1) Электростатикалық иондық әрекеттесуді.

2) Химиялық иондық әретекттесуі.

3) Су активтігінің өзгеруін.

4) Анионның сумен әрекеттесуін.

5) Катионның сумен әрекеттесуін.

41. nA + mB pC + qD реакциясының гомогенді тепе- теңдік концентрациялық константасының

өрнегі:

1) .

2) .

3) .

4) .

5) .

42.CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺ реакцияның концентрациялық тепе – теңдік константасының

өрнегі:

1) .

2) .

3) .

4) .

5) .

43.Күшті қышқылдардың рН есептеу формуласы [H⁺] = С_қышқ.

1) pH = lg[H⁺].

2) pH = -lg[OH^-].

3) pH = -lg[H⁺]² .

4) pH = -lgС_қышқ.

5) pH = - lgС²_қышқ.

44. Күшті негіздердің рОН есептеу формуласы [ОH^-] = С_нег.

1. pOH = lg[OH-].

2. pOH = -lg[H⁺].

3. pOH = lg[H-) .

4. pOH = -lgC_негіз.

5. pOH = -lgC²_негіз.

45. 0.1M HC1 ерітіндісінің рН-ы:

1. 1.

2. 2.

3. 4.

4. 3.

5. 5.

46. 0.1M NaOH ерітіндісінің рОН-ы:

1) 4.

2) 2 .

3)1.

4)3.

5)5.

47. Қышқылдық буферлі ерітінді:

1)CH₃COOH + HCl.

2)CH₃COONa + NaCl.

3)CH₃COONa + CH₃COOH.

4)CH₃COONa + NaOH.

5)CH₃COONa + Na₂SO_4.

48. Негіздік буферлі ерітінділер:

1)NaOH + NaCl.

2)NaCl + NH₄OH.

3)NH₄OH + NH₄Cl.

4)NH₄OH + HCl.

5)NH₄OH + H₂SO₄

49. NaCl ерітіндінің жалпы концентрациясы С болғанда. оньің иондық күші ( ):

1) С.

2) 2C.

3) 6C.

4) 4C.

5) 8C.

50. 0.1M NaCl ерітіндісінің иондық күші ( ) тең:

1. 0.01.

2. 0.1.

3. 0.05.

4. 0.02.

5. 0.03.

51.CH₃COOH CH₃COO^- +H⁺ реакцияның термодинамикалық тепе – теңдік константасы:

1) .

2) .

3) .

4) .

5) .

52. HCI сұйық ерітіндідегі [H⁺] есептеу формуласы:

1) [H⁺]= C_қышк.

2)

3) [H⁺]= K_қышқ * С_қышк.

4) [H⁺]= K_дисс * С_қышк.

5) [H⁺]= K_дисс + С_қышк.

53. NaOH сүйық ерітіндідегі [ОН] есептеу формуласы:

1)

2)

3)

4) [ОH^-] = С_нег.

5) [ОH^-]= K_дисс + С_нег.

54. Реакцияның mA+nB↔pC+qD тепе-теңдік термодинамикалық константасы.

1. 

2. .

3. 

4. .

5. .

55. NaOH + H₃PO₄ → NaH₂PO₄ + H₂O реакциядағы Н₃РО₄-тің эквиваленттік факторы (f_экв.):

1. 2.

2. 3.

3. 1.

4. 1/4.

5. 1/3.

56. 2NaOH + H₃PО₄ Na₂HPО₄ + 2H₂О реакциядағы Н₃РО₄- тің эквиваленттік факгоры (f_экв.):

1. 2.

2. 1/2.

3. 1/3.

4. 3.

5. 1/4.

57. 2КМnO₄ + 10FеSO₄ + 8Н₂SO₄ 2МnSО₄ + 5Fе₂(SО₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O реакциядағы КМnО₄-тің эквиваленттік факторы (fэкв.):

1. 1/2 .

2. 1.

3. 1/5.

4. 1/3.

5. 1/4.

58. Еріген заттың массалық үлесінің ω(х) өрнегі:

1.

2. 

3. 

4. 

5. 

59. Еріген заттың массалық үлесі ω (х) көрсетеді:

1. 100 мл ерітіндіде еріген заттың массасы.

2. 100 г затта еріген заттың массасы.

3. 1 л ерітіндіде еріген заттың массасы.

4. 1 мл ерітіндіде еріген заттың массасы.

5. 100 л ерітіндіде еріген заттың массасы.

60. Зат мөлшерінің υ (х) дұрыс өрнегі:

1. υ (х) = .

2. υ (х) = .

3. υ (х) = .

4. υ (х) = .

5. υ (х) = .

61. Қалыпты жағдайда таза су ерітіндісі үшін дұрыс теңдеу:

А) ;

В) ;

С) ; +

D)

Е)

62. Қай жағдайда = С_қышқыл

А) күшті қышқылдың концентрлі ерітіндісінде;

В) күшті қышқылдың сұйытылған ерітіндісінде;

С) әлсіз қышқылдың концентрлі ерітіндісінде;

D) әлсіз қышқылдың сұйытылған ерітіндісінде;

Е) дұрыс жауап берілмеген.

63. Қай жағдайда = С_негіз

А) күшті негіздің концентрлі ерітіндісінде;

В) күшті негіздің сұйытылған ерітіндісінде;

С) әлсіз негіздің концентрлі ерітіндісінде;

D) әлсіз негіздің сұйытылған ерітіндісінде;

Е) дұрыс жауап берілмеген.

64. рОН=13 болғандағы [ОH ^-] мәні:

1) [ОН^-] = 10^-5

2) [OH^-] = 0,1;

3) [OH^-] = 10^-7;

4) [OH^-] = 10^-13

5) [OH^-] = 1.

65. Аз еритін К_аА_b қосылыстың ерігіштік көбейтіндісі:

1. EK К_аА_b = [K]^a [A]^b.

2. EK К_аА_b = [K]^a + [A]^b.

3. EK К_аА_b = a[K] + b[A].

4. EK К_аА_b = [K]_a + [A]_b.

5. EK К_аА_b = a[K]^a b[A]^b.

66. Аз еритін Рbl₂ қосылыстың ерігіштік көбейтіндісі:

1. EKPbl₂ = [Pb²⁺] + [I^-]².

2. EKPbl₂ = [Pb²⁺] [I^-]².

3. EKPbl₂ = [Pb²⁺] 2[I^-].

4. EKPbl₂ = [Pb²⁺] [I₂].

5. EKPbl₂ = [Pb²⁺] + 2[I^-]².

67. Аз еритін Са₃(РО₄)₂ қосылыстың ерігіштік көбейтіндісінің:

1. EKCa₃(PO₄)₂ = 3[Ca²⁺][PO ] .

2. EKCa₃(PO₄)₂ = [Ca²⁺]³[PO ].

3.EKCa₃(PO₄)₂ = [Ca²⁺]³[PO ]².

4.EKCa₃(PO₄)₂ = 3[Ca²⁺]2[PO ].

5.EKCa₃(PO₄)₂ = 3[Ca²⁺]2[PO ]².

68. Аз еритін Аg₃РО₄ ерігіштік көбейтіндісі:

1. EKAg₃PO₄ = 3[Ag⁺][PO ].

2. EKAg₃PO₄ = [Ag⁺]³[PO ].

3. EKAg₃PO₄ = [Ag⁺]³ + [PO ].

4. EKAg₃PO₄ = 3[Ag⁺]³ + [PO ].

5. EKAg₃PO₄ = 3[Ag⁺]³ + [PO ].

69. Төмендегі қосылыстардың ең аз еритіні:

1. AgBr(EK = 5,3* 10^-13).

2. CdS (EK = 1,6*10^-28).

3. CuS (EK = 6,3 * l0^-36).

4. BaCО₃(EK = 5 *10^-9).

5. Ca(OH)₂ (EK = 5,5 *10^-6).

70. Төмендегі қосылыстардың ең жақсы еритіні:

1. CaSO₄(EK= 2,37 *10^-5).

2. MgCО₃(EK = 2,1*10^-5).

3. BaC₂O₄(EK = l,l*l0^-7).

4. AgCl(EK= 1.810^-10).

5. CaCO₃ (EK= 4.8-10^-9).

71. Төмендегі қосылыстырдың ең аз еритіні

1. CaSO₄ (EK = 2.3710^-5).

2. MgCО₃(EK = 2.110^-5).

3. BaC₂O₄ (EK = 1.110^-7).

4. AgCl (EK= 1.810^-10).

5. CaCO₃ (EK = 4.8 10^-9).

72. Сu(ОН)₂ тұнбаның еру жағдайын көрсетіңдер:

1. [Cu²⁺] [OH^-]² > EKCu(OH)₂.

2. [Cu²⁺] [OH^-]² = EKCu(OH)₂.

3. [Cu²⁺] [OH^-]² < EKCu(OH)₂.

4. [Cu²⁺] [OH^-]² EKCu(OH)₂.

5. [Cu²⁺] [OH^-]² =

73. Гетерогенді КА К⁺+А^- жүйедегі динамикалық тепе- теңдік:

1) [K⁺] [A^-] = EK_KA.

2) [K⁺] [A^-] > EK_KA.

3)[K⁺] [A^-] < EK_KA.

4. [K]'[A^-] EK_KA.

5. [K⁺]'[A1 = .

74. Гетерогенді КА К⁺+А^- жүйедегі қанықпаған ерітіндінің жағдайы:

A) [K⁺] [A^-] = EK_KA.

B) [K⁺] [A^-] > EK_KA.

C) [K⁺] [A^-] < EK_KA.

D) [K]'[A^-] EK_KA.

E) [K⁺]'[A1 = .

75. Гетерогенді Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ +CrO жүйедегі динамикалық тепе-теңдіктің жағдайы:

1. [Ag⁺]²[Cr0₄²-]=EKAg₂CrO₄.

2. [Ag⁺]²[Cr0₄²-]>EKAg₂CrO_4.

3. [Ag⁺]²[Cr0₄²-]<EKAg₂CrO₄.

4. [Ag⁺]²[Cr0₄²-] EKAg₂CrO₄.

5. [Ag⁺]²[Cr0₄²-]=

76. Гетерогенді Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ +CrO жүйедегі тұнба түзілу жағдайы:

1. [Ag⁺]²[Cr0₄²-]=EKAg₂CrO₄.

2. [Ag⁺]²[Cr0₄²-]>EKAg₂CrO₄.

3. [Ag⁺]²[Cr0₄²-]<EKAg₂CrO₄.

4. [Ag⁺]²[Cr0₄²-] EKAg₂CrO₄.

5. [Ag⁺]²[Cr0₄²-]=

77. Тұнбаға түсіргіштің көлемі алынады:

А)эквивалентті

В) артық мөлшерде

С) бір жарым есе

D) стехиометрлік

Е) стехиометрліктен аз

78. mA+nB AmBn (қат.) реакциясы бойынша түзілетін AmBn қосылысы үшін

ерігіштік көбейтіндісі:

А) ;

В) ЕК= ;

С) ЕК = ;

D) ЕК = ;

Е) ЕК = .

79. Гетерогендік жүйе

1.бір фазадан тұратындар

2. екі фазадан тұратындар

3. екі араласпайтын ерітінділер

4. бөлу шекарасы жоқ заттар

5. бөлу шекарасы бар заттар

80. Гетерогендік жүйе екі фазадан тұрады:

1. электролиттің қаныққан ерітіндісінен және тұнбадан

2. ерітінді-ерітіндіден

3. газдардың қоспасынан

4. ерітінідердің қоспасынан

5. қиын еритін тұздардың қоспасынан

81. Mg(OH)₂ Mg²+2OH^-

_{тұнба ерітінді}

тұнбаны еріту үшін қосады

1. сілтіні

2. қышқылды

3. суды

4. натрий гидроксиді

5. аммоний гидроксиді

82. 3-ші топ катиондарының сульфаттарын еріту үшін оларды айналдырады:

1. карбонатқа

2. нитратқа

3. сульфаттарға

4. фосфоттарға

5. оксидтерге

83. Гидролизге ұшырамайтын тұз

1. Калий нитриты;

2. Натрий нитраты;

3. Натрий ацетаты;

4. Аммоний хлориді;

5. Аммоний ацетаты.

84. Тұздар гидролизінің себебі

1. аз иондалатын қосылыстардың түзілуі;

2. аз еритін қосылыстардың түзілуі;

3. аз иондалатын және аз еритін қосылыстардың түзілуі ;

4. күшті электролиттердің түзілуі;

5. жақсы еритін ерітінділердің түзілуі.

85. Гидролизге ұшырамайтын тұз

1. калий нитриті

2. натрий хлориді

3. натрий ацетаты

4. аммоний хлориді

5. аммоний ацетаты

86. Гидролизге ұшырамайтын тұз

1. Калий нитриті

2. Калий хлориді

3. Натрий ацетаты

4. Аммоний хлориді

5. 5.Аммоний ацетаты

87. Гидролизге ұшырайтын тұз

1. Натрий хлориді

2. Калий хлориді

3. Калий нитраты

4. Натрий нитраты

5. Натрий ацетаты

88. Гидролизге ұшырайды

1. Калий хлориді

2. Натрий хлориді

3. Натрий нитраты

4. Калий нитраты

5. Аммоний хлориді

89. Гидролизге ұшырайды

1. Калий хлориді

2. Натрий хлориді

3. Натрий нитраты

4. Калий нитраты

5. Аммоний ацетаты

90. Электролиттердің қандай заттармен әрекеттесуіне байланысты әрі қышқылдық,әрі негіздік қасиет көрсетуі

1. амфотерлік-екідайлық

2. қышқылдық

3. сілтілік

4. нейтралдық

5. негіздік

91. Амфотерлік қасиет көрсетеді:

1. NaOH

2. Zn(OH)₂

3. KOH

4. Fe(OH)₂

5. Fe(OH)₃

92. Нернст теңдеуінің дұрыс өрнегін көрсетіңдер

1)E = .

2) E=E⁰ + .

3) E=E⁰ – RTln - .

4) E = E⁰ + .

5) E = E⁰ + 2.3 .

93. Ең күшті тотықсыздандырғыш жұбы:

1)E⁰K⁺/K= -2.9 B.

2)E⁰Ca²⁺/Ca = -2.87 В.

3)E⁰Cu²⁺/Cu = +0.34 B.

4)E⁰Ag⁺/Ag = + 0.79 B.

5)E⁰Sn⁴⁺/Sn²⁺ = + 0.15 B.

94. Ең күшті тотықсыздандырғыш жұбы:

1. E⁰ SO /SO =+0.17 B.

2. E⁰Sn⁴⁺/Sn²⁺ = + 0.15 B.

3. E⁰O₂/H₂O₂= +0.69 B.

4. E⁰Cr³⁺/Cr²⁺ = - 0.41 B.

5. E⁰Ag⁺/Ag = + 0.79 B.

95. Ең күшті тотықсыздандырғыш:

1. E⁰Zn²⁺/Zn = - 0.73 B.

2. E⁰Cu²⁺/Cu = + 0.34 B.

3. E⁰I₂/2I^- = + 0.54 B.

4. E⁰Fe³⁺/Fe²⁺ = + 0.74 B.

5. E⁰Ca²⁺/Ca = -2.87 B.

96. Ең күшті тотықтырғыш:

1. E⁰Cr₂O /2Cr³⁺ = + 1.36 B.

2. E⁰Fe³⁺/Fe²⁺ = + 0.77 B.

3. E⁰_{BiO /Bi}³⁺ = +1.80 B.

4. E⁰ MnO₄/Mn²⁺ = + 1.51 B.

5. E⁰ Sn⁴⁺/Sn²⁺ = + 0.15 B.

97. Ең күшті тотықтырғыш:

1. E⁰ SO /SO =+0.17 B.

2. E⁰O₂/H₂O₂= +0.69 B.

3. E⁰Cr³⁺/Cr²⁺ = - 0.41 B.

4. E⁰Cu²⁺/Cu = + 0.34 B.

5. E⁰Ag⁺/Ag = + 0.79 B.

98. Тотығу-тотықсыздану реакциясыныңэлектрқозғаушы күшін (ЭҚК) есептеуге болады

А) ЭҚК= Е⁰ох –Е⁰ red;

В) ЭҚК= Е⁰ red– Е⁰ох;

С) ЭҚК= Е⁰ох +Е⁰ red ;

D) ;

Е)

99. ІІ аналитикалық топтың топтық реагенті:

1. NaOH.

2. NH₄OH.

3. HCI.

4. H₂SO_4.

5. HNO_3.

100. ІІІ аналитикалық топтың топтық реагенті:

A) HCI.

B) NaOH.

C) H₂SO_4.

D) NH₄OH.

E) HNO_3.

101. Сірке қышқылды ортада калий хроматының әсерімен тұндыруға болады:

1. Ca^{2+ .}

2. Ba^2+.

3. K^+.

4. NH₄^+.

5. Na^+.

102. Аз еритін сульфатты түзетін катион:

1) K⁺ .

2) Ba²⁺.

3)Mn².

4) Co²⁺.

5) Fe³⁺.

103. Аналитикалық реакция спецификалық болып саналады, егер реакцияның сыртқы әсері тән: