1. Балқу диаграммаларында компоненттердің қатты және сұйық фазалар бойынша таралуы;

2. Бөлшектердің фазалық ұяшықтар бойынша таралуы;

3. Активті молекулалардың энергетикалық деңгейлер бойынша таралуын сипаттайтын шама;

4. Тепе-теңдік жағдайында бір сұйық фазадағы зат концентрациясының екінші сұйық фазадағы оның концентрациясына қатынасы;

5. Барлық жауаптар дұрыс емес.

34. Экстрагент эффективтілігін келесі арқылы арттыруға болады:

1. Экстрагенттің барлық көлемімен бір экстракция жүргізу;

2. Экстрагенттің жалпы көлемін n бөлікке бөлу және экстракциялардың сонша санын жүргізу;

3. Жүйеге гомогенизатор қосу, себебі фазалардың бөліну беті экстракциялау процесін баяулатады;

4. Экстрагенттің экстракцияланатын зат ерітіндісімен жанасу уақытын азайту, себебі кері процесс, яғни заттың экстрагенттен бастапқы ерітіндіге өтуі жүре бастайды;

5. Экстракцииның эффективтілігі тек компоненттер табиғатына тәуелді

35. Азеотроп - бұл:

1. Екі компоненттің толық ерігіштігіне сәйкес келетін қоспа;

2. Қос компонентті жүйедегі кризистік (критикалық) нүкте;

3. Балқу диаграммасындағы компоненттердің балқу температурасы ең төмен болатын нүкте;

4. Компоненттері қайтадан айдау арқылы бөліне алмайтын ажырамай қайнайтын қоспа;

5. Екі компонентті жүйелердің балқу диаграммасындағы дистектикалық максимум нүктесі

36. Ерітінділердің коллигативті қасиеттеріне қайсысы жатады:

1. Статикалық термодинамика заңдары негізінде есептеуге болатын қасиеттер;

2. Тек тәжірибе арқылы анықтауға болатын қасиеттер;

3. Бірнеше әлсіз электролиттің еруі кезінде түзілген ерітінділердің қасиеттері;

4. ЖМҚ ерітінділерінің қасиеттері;

5. Ерітіндінің берілген көлемінде еріген барлық заттардың табиғатына емес, олардың молекулаларының (бөлшектерінің) санына тәуелді болатын қасиеттер

37. Осмос - бұл:

1. Еріген заттың жартылай өткізгіш қалқа арқылы өздігінен ерітіндіге өтуі;

2. Еріген заттың ерітіндіден буға өтуі;

3. Еріткіштің өздігінен жартылай өткізгіш қалқа арқылы ерітіндіге өтуі;

4. Еріткіштің де, еріген заттың да молекулаларының өздігінен жартылай өткізгіш қалқа арқылы концентрациялардың бірдей мәні орнағанша өтуі;

5. Белгілі бір типтегі молекулалардың өздігінен өтуі тек олардың табиғатына байланысты

38. Активтілік немесе ұшқыштық коэффициенттері келесі мәндерді қабылдай алады:

1. γ≥1;

2. γ≤1;

3. γ=1;

4. γ=0 идеал жүйелер үшін;

5. γ>0

39. Электролит емес зат ерітіндісі үстіндегі еріткіш буы қысымының салыстырмалы төмендеуін есептеуге қолданылатын теңдеу:

1. = +

2. =

3. =

4. =

5. =

40. Осмостық қысымы мәндері бірдей болатын ерітінділер:

1. изотондық

2. гипотондық

3. гипертондық

4. идеал

5. филогиялық

41. Дебай- Хюккельдің шекті теңдеуі:

3. +

42. Изотондық коэффициентті анықтайтын теңдеу:

5. +

43. Иондық күш теңдеуі:

2. +

44. Иондардың орташа активтілігін анықтайтын теңдеу:

3. 

5. +

45. Электролиттер ерітінділері - бұл:

1. Бірінші I түр өткізгіштері;

2. Екінші II түр өткізгіштері;

3. Үшінші III түр өткізгіштері;

4. Төртінші IV түр өткізгіштері;

5. Электрондық өткізгіштігі бар заттар

46. Оствальдтың сұйылту заңы - бұл:

1. 

2. +

3. 

4. 

5. 

47. Электролит концентрациясының өсуімен сірке қышқылы судағы ерітіндісінің меншікті өткізгіштігінің азаюы негізінен келесіге байланысты:

1. Электрофоретикалық эффектке

2. Релаксациялық эффектке

3. Ерітінді тұтқырлығының азаюына

4. Диссоциация дәрежесінің төмендеуіне

5. Диссоциация дәрежесінің өсуіне

48. Екі бірзарядты ионға диссоциацияланатын күшті электролит ерітіндісі үшін Кольрауштың иондар тәуелсіз қозғалысы заңының түрі:

1. +

3. 

4. 

5. 

49. Гидроксоний иондарының судағы ерітінділердегі аномальді қозғалғыштығы келесі жағдай арқылы түсіндіріледі:

1. электрофоретикалық эффект

2. релаксациялық эффект

3. ерітінді тұтқырлығының азаюы

4. Протон тасымалдануының эстафеталық механизмі

5. Диссоциация дәрежесінің өсуі

50. Температураның өсуімен күшті электролит ерітінділерінің электр өткізгіштігінің артуы келесі жағдайға байланысты болуы мүмкін:

1. Электрофоретикалық эффект

2. релаксациялық эффект

3. Ерітінді тұтқырлығының азаюы

4. Диссоциация дәрежесінің төмендеуі

5. Диссоциация дәрежесінің өсуі

51. Дебай-Хюккель теориясына сәйкес AB электролиті активтілігінің орташа иондық коэффициенті бірінші жуықтамада келесі теңдеу арқылы өрнектеле алады:

2. 

3. +

4. 

5. 

52. AlCl₃ ерітіндісі үшін Дебай-Хюккель шекті заңының өрнегі:

1. +

2. 

3. 

4. 

5. 

53. СИ жүйесінде меншікті және эквиваленттік электр өткізгіштік шамаларының байланысы:

1. 

2. 

3. +

4. 

5. 

54. Эквиваленттік өткізгіштіктің өлшем бірлігі:

1. моль-экв/ см³

2. Ом^-1 см^-1

3. Ом^-1 см²моль- экв

4. В^-1 с Кл

5. Ом см³ моль- экв

55. Молярлық электрөткізгіштік теңдеуі:

1.  = 1 / λ

2.  ∞ =  + + 

3. L = 1 / R

4. +

5.  = 1 / 

56. Бірінші ретті реакциялар кинетикасын сипаттай алмайтын теңдеу:

1. 

2. 

3. 

4. +

5. 

57. Бірінші ретті реакция жылдамдығы константасының өлшем бірлігі:

1. 

2. 

3. +

4. 

5. 

58. Нөл ретті реакция жылдамдығы константасының өлшем бірлігі:

4. +

59. Химиялық реакция жылдамдығының өлшем бірлігі:

4. 

5. +

60. Аррениус теңдеуі:

1. 

2. +

3. 

4. 

5. 

61. Вант- Гофф ережесі теңдеуі:

4. +

62. Химиялық кинетика негізгі постулатының теңдеуі:

1. +

2. 

5. 

63. Реакция молекулалығы - бұл: