂+3H₂=2NH₃+Q

Эндотермические реакции:

С+Н₂О =СО +Н₂

2NH₃=N₂+3H₂

Реакции, протекающие при наличии катализатора, называются каталитическими, а без его участия – некаталитическими.

Катализаторы – это вещества, ускоряющие химические реакции, но сами при этом остаются в неизменном состоянии. Процесс изменения скорости реакции под влиянием катализатора называется катализом.

Катализатор способствует разрыву связей в исходных веществах, поэтому реакция становится энергетически более выгодной.

Например:

В производстве серной кислоты оксид ванадия ускоряет окисления оксида серы

V₂O₅

2SO₂+O₂=2SO₃

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно – восстановительными.

0 0 +2 -1

Mg + Cl=MgCl₂ реакция соединения, окислительно - восстановительная реакция

0 - +2
Mg-2eMg		1	окисление, Mg восстановитель
	2
0 - -1
Cl+2e2Cl		1	восстановление, Cl2 окислитель

Изменение степеней окисления элементов обуславливается переходом (смещением) электронов от одних атомов к другим.

Отдача электронов, т.е. окисление всегда сопровождается присоединением электронов, т.е. восстановлением. И, напротив, восстановление всегда сопровождается окислением.

Окислительно – восстановительные реакции – это единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.

Вещества, присоединяющие электроны – это окислители, в процессе реакции они восстанавливаются, а вещества отдающие электроны, - восстановители, они окисляются.

Классификация химических реакций

Признаки классификации	Типы реакций
Изменение количества реагентов и продуктов реакции	Реакции соединения. Реакции разложения. Реакции замещения. Реакции обмена.
Изменение степеней окисления элементов, которые входят в состав веществ, принимающих участие в реакции	Окислительно – восстановительные реакции
Выделение или поглощение энергии в ходе химической реакции	Экзотермические реакции. Эндотермические реакции
Протекают в одном направлении и до конца либо в двух противоположных направлениях и не до конца	Необратимые реакции. Обратимые реакции
Наличие катализатора	Каталитические реакции. Некаталитические реакции