1. Жоқ, ішкі энергия үшін сияқты энтропияның да абсолюттік мәндерін анықтау мүмкін емес

2. Идеал газдар үшін ғана болады

3. Идеал ерітінділер үшін ғана болады

4. Болады, себебі Планк постулатына сәйкес зат энтропиясы тұрақты ноль кезінде нольге тең;

5. Әрқашан процестің (фазалық ауысу, химиялық әрекеттесу және т.б.) сипаты арқылы анықталады

16. Вант- Гофф изотермасы:

1. 

2. 

3. +

4. 

5. 

17. Химиялық реакция изобарасының теңдеуі:

4. +

5. 

18. Химиялық реакцияның стандартты Гиббс энергиясының теңдеуі:

5. +

19. Химиялық реакция изохорасының теңдеуі:

2. +

3. 

20. Бастапқы қоспада 6 моль циклогексан, 4 моль бутадиен, 2 моль этан бар, 800 К кезіндегі тепе-теңдік константасы (К_р) 25  10⁵ шамасына тең. Жүйедегі қысым 1.013  10⁵ Па. C₆H₁₂ = C₄H₆ + C₂H₆ процесінің бағыты:

1. Процесс циклогексан түзілу жағына қарай жүреді;

2. Процесс бутадиен және этан түзілу жағына қарай жүреді;

3. Жүйе тепе-теңдікте болады;

4. Есепті шығару үшін реагенттердің түзілу жылуларын білу қажет;

5. Жауап бере алмаймын

21. Қысымның артуымен тепе-теңдік константасы Кр шамасы:

1. Өседі;

2. Азаяды;

3. Тұрақты болып қалады;

4. Егер >0 болса - өседі, <0 кезінде - азаяды;

5. Барлығы нақты химиялық реакцияға байланысты болады.

22. Егер rH⁰_T = 0, онда:

1. Химиялық реакцияның тепе-теңдік константасы температураға тәуелді емес;

2. Жалпы қысымның өзгеруі компоненттердің тепе-теңдік қысымдарын өзгертпейді;

3. rU⁰_T=0;

4. rG⁰_T=0;

5. Тепе-теңдік константасы температураның өсуімен сызықтық түрде өзгереді.

23. Бірінші түрдегі мәңгі қозғалтқышты, яғни энергияны пайдаланбай жұмыс істейтін машинаны жасау мүмкін емес". Бұл қайсысының тұжырымдамасы:

1. Термодинамиканың екінші бастамасының

2. Термодинамиканың бірінші бастамасының

3. Гесс заңының 1-ші салдарының

4. Гесс заңының 2-ші салдарының

5. Гесс заңының

24. Термодинамиканың 1-ші және 2-ші заңдарының біріктірілген теңдеуі

1. dU= Cv dT

2. dH= CpdT

3. dS=

4. Сp- Cv= R

5. dU ≤ TdS+ PdV

25. СuСІ₂(г) + Н₂(г) 2HCl(г) + Cu(т) реакциясының тепе-теңдік константасы 500-ге тең. Жүйеде жүретін процесс:

1. Сутегінің түзілу реакциясы

2. Мыс хлоридін алу реакциясы

3. Тепе-теңдіктік процесс

4. Хлорсутек алу реакциясы

5. Кері реакция

26. Клаузиус- Клапейрон теңдеуі варианттарына жатпайтыны:

1. 

2. 

3. 

4. 

5. +

27. Гиббстің фазалар ережесінің өрнегі:

1. C = Ф (К - 1) + n;

2. C = К - Ф + n;

3. 

4. C = К (Ф - 1) + 2;

5. С = КФ - К n

28. теңдеуі бойынша қай факторлардың өзгеруі балқу жылуының қысымға тәуелділігі таңбасын өзгерте алатындығын айту:

1. Балқу жылуының;

2. Балқу кезінде көлемнің өзгеруі;

3. Екі фактор да әрқашан бір бағытта әсер етеді;

4. Қысымның өсуімен балқу жылуының өзгеруі;

5. Реакция барысында стехиометрияның өзгеруі

29. Ликвидус сызықтары нені көрсетеді:

1. Кез келген жағдайдағы жалпы жүйе құрамын;

2. Сұйықтықпен тепе-теңдіктегі қатты фаза құрамын;

3. Сұйықтықтың булану жылуының температураға тәуелділігін

4. Қатты фазамен тепе-теңдікте болатын балқыма құрамын;

5. Бу қысымының температураға тәуелділігін

30. Екі компонентті жүйелердің балқу диаграммалары үшін жазылатын Гиббстің фазалар ережесі теңдеуі:

1. С=3 - Ф ;

2. С=К + 2 - Ф;

3. С=К - 2 + Ф;

4. С=К + 3 - Ф;

5. С=К - 1 + Ф.

31. Реал ерітінді компонентінің химиялық потенциалы өрнегі:

1. 

2. 

3. +

32. Рауль заңы теңдеуі:

1. +

2. 

4. 

5. 

33. Таралу коэффициенті - бұл: