Билет № 5

Плавление и отвердевание кристаллических тел. Объяснение процесса плавления на основе представлений о молекулярном строении вещества. Удельная теплота плавления. Ее единицы.

Переход вещества из тверд состояния в жидкое называют плавлением.

Температура, при которой вещество плавится, называют температурой плавления вещества. У разных веществ она различна.

Лед, например, можно расплавить, при комнатной температуре.

Железо можно расплавить только в специальных печах, где достигается высокая температура.

Переход вещ-ва из жидкого состояния в тверд. называют отвердеванием или кристаллизацией

Опыт показывает, что вещества отвердевают при той же температуре, при которой плавятся. Например вода кристаллизуется при 0° С, а чистое железо плавится и кристаллизуется при температуре 1539° С.

Процесса плавления на основе представлений о молекулярном строении вещества:

В кристаллах молекулы или атомы расположены в строгом порядке.

Однако и в кристаллах они находятся в тепловом движении (колеблются)

При нагревании тела средняя скорость движения молекул возрастает, размах колебания атомов или молекул увеличивается. Когда тело нагревается до температуры плавления, то нарушается порядок в расположении частиц в кристаллах. Кристаллы теряют свою форму. Вещество плавится, переходя из твердого состояния в жидкое.

Физическая величина, показывающая, какое количество теплоты необходимо сообщить кристаллическому телу массой 1 кг, что при температуре плавления полностью перевести его в жидкое состояние, называется теплотой плавления.

Удельную теплоту плавления обозначают  (Дж/кг)

Удельная теплота плавления льда:  = 3,4 10⁵ Дж/кг, стали: 0,8410⁵ Дж/кг

Количество теплоты, необходимое для плавления и кристаллизации: Q = m

При отвердевании выделяется такое же кол-ва вещ-ва, которое поглощается при его плавлении.

*При плавлении потенциальная энергия увеличивается, кинетическая не изменяется.

*При отвердевании потенциальная энергия уменьшается, кинетическая не изменяется.

Билет № 6

Испарение и конденсация. Объяснение явления испарения на основе представлений о молекулярном строении вещества. Удельная теплота парообразования. Ее единицы.

Явление превращения жидкости в пар называется парообразованием.

Испарение-процесс парообразования, происходящий с открытой поверхности.

Молекулы жидкости движутся с разными скоростями. Если какая-нибудь молекула окажется у поверхности жидкости, она может преодолеть притяжение соседних молекул и вылететь из жидкости. Вылетевшие молекулы образуют пар. У оставшихся молекул жидкости при соударении меняются скорости. Некоторые молекулы при этом приобретают скорость, достаточную для того, чтобы вылететь из жидкости. Этот процесс продолжается, поэтому жидкости испаряются медленно.

*Скорость испарения зависит от рода жидкости. Быстрее испаряются те жидкости, у которых молекул притягиваются с меньшей силой..

*Испарение может происходить при любой температуре. Но при высоких температурах испарение происходит быстрее.

*Скорость испарения зависит от площади ее поверхности.

*При ветре (потоке воздуха) испарение происходит быстрее.

При испарении внутренняя энергия уменьшается, т.к. при испарении жидкость покидают быстрые молекулы, следовательно, средняя скорость остальных молекул уменьшается. Значит, что если нет притока энергии из вне, то температура жидкости уменьшается.

Я вление превращения пара в жидкость называется конденсацией. Она сопровождается выделением энергии.

Конденсацией пара объясняется образование облаков. Пары воды, поднимающиеся над землей, образуют в верхних холодных слоях воздуха облака, которые состоят из мельчайших капель воды.

Удельная теплота парообразования – физ. величина, показывающая какое кол-во теплоты необходимо, чтобы обратить жидкость массой 1 кг в пар без изменения температуры.

Уд. теплоту парообразования обозначают буквой L и измеряется в Дж/кг

Уд. теплоту парообразования воды: L=2,310⁶ Дж/кг, спирт L=0,910⁶

Кол-во теплоты, необходимое для превращения жидкости в пар: Q = Lm