3. При какой температуре наступит равновесие системы
4
HCl(г)
+ O2
2H2O(г)
+ 2Cl2(г);
H0
=
-114,42 кДж?
Найдите G0 и Кр этой реакции
ТР-11
1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:
- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;
- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;
- возможна ли данная реакция в открытой системе при 250С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;
- рассчитайте числовое значение Кравновесия при температуре 250С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;
Не забудьте уравнять предложенную реакцию.
|
FeS2 (т) + O2 (г) = Fe2O3 (т) + SO2 (г) |
|||
∆G0обр, кДж/моль |
-166,1 |
0 |
-740,3 |
-300,2 |
S0 , Дж/моль∙К |
52,93 |
205 |
87,45 |
248,07 |
2. Вычислить тепловой эффект образования 200 кг серной кислоты по уравнению: SO3(ж) + Н2О(ж) = Н2SО4(ж).
3. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению:
Fe3O4(кр) + CO = 3FeO(кр) + CO2; H0 = +34,55 кДж.
Определите Кр при стандартных условиях.
ТР-12
1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:
- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;
- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;
- возможна ли данная реакция в открытой системе при 250С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;
- рассчитайте числовое значение Кравновесия при температуре 250С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;
Не забудьте уравнять предложенную реакцию.
|
C2H2 (г) + H2 (г) = C2H6 (г) |
|||
∆H0обр, кДж/моль |
226,75 |
0 |
-84,67 |
|
S0 , Дж/моль∙К |
200,8 |
130,5 |
229,5 |
|
ТР-13
2. Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1кг исходной смеси?
3. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298 и Кр реакции, протекающей по уравнению:
C2H4(г) + 3O2 = 2CO2 + 2H2O(ж).
Запишите закон действующих масс. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
ТР-13
1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:
- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;
- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;
- возможна ли данная реакция в открытой системе при 250С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;
- рассчитайте числовое значение Кравновесия при температуре 250С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;
Не забудьте уравнять предложенную реакцию.
|
CO2 (г) + NH3 (г) = CO(NH2)2 (т) + H2O (г) |
|||
∆H0обр, кДж/моль |
-393,5 |
-45,94 |
-333,7 |
-241,8 |
S0 , Дж/моль∙К |
213,66 |
192,66 |
104,6 |
188,72 |
2. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла. Определить энтальпию образования оксида меди.