Тр-1

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

	Fe2O3 (т) + H2 (г) = FeO (т) + H2O (г)
∆H0обр , кДж/моль	-822,2	0	-264,9	-241,8
S0 , Дж/моль∙К	87	131	61	189

2. Исходя из уравнения реакции вычислить энтальпию образования метилового спирта:

СН₃ОН_(ж) + 3/2О₂ = СО₂ + 2Н₂О_(ж); Н⁰ = -726,5 кДж.

3. Прямая или обратная реакция будет протекать в системе:

8NH_3(г) + 3Br_2(ж)→6NH₄Br_(к) + N_2(г)? . При какой температуре наступит равновесие системы?

Тр-2

1.Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

	CaC2 (т) + H2O (ж) = Ca(OH)2 (т) + C2H2 (г)
∆H0обр , кДж/моль	-59,83	-285,8	-985,1	226,75
S0, Дж/моль∙К	69,96	69,95	83,39	200,82

2. Рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака по реакции: 4NH₃+5O₂ = 4NO + 6H₂O_(г) + 960 кДж.

3. При какой температуре наступит равновесие системы:

РСl_{5 (г)} ↔РСl_{3 (г)} + С1_{2 (г)}?

При каких температурах реакция будет протекать в прямом, а при каких – в обратном направлении?

Ответ: 447,6 К.

Тр-3

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

	NH3 (г) + Cl2 (г) = N2 (г) + HCl (г)
∆G0обр, кДж/моль	-16,48	0	0	-95,3
S0 , Дж/моль∙К	192,66	222,98	191,5	186,79

2. При взаимодействии трех моль оксида азота (I) с аммиаком образуется азот и пары воды. При этом выделяется 877,7 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования оксида азота (I).

3. При какой температуре наступит равновесие системы:

4 НBr _(г) + O_2(г) ↔ 2 H₂O _(г) + 2 Br_{2 (г)}?

При каких температурах более сильным окислителем будет являться кислород, а при каких – бром?

Ответ: 2155 К.

Тр-4

1. Для предложенной реакции ответьте на следующие вопросы:

- экзо- или эндотермической является данная реакция; определите тепловой эффект образования 1 кг любого из продуктов реакции;

- как меняется степень беспорядка в ходе реакции;

- возможна ли данная реакция в открытой системе при 25⁰С и 1000 К. При какой температуре выделяется больше энергии;

- рассчитайте числовое значение К_{равновесия} при температуре 25⁰С и 1000 К. При какой температуре полнота протекания реакции выше;

Не забудьте уравнять предложенную реакцию.

	CH4 (г) + O2 (г) = CO2 (г) + H2O (г)
∆H0обр, кДж/моль	-74,85	0	-393,5	-241,8
S0 , Дж/моль∙К	186,24	205	213,66	188,72

2. Рассчитайте, сколько тепла выделится при сгорании 1м³ С₂Н₂ (н.у.). Запишите термохимическое уравнение реакции.

3. Определите, при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄, протекающая по уравнению:

Fe₃O₄(кр) + CO = 3FeO(кр) + CO₂; H⁰ = +34,55 кДж.

Определите Кр при стандартных условиях.

Тр-5