Де Бройль теңдеуі:

А.Е=mc²

В.

С. E=h

D. qV

Е. N=2n²

$$$A

3d-деңгейшесінен кейін толтырылатын деңгейшені көрсетіңіз:

А. 4р

В. 4f

С. 5s

D. 5р

Е. 4s

$$$A

Қозған жағдайдағы көміртегі атомының влентті орбитальдарының толтырылу схемасы:

А.









В.







С.









2s

2p

2s

2p

2s

2p

D.









Е.







2s

2p

2s

2p

$$$A

Бесінші периодтың ең активті металы:

А. Rb

В. Mo

С. Ag

D. Sn

Е. Te

$$$B

Вf3 молекуласындағы бор атомының валентті орбитальдары мына тип бойынша гибридтелген:

А. sp

В. sp²

С. sp³

D. dsp²

Е. d²sp³

$$$C

ВС (валентті байланыстар) әдісі көзқарасынан, фосфор атомының түзетін ковалентті байланыстарының максимальді санын көрсетіңіз:

А.3

В. 4

С. 5

D. 6

Е. 7

$$$E

3 энергетикалық деңгейдегі электрондардың максимальді санын көрсетіңіз:

А. 6

В. 8

С. 10

D. 14

Е. 18

$$$D

Периодтық системадағы электронтартқыштығы ең жоғары элемент:

А. Не

В. Ве

С. N

D. F

Е. O

$$$A

Периодтық системада элементтің реттік номері мынаған сәйкес келеді:

А. ядро зарядына

В. деңгей санына

С. сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрон санына

D. сыртқы құрылып бітпеген энергетикалық деңгейдегі электрон санына

Е. атом массасына

$$$A

Әрекеттесетін атомдардың (АО) атомдық орбитальдардың орталықтарын қосып, бір сызық бойымен бүркелуі кезінде түзілетін байланыс:

А.-байланыс

В. -байланыс

С. екі -байланыс

D. екі -байланыс

Е. екі  және  байланыс

$$$D

АО d²sp³гибридтелу кезіндегі, гибридтелген орбитальдардың саны және олардың формасы төмендегідей болады:

А. 3-үшбұрыш

В. 4-жазық квадрат

С. 4-тетраэдр

D. 6-октаэдр

Е. 2- сызықты

$$$A

Изотоп-дегеніміз ол, төмендегі ерекшелігі бар атомдар:

А. протон саны бірдей

В. нейтрон саны бірдей

С. массасы бірдей

D. сыртқы энергетикалық деңгейінде электрон саны бірдей

Е. нуклон саны бірдей

$$$E

f-деңгейшесіндегі орбитальдар саны мынаған тең:

А. 3

В. 4

С. 5

D. 6

Е. 7

$$$B

Фтор (F^-) ионының электрондық конфигурациясы:

А. 1s²2s²2p⁵

В. 1s2s² 2p⁶

С. 1s²2s²2p⁴

D. 1s²2s²2p⁵3s¹

Е. 1s²2s²2p⁷

$$$C

р-орбитальдарының кеңістіктегі бағытының (ориентациясының) саны:

А. 1

В. 2

С. 3

D. 4

Е. 5

$$$A

Хунд ережесі бойынша d-деңгейшедегі электрондардың таралуы:

А.











В.









С.









D.











Е.









$$$C

Иондық және ковалентті байланыстарға тән жалпы қасиеттер:

А. қаныққандық

В. бағытталғыштық

С. полюстену

D. қаныққандық және полюстену

Е. бағытталғыштық және полюстену

$$$C

Атомдағы 2р-деңгейшеден кейін толтырылатын деңгейшені көрсет:

А.3d

В. 3p

С. 3s

D. 2s

Е. 4s

$$$C

Дипольдік моменті нөлге тең болатын зат молекуласын көрсет:

А. H₂S

В. NH₃

С. N₂

D. H₂O

Е. OF₂

$$$C

Толық электрондық аналог- бола алатын элементтерді көрсет:

1. Be, Zn

В. Cu, Zn

2. Zn, Ba

3. Zn, Cd

Е. Ba, Hg

$$$C

Химиялық байланысының иондық сипаты неғұрлым айқын көрініп тұрған, атомдар жұбы:

1. F-F

В. O-F

2. K-F

3. P-F

Е. H-F

$$$C

АО (атомдық орбитальдардың) бүркелуі кезінде түзілетін -байланыс:

1. P_y -P_y

В. S -P_X

C. d_xy -d_xy

4. P_z- P_z

Е. d_xy-d_xy

$$$C

P⁺⁵ ионындағы протондар және электрондар саны :

A.15p және 15e^-

В.15p және 10e^-

C.10p және 15e^-

D.20p және 15e^-

Е.10p және 10e^-

$$$C

Ядро зарядының өсуімен, солдан оңға қарай бір және сол бір периодтың элементтер қатарында электртерістілік :

A. өзгермейді

В. кемиді

C. артады

D. кіші периодтарда артады, ал үлкен периодтарда кемиді

Е. кіші периодтарда кемиді, ал үлкен периодтарда артады

$$$C

s- және р-элементтердің әрекеттесуі кезінде түзілуі мүмкін болатын химиялық байланыс:

А. ковалентті полюсті

В. ковалентті полюссіз

C. иондық

D. сутектік

Е. донорлық-акцепторлық

$$$D

Атомның гибридтелген орбитальдарына тән форма: 1. біркелкі форма,

2. әртүрлі формалар, 3.біркелкі энергия, 4. әртүрлі энергиялар, 5. жоғары энергиялар, 6. байланыс беріктігі, 7. Байланыс беріктігінің кемуі.

1. 1,2,7

В. 1,4,5

2. 2,4,5

3. 1,3,6

E. 1,3,7

$$$D

ВС (валентті байланыстар) әдісінің көзқарасы жағынан,екінші период элементтерінің түзетін ковалентті байланыстарының максимальді саны төмендегіден артық болмайды:

A.1

B. 2

C. 3

4. 4

5. 6

$$$E

Планк теңдеуі:

1. qV

В. N=2n²

C. Е=mc²

D.

Е. E=h

$$$D

Электрондық формуласы -1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ болатын атом :

1. K

В. Br

C. Cr

D. Cu

Е. Zn

$$$A

Периодтық системадағы, атом радиусы ең кішкентай элемент:

1. Н

В. Не

C. Li

D. Ne

Е. Fr

$$$C

Қандай жағдайда АО гибридизациясы мүмкін болмайтынын көрсет:

1. 2s және 2p

2. 3s, 3p, 3d

3. 3p және 4s

4. 4s, 4p, 4d

Е. 4s, 4p

$$$D

Валентті байланыстар көзқарасы жағынан ковалентті байланыстың келесі қасиетіне нәтижесінде Н₂ молекуласы түзіледі, бірақ Н₃ түзілмейді: