Аналитикалық химия

1. Өлшенетiн сипаттамаға байланысты аналитикалық әдiстер бөлiнедi:

1. Химиялық. физикалық., физика –химиялық .

2. Титриметрлiк. Гравиметрлiк болып.

3. Спектрлiк., оптикалық., электрохимиялық.

4. Потенциометрлiк. полярографиялық.

5. Кулонометрлiк. кондуктометрлiк.

2. Бөлу және концентрлеу әдiсiне қолданады:

1. Экстракцияны. қоса тұнбаға түсiрудi. хроматографияны.

2. Тұнбаға түсiрудi. титриметрияны. перманганатографияны.

3. Титриметриялы. комплексонометрияны. аргентометрияны.

4. Кулонометрияны. кондуктометрияны. полярографияны.

5. Потенциометрияны. кондуктометрияны. кулонометрияны.

3. Аналитикалық химия - :

1. Заттардың химиялық құрамын және химиялық құрылымын анықтайтын ғылым.

2. Химиялық құрамды анықтайды.

3. Химиялық құрылымды анықтайды.

4. Химиялық құрылысты анықтайды.

5. Күрделi заттардың құрам бөлiктерiн анықтайды.

4. Химиялық реакция нәтижесiнде пайда болған жүйеде физикалық параметрлердi өлшеуге негiзделiнген әдiс:

1. Физикалық.

2. Химиялық.

3. Физика – химиялық.

4. Кулонометрлiк.

5. Потенциометрлiк.

5. Ерiтiндiде тұнба түсу. газ бөлiну. ерiтiндi түсiнiң өзгеруi сияқты химиялық реакцияға негiзделген әдiс:

1. Физикалық.

2. Химиялық.

3. Физика – химиялық.

4. Кулонометрлiк.

5. Потенциометрлiк.

6. Ерiтiндi түсiнiң өзгеруi. газ бөлiнуi. тұнбаның түсуi. еруi химиялық реакцияда -:

1. Аналитикалық сигнал.

2. Сыртқы эффект.

3. Сапалық анализ.

4. Сыртқы байқау.

5. Сапалық көрсеткiш.

7. Берілген ионды басқа иондардың қатысумен анықтауға мүмкіндік беретін реакциялар мен реагенттер

1. таңдаулы реакциялар

2. топтық реакциялар

3. тән реакциялар

4. арнайы реакциялар

5. барлық жауабы да дұрыс

7. Анықтауға кедергі жасайтын иондарды тұрақты комплекстерге айналдыру әдісі қалай аталады?

1. бөлшектеу анализі

2. жүйелі анализ

3. аналитикалық жасыру

4. арнаулы реакциялар

5. таңдаулы реакциялар

7. Анықталатын ионды басқа иондардың қатысуымен анықтауға мүмкіндік беретін анализ барысы

1. бөлшектеп анализдеу;

2. жүйелі анализ;

3. аналитикалық жасыру;

4. таңдаулы реакциялар;

5. дұрыс жауабы жөқ.

10. Аналитикалық химияда ашылу реакцияларының аналитикалық белгілері

1. температураның өзгеруі;

2. ертіндінің рН-ның өзгеруі

3. ертінді түсінің өзгеруі, тұнба түзу, газ бөліну;

4. көлем, тығыздықтың өзгеруі;

5. масса, тығыздықтың өзгеруі

11. Аналитикалық рекация арнайы деп аталады егер ол сипаттайтын болса

1. бірнеше ионды

2. тек қана бір ионды

3. барлық ионды

4. бір ғана катионды

5. бірнеше затты

12. Электролиттік диссоциация теориясын ұсынды

1. Швед ғалымы С.Аррениус

2. Америка ғалымы П.Дебай

3. Америка ғалымы Е.Гюккель

4. Л.А.Чугаев

5. С.Д.Бесков

13. Массалар әсері заңына сүйеніп әлсіз электролиттердің иондалу процесін сипаттаңыздар.

1. процесс қайтымды, массалар әсерінің заңы қолданылады.

2. қайтымсыз процесс, массалар әсерінің заңы қолданылады.

3. процесс қайтымсыз, массалар әсерінің заңы қолданылады.

4. қайтымсыз.

5. иондалу процесі сипатталмайды.

14. Күшті электролиттердің диссоциациялану процесі

1. қайтымды, массалар әсерінің заңы қолданылады.

2. қайтымсыз, массалар әсерінің заңы қолданылмайды

3. қайтымды, массалар әсерінің заңы қолданылмайды.

4. қайтымсыз, массалар әсерінің заңы қолданылады.

5. күшті электролиттер диссоциацияланбайды.

15. Активтілік коэффициенті қабылдамайтын мән

1. f_a=1

2. f_a>1

3. f_a<1

4. f_a<<1

5. барлық жауаптар дұрыс

16. Сутектік көрсеткіш

1. ерітіндідегі сутек ионының молярлық концентрациясы

2. ерітіндідегі гидроксид ионының молярлық концентрациясы

3. ерітіндідегі сутек ионының молярлық концентрациясының теріс логарифмі

4. гидроксид ионының молярлық концентрациясының теріс логарифмі

5. сутек ионының концентрациясы

17. Гидроксидтік көрсеткіш

1. ерітіндідегі сутек ионының молярлық концентрациясы

2. ерітіндідегі гидроксид ионының молярлық концентрациясы

3. ерітіндідегі сутек ионының молярлық концентрациясының теріс логарифмі

4. гидроксид ионының молярлық концентрациясының теріс логарифмі

5. сутек ионының концентрациясы

18. Сутектік және гидроксидтік көрсеткіштің бір-бірімен байланысын көрсететін формула

1. рН + рОН =14

2. рН - рОН = 14

3. рН - рОН = 7

4. рН + рОН = 7

5. рН - рОН =10

19. Ертіндінің нейтралдығын көрсететін формула

1. [H⁺] = 10^-7моль/л

2. [H⁺] >10^-7моль/л

3. [H⁺] < 10^-7моль/л

4. [H⁺] = 10^-3моль/л

5. [H⁺] = 10^-1моль/л

20. Өте қышқыл ерітіндіні көрсететін рН-тың мәні

1. 6

2. 3

3. 2

4. 1

5. 7

21. Өте сілтілік ортаны көрсететін мән

1. 8

2. 10

3. 12

4. 13

5. 7

22. Ертінді ортасы рН=10 болғандағы сутек ионының молярлық концентрациясы

1. 1·10^–4

2. 1·10^–10

3. 1·10^–7

4. 1·10^–8

5. 1·10^–6

23. Ертінді рН-ы 3-тен 1–ге дейін төмендету үшін қандай зат қосу керек?

1. қышқыл

2. сілті

3. су

4. буфер ертінді

5. әлсіз негіз

24. Химиялық процесте нақты әрекеттесетін массаның эффективті ионының

Концентрациясы аталады