1. атом ядросының заряды

2. салыстырмалы атомдық масса

3. атомдағы энергетикалық деңгейлер саны 4an

4. Сыртқы энергетикалық деңгейдегi электрондар саны

5. электрондардың жалпы саны

90. Бiр период iшiнде элементтiң реттiк нөмiрiнiң өсуi әдетте қай құбылыспен қабат жүредi:

1. Атом радиусының төмендеуi және атомның элекртерiстiлiгiнiң артуы

2. атом радиусының артуы және атомның элекртерiстiлiгiнiң төмендеуi 1al

3. атом радиусының және электртерiстiлiгiнiң төмендеуi

4. атом радиусының және электртерiстiлiгiнiң артуы

5. электртерiстiлiктiң төмендеуi

91. Қай элемент атомы бiр электронды оңайырақ бередi:

1) натрий, реттiк номерi 11;

2) магний, реттiк номерi 12; 1al

3) алюминий, реттiк номерi 13;

4) кремний, реттiк номерi 14;

5) күкiрт, реттiк номерi 16.

92. Периодтық жүйенiң IA тобы элементтерi атомдарында бiрдей болады :

1. Сыртқы энергетикалық деңгейдегi электрондар саны

2. нейтрондар саны

3. барлық электрондар саны 1al

4. электрондық қабаттар саны

5. протондар саны

93. Мемлекет құрметiне аталған элемент:

1) Sn;

2) Si; 4eo

3) Ra;

4) Ru;

6. CI.

94. Тек ауыспалы элементтер орналасқан қатар:

1) реттiк номерi 11, 14, 22, 42;

2) реттiк номерi 13, 33, 54, 83; 3cn

3) реттiк номерi 24, 39, 74, 80;

4) реттiк номерi 19, 32, 51, 101;

5) реттiк номерi 19, 20, 21, 22.

95. VA тобының қай атомының радиусы ең үлкен:

1) азот;

2) фосфор;

3) мышьяк; 4bl

4) висмут;

5) сурьма.

96. Mg – Ca – Sr – Ba қатарында элементтердiiң металдық сипаты:

1. азаяды

2. артады 2bl

3. өзгермейдi

4. азаяды, содан кейiн артады

5. артады , содан кейiн төмендейдi

97. Реттiк номерi артқан сайын IA тобы элементтерi гидроксидтерiнiң негiздiк қасиеттерi:

1) төмендейдi

2. артады 2bl

3. өзгермейдi

4. төмендейдi , содан кейiн артады

5) артады , содан кейiн төмендейдi

98. Қай элементтер түзетiн жай заттардың физикалық және химиялық қасиеттерi бойынша

ұқсастығы үлкен:

1) Li, S;

2) Be, CI; 3bl

3) F, CI;

4) Li, F;

5) Na, Sc.

99. Табиғатта болуын Д.И. Менделеев болжап айтқан элементтер:

1) Cu, Sb, Bi;

2) AI, B, Si;

3) Sc, Ga, Ge; 3bl

4) Na, P, S.

5)Zn, Cd, Hg.

100. Периодтық жүйенiң үлкен периодтарының кiшi периодтардан айырмашылығы неде:

1. сiлтiлiк металдардың болуы;

2. инерттi газдардың болмауы;

3. d – және f – элементтердiң болуы; 3bl

4. металл емес элементтердiң болуы;

5. металдық қасиет көрсететiн элементтердiң болуы.

101. Электрондық формуласы бойынша элементтiң қай периодта орналасатынын қалай анықтауға болады:

1. Сыртқы энергетикалық деңгейдiң бас квант санының мәнi бойынша;

2. валенттiк электрондардың саны бойынша;

3. сыртқы энергетикалық деңгейдегi электрондар саны бойынша; 1bm

4. сыртқы энергетикалық деңгейдегi деңгейшелер саны бойынша;

5. соңғы валенттiк электрон орналасқан деңгейше таңбасы бойынша.

102. Қай элементтiң иондану потенциалы неғұрлым аз:

1) Bi

2. Sb

3. As 1bl

4. P

5. N

103. Үшiншi период элементi құрамы Э₂О₃ жоғары оксидiн түзедi. Осы элемент атомының электрондық формуласы:

1) 1s²2s²2p¹

2) 1s²2s²2p⁶3s¹ 3bm

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

5) 1s²2s²2p³

104. Қай химиялық элементтiң гидроксидi неғұрлым айқын байқалатын негiздiк қасиет көрсетедi:

1. кальций;

2. магний; 4bl

3. алюминий;

4. калий;

5. бериллий

105. Атомның электрондық қабаттарында электрондардың таралуы мынадай: 2.8.6. Д.И. Менделеевтiң периодтық жүйесiнде бұл элемент қай жерде орналасқан:

1. 6 период, 6 топ;

2. 3 период, 6 топ; 2bm

3. 2 период, 6 топ;

4. 3 период, 2 топ;

5. 2 период, 8 топ.

106. Элемент атомының соңғы электронының кванттық сандары: n = 5, l = 1, m = -1, m_s = - . Периодтық жүйеде бұл элемент қай жерде орналасқан:

1. 5 период, 1 топ;

2. 5 период, 4 топтың негiзгi топшасы; 4bm

3. 4 период, 6 топ;

4. 5 период, 6 топтың негiзгi топшасы;

5. 5 период, 6 топтың қосымша топшасы.

107. Литийден францийге дейiнгi қатарда элементтердiң

1. металдық қасиеттерi күшейедi;

2. металдық қасиеттерi әлсiрейдi; 1bm

3. атом радиустары азаяды;

4. атомдарында валенттiк электрондардың ядромен байланысы күшейедi;

5) суға қатысты активтiгi азаяды.

108. Металдарға жатпайтын элементтер қатары:

1) Ca, Zn, Cd;

2) Ti, Cr, Mn;

3) B, As, Te; 3bl

4) Na, Cu, Ni;

5) K, Ag V.

109. Элементтiң реттiк номерi өсуiне қарай N₂O₃ - P₂O₃ - As₂O₃ - Sb₂O₃ - Bi₂O₃ оксидтерiнiң

қышқылдық қасиеттерi:

1. Күшейедi;

2. әлсiрейдi;

3. өзгермейдi; 2bl

4. күшейедi, содан кейiн әлсiрейдi;

5. әлсiрейдi , содан кейiн күшейедi.

110. Аммиак молекуласының формасы :

1. иiлген; 4cm

2. сызықтық;

3. жазықтық;

4. пирамидалық;

5. октаэдрлiк.

111. С-Si-Ge-Sn-Pb қатарында элементтердiң металл еместiк қасиеттерi:

1. артады;

2. әлсiрейдi; 2bl

3. өзгермейдi;

4. артады,содан кейiн әлсiрейдi;

5. әлсiрейдi, содан кейiн артады.

112. Метан СН₄ молекуласындағы көмiртек атомының валенттiк орбитальдары қандай

гибридизация күйiнде болады ( sp; sp²; sp³; d²sp³; dsp² ).

Бұл кездегi метан молекуласының формасы:

1. сызықтық;

2. жазық; 3bm

3. тетраэдрлiк;

4. октаэдрлiк;

5. квадрат.

113. Азот атомы ковалентті байланыстың ең көп дегенде қанша санын түзеді:

1. 3

2. 4 2bn

3. 5

4. 6

5. 7

114. Аммиак молекуласының азот атомы сутек ионымен түзеді:

1. иондық байланыс;

2. алмасу механизмі бойынша ковалентті байланыс; 4bl

3. полюсті емес ковалентті байланыс;

4. донорлы – акцепторлы механизм бойынша ковалентті байланыс;

5. сутекті байланыс.

115. Қай тұжырымдама дұрыс емес:

1. Ковалентті байланыстың қанымдымық қасиеті бар;

2. Ковалентті байланыстың бағытталу қасиеті бар; 4bn

3. Иондық байланыстың қанымсыздық қасиеті бар;

4. Иондық байланыстың қанымдылық қасиеті бар;

5. Иондық байланыстың бағытталмаушылық қасиеті бар.

116. Қай тұжырымдама дұрыс емес:

1) Ковалентті байланыстың қанымдымық қасиеті бар;

2) Ковалентті байланыстың бағытталу қасиеті бар; 4bn

3. 3) Иондық байланыстың қанымсыздық қасиеті бар;

4. 4) Иондық байланыстың бағытталу қасиеті бар;

6. Иондық байланыстың бағытталмаушылық қасиеті бар.

“Химиялық процестердiң жүру заңдылықтары жӘне энергетикасы”

117. Егер жылдамдықтың температуралық коэффициентi 2-ге тең болса, онда температураны

30⁰-қа арттырғанда реакция жылдамдығы неше есе көбейедi:

1) 60;

2) 30; 4bm

3) 15;

4) 8;

5) 4.

118. Y затының концентрациясын 3 есе көбейткенде X+2Y=Z реакциясының жылдамдығы неше

есе артады:

1) 2;

2) 3; 4bm

3) 6;

4) 9;

5) 12.

119. 2Cr+3Cl₂ = 2CrCl₃ жүйесi үшiн жылдамдықтың дұрыс өрнегiн көрсет:

1) v= k[Cr]²[Cl₂]³

2) v= k[3Cl₂]

3) v= k[2Cr][3Cl₂] 4cn

4) v= k[Cl₂]³

5) v= k [CrCl₃]²

120. Қай жағдайда реакция жылдамдығы әрекеттесушi заттардың екеуiнiң де концентрациясына тәуелдi болады:

1) С + О₂ СО₂

2) СО+О₂ СО₂ 2cn

3) СО₂ +С СО

4) Na +Cl₂ 2NaCl

5) S+O₂ SO₂

121. 2А+В С реакциясы үшiн жылдамдықтың өрнегi қалай жазылады :

1) v= k[B];

2) v= k[A][B]; 3cn

3) v= k[A]²[B]

4) v= k[C];

5) v= k[A][C].

122. Катализатор химиялық реакцияны жылдамдатады, себебi оның қатысында:

1. активтену энергиясы төмендейдi

2. активтену энергиясы артады

3. реакция жылуы төмендейдi 1cn

4. концентрациялар артады

5. реакцияға реагент ретінде қатысады

123. Fe₃O₄+4CO 3Fe +4CO₂-43.7 кДж реакциясының тепе-теңдiгi қай кезде сол жаққа қарай

ығысады:

1. температураны төмендеткенде

2. температураны көтергенде

3. қысымды көтергенде 1cm

4. бастапқы заттар концентрациясын арттырғанда

5. катализатор қатысқанда

124. Егер жылдамдықтың температуралық коэффициентi 3-ке тең болса, онда температураны

30⁰-қа көтергенде химиялық реакцияның жылдамдығы неше есе артады:

1) 60;

2) 30; 5bm

3) 15;

4) 8;

5) 27.

125. Егер жылдамдықтың температуралық коэффициентi 3-ке тең болса, онда реакцияның жылдамдығын 27 есе арттыру үшiн температураны неше градусқа көтеру керек:

1) 27;

2) 30; 2bm

3) 3;

4) 81;

5) 9.

126. NO₂ концентрациясын 5 есе арттырғанда 2NO₂ N₂O₄ реакциясының жылдамдығы неше

есе артады?

1) 5

2) 10 5bm

3) 16

4) 20

5) 25

127. Жүйедегi қысымды 4 есе арттырғанда 2NO+O₂=2NO₂ реакциясының жылдамдығы неше есе

артады:

1) 2

2) 4

3) 8 5bm

4) 16

5) 64.

128. Массалар әрекеттесу заңын кiм ашты:

3. 1) М.В. Ломоносов;

2) Г.И. Гесс;

3) Дж. У. Гиббс; 4dn

4) К. Гульдберг және П. Вааге;

5) Вант – Гофф.

129. Химиялық реакция жылдамдығының константасы қайсысына тәуелдi емес:

1. әрекеттесушi заттар табиғатына;

2. температураға;

3. катализатордың қатысуына;

4. әрекеттесушi заттар концентрациясына; 4cn

5. металл активтілігіне.

130. Активтендiру энергиясы деген не:

1. атомнан электронды үзуге жұмсалатын энергия; 2dn

2. соқтығысу кезiнде химиялық әрекеттесу жүзеге асу үшiн жеткiлiктi болатындай етiп молекулаларға сырттан берiлетiн қосымша энергия мөлшерi;

3. иондану потенциалы;

4. реакция нәтижесiнде бөлiнiп шығатын энергия мөлшерi;

5. атомға электрон келiп қосылғанда бөлiнiп шығатын энергия мөлшерi.

131. N₂ + 3H₂ 2NH₃; H < 0 жүйесін сипаттауда қай тұжырымдама дұрыс емес:

1) Жүйедегі тепе-теңдік температураны көтергенде солға қарай ығысады;

2 Тепе-теңдік температураны төмендеткенде оңға қарай ығысады;

3) Тепе-теңдік қысымды төмендеткенде солға қарай ығысады; 5cm

4) Тепе-теңдік қысымды көтергенде оңға қарай ығысады;

5) Тепе-теңдік қысымды төмендеткенде оңға қарай ығысады.

132. N₂ + 3H₂ 2NH₃; H⁰ = – 92,4 кДж тепе-теңдік жүйесінде қысымды арттырғанда қандай өзгеріс болады:

1. Тепе – теңдік ығыспайды;

2. Тепе – теңдік сол жаққа қарай ығысады;

3) Тепе – теңдік азоттың түзілу жағына қарай ығысады; 4cm

4) Тепе – теңдік оң жаққа қарай ығысады;

5) Кері реакцияның жылдамдығы артады.

133. N₂ + 3H₂ 2NH₃; H⁰ = – 92,4 кДж тепе – теңдік жүйесінде температураны төмендеткенде қандай өзгеріс болады:

1. Тепе – теңдік ығыспайды;

2. Тепе – теңдік сол жаққа қарай ығысады;

3. Тепе – теңдік азоттың түзілу жағына қарай ығысады; 4cm

4. Тепе – теңдік оң жаққа қарай ығысады;

5. Кері реакцияның жылдамдығы артады.

“Ерiтiндiлер, электролиттік диссоциация теориясы”

134. Қай заттардың арасында химиялық реакция жүредi ( электролит судағы ерiтiндi түрiнде

алынады):

1) Pb және MgCl₂;

2) Zn және MgCl₂;

3) Zn және Pb(NO₃)₂; 3al

4) Zn және NaCl;

5) Fe және K₂SO₄.

135. Ерiтiндiнiң рН шамасын 1-ге төмендету үшiн сутегi катиондарының концентрациясын

неше есе арттыру керек:

1) 0, 1;

2) 1; 4cm

3) 2, 3;

4) 10;

5) 2.

136. Ерiтiндiлердi бiрдей сұйылтқанда қай тұздың гидролизi толығырақ жүредi:

1) СН₃СООК;

2) KF;

3) AI₂(SO₄)₃; 4cm

4) AI₂S₃;

5) Na₂CO₃.

137. Қай тұздың гидролизi кезiнде ерiтiндiде рН<7:

1) BaF₂; 2cm

2) ZnCI₂;

3) Na₂S;

4) CH₃COONH₄;

5) NaCN.

138. Егер гидроксид-иондарының концентрациясы 10^-11 моль/л болса, онда судағы ерiтiндiнiң рН мәнi нешеге тең:

1) 2;

2) 3; 2cm

3) 5;

4) 11;

5) 1.

139. Тұздардың кайсысы толық гидролизге ұшырайды:

1)MgSO₄;

2) AICI₃; 3cm

3) Cr₂S₃;

4) BaCI₂;

5) KCI.

140. Қай тұздың ерiтiндiсiнде рН=7:

1) Cu(NO₃)₂;

2) Ba(NO₃)₂;

3) SnCI₂; 2cm

4) Ca(CN)₂;

5) Na₂S

141. Ерiтiндiнiң рН шамасын 1-ге арттыру үшiн ондағы гидроксид аниондарының концентрациясын неше есе өсiру керек:

1) 0, 1;

2) 1; 4cm

3) 2, 3;

4) 10;

5) 2.

142. Аммоний хлоридiнiң гидролиз дәрежесiн төмендету үшiн қандай зат қосу керек;

1) HCI;

2) NaOH;

3) (NH₄)₂S; 1cm

4) KCI;

5) NaCI.

143. Егер ерiтiндiдегi гидроксид-иондарының концентрациясы 10^-2 моль/л болса, онда ерiтiндiнiң рН мәнi нешеге тең:

1) 2;

2) 5;

3) 9; 4cm

4) 12;

5) 5/10.

144. Ерiтiндiдегi сутегi катиондарының концентрациясы 10^-3 моль/л. Ерiтiндiнiң рОН мәнi

қанша:

1) 3;

2) 4; 4cm

3) 10;

4) 11;

5) 5/14.

145. Натрий гидроксидiнiң 0,5 н. ерiтiндiсiнiң 1 литрiнде қанша грамм NаОН болады:

1) 40 г

2) 10 г

3) 20 г 3bm

4) 30 г

5) 15 г

146. Күкiрт қышқылының 1 н. ерiтiндiсiнiң 1 литрiнде қанша грамм H₂SO₄ болады:

1) 49 г

2) 98 г

3) 196 г 1bm

4) 24,5 г

5) 56 г

147. Қай тұжырымдама нағыз ерiтiндiлер сипаттамасына сәйкес келмейдi:

1) ерiтiндiлер – гомогендi жүйелер; 4bl

2) ерiтiндiлер – көпкомпоненттi жүйелер;

3) ерiтiндiлерде зат атомдық – молекулалық деңгейге дейiн бөлшектенедi;

4) ерiтiндiлерде заттың бөлшектерi жай көзбен қарағанда көрiнедi;

5) ерiтiндiлерде ерiткiш молекулалары мен ерiген зат бөлшектерi арасында аралық

қосылыстар түзiледi.

148. Қай тұжырымдама нағыз ерiтiндiлер сипаттамасына сәйкес келмейдi:

1) ерiтiндiлер – гомогендi жүйелер; 5bl

2) ерiтiндiлер – көпкомпоненттi жүйелер;

3) ерiтiндiлерде зат атомдық – молекулалық деңгейге дейiн бөлшектенедi;

4)ерiтiндiлерде ерiткiш молекулалары мен ерiген зат бөлшектерi арасында аралық

қосылыстар түзiледi;

5)ерiтiндiлерде ассоциацияланған молекулалардың iрi агрегаттары немесе жоғары

молекулалы қосылыстардың макромолекулалары болады.

149. Егер ерiтiндiдегi гидроксид – иондарының концентрациясы 10^-10 моль/л тең болса, онда оның рН мәнi нешеге тең:

1) 2

2) 10

3) 4 3cm

4) 6

5) 7

150.Натрий хлоридiнiң 200 г 5% - тiк ерiтiндiсiнде неше грамм су болады:

1) 190 г

2) 195 г

3) 95 г

4) 180 г 1dm

5) 185 г

151. Әлсіз электролит:

1) күкiрт қышқылы;

2) көгерткiш қышқыл;

3) натрий гидроксидi; 2bl

4) натрий хлоридi;

5) калий гидроксидi.

152.Қайтымсыз реакция:

1) NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

2) KCl + NaNO₃ NaCl + KNO₃ 1bl

3) BaCl₂ + 2 KNO₃ Ba(NO₃)₂ + 2KCl

4) Na₂SO₄ + FeCl₂ FeSO₄ + 2NaCl

5) Fe(NO₃)₂ + 2KCl FeCl₂ + 2 KNO₃

153.Сутектiк көрсеткiш деген не:

1) су иондары концентрацияларының көбейтiндiсi; 3bl

2) сутек және гидроксид – иондары концентрацияларының көбейтiндiсi;

3) сутек иондары концентрациясының терiс таңбамен алғандағы ондық логарифмi;

4) сутек иондары концентрациясы шамасындағы дәреже көрсеткiшi;

5) сутек иондарының концентрациясы.

154.Комплекстi ионның заряды неге тең:

1) комплекс түзушiнiң зарядына;

2) комплекс түзушiнiң тотығу дәрежесiне; 4cm

3) терiс зарядты лигандтар зарядына;

4) комплекс түзушi мен лигандтар зарядтарының алгебралық қосындысына;

5) нольге тең.

155. Ерiтiндiдегi иондар арасындағы алмасу реакцияларының жүру жағдайларына қайсысы жатпайды:

1) тұнбаның түзiлуi;

2) газдың түзiлуi; 5bl

3) судың түзiлуi;

4) аз диссоциацияланатын электролиттiң түзiлуi;

5) күштi электролиттердiң түзiлуi.

156. Қай комплекстi ионның заряды (-2) –ге тең:

1) [Co⁺³(NH₃)₂(NO₂)₄];

2) [Cr⁺³(C₂O₄)₂(OH)₂]; 3cm

3) [ Hq⁺²(SCN)₄];

4) Cu⁺²(NH₃)₄];

5) [Aq(NH₃)₂].

157. Қай комплекстi ионның заряды +1 болады:

1) [Co⁺³(H₂O)₄Cl₂];

2) [Cr⁺³(NH₃)₅Cl];

3) [Pb⁺²(NH₃)₂(CN)₂];

4) [Co⁺³(NH₃)₅Cl]; 1cm

5)[Zn⁺²(NH₃)₄].

158. Қай тұрақты шама комплекстi ионның ерiтiндiдегi тұрақтылығын сипаттайды:

1) Электролиттiк диссоциация константасы;

2) Тұрақсыздық константасы;

3) Тепе – тендiк константасы; 2cm

4) Реакция жылдамдығы константасы;

5) Аррениус константасы.

159. Комплекстүзушi бөлшек:

1) Cl^-

2) CN^- 5cm

3) H₂O

4) NH₃

5) Fe ³⁺

160. Қызыл қан тұзы комплекстi қосылыстардың қай класына жатады:

А) Аквакомплекстер;

В) Гидраттар; 3cm

С) Ацидокомплекстер;

Д) Аммиакаттар;

Е) Хелаттар.

161.Ерітіндіде мына айналымды қалай жүзеге асыруға болады: Zn²⁺ → Zn (OH)₄^2-

1) Қышқылдың артық мөлшерін қосу;

2) Ерітіндіні сұйылту;

3) Қыздыру;

4) Сілтінің артық мөлшерін қосу; 4al

5) Ерітіндіні салқындату.

162. Аммонийдің қай тұзы катион бойынша да, анион бойынша да гиролизденеді:

1) хлориді;

2) нитраты;

3) карбонаты; 3bl

4) сульфаты;

5) бромиді.

163. Еріген зат мөлшерінің ерітінді көлеміне қатынасы - бұл:

1) Еріген заттың массалық үлесі;

2) Моляльдық концентрация;

3) Мольдік концентрация; 3bm

4) Эквиваленттің мольдік концентрациясы;

5) Мольдік үлес.

164.Еріген зат мөлшерінің еріткіш массасына қатынасы - бұл:

1) Еріген заттың массалық үлесі;

2) Моляльдық концентрация; 2bm

3) Мольдік концентрация;

4) Эквиваленттің мольдік концентрациясы;

5) Мольдік үлес.

165.Еріген зат массасының ерітінді массасына қатынасы - бұл:

1) Еріген заттың массалық үлесі; 1bm

2) Моляльдық концентрация;

3) Мольдік концентрация;

4) Эквиваленттің мольдік концентрациясы;

5) Мольдік үлес.

166.Ерітінді құйылған ыдыс этикеткасындағы “0,5 н.” жазуы нені көрсетеді:

1) Ерітіндінің 1литрінде 0,5 моль еріген зат бар;

2) Ерітіндінің 1литрінде 0,5 моль еріген зат эквиваленттері бар; 2bm

3) Ерітіндінің 100 грамында 0,5 моль еріген зат бар;

4) Ерітіндінің 100 грамында 0,5 грамм еріген зат бар;

5) Еріткіштің 1литрінде 0,5 моль еріген зат бар.

167. Ерітінді құйылған ыдыс этикеткасындағы “0,5% -тік” жазуы нені көрсетеді:

1) Ерітіндінің 1литрінде 0,5 моль еріген зат бар;

2) Ерітіндінің 1литрінде 0,5 моль еріген зат эквиваленттері бар;

3) Ерітіндінің 100 грамында 0,5 моль еріген зат бар;

4) Ерітіндінің 100 грамында 0,5 грамм еріген зат бар; 4bm

5) Еріткіштің 1литрінде 0,5 моль еріген зат бар.

168.Ерітіндідегі сутек иондарының концентрациясы [Н⁺] = 5·10^-6 моль/л. Ерітіндінің pH

мәні неге тең:

1. 6,0

2. 5,0

3. 5,3 3bm

4. 3,6

5. 5,6

169.Ерітіндідегі сутек иондарының концентрациясы [Н⁺] = 2,5·10^-4 моль/л. Ерітіндінің pH

мәні неге тең:

6. 6,0

7. 5,0

8. 5,3

9. 3,6 4bm

10. 5,6

170.К₃РО₄ гидролизі екінші сатысының өнімдері:

1) Н₃РО₄ және КОН

2) К₂НРО₄ және КОН

3) КН₂РО₄ және КОН 3cl

4) Н₃РО₄ және К₂О

5) 3К⁺ және РО₄^3-

171.AlCI₃ гидролизі бірінші сатысының өнімдері:

1) AIOHCI₂ + HCI 1cl

2) AI(OH)₂CI + HCI

3) AI(OH)₃ + HCI

4) AI₂O₃ + HCI

5) AI³⁺ + 3CI^-

172.AlCI₃ және Na₂CO₃ ерітінділерін бір-біріне құйғанда қандай өнімдер түзіледі:

1) Al₂(СО₃)₃ + NaCI

2) Al₂(СО₃)₃ + NaCI + СО₂

3) Al(ОН)₃ + NaCI + СО₂ 3cl

4) Al(ОН)₃ + СО₂

5) Al₂(СО₃)₃ + НCI + Н₂О