14 Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от природы растворенного вещества, растворителя, температуры и давления.

Растворимость – величина, показывающая, сколько граммов вещества может раствориться в 100 г растворителя при данных условиях (или в 1000 мл растворителя). По растворимости в воде все вещества делятся на хорошо растворимые (более 10 г вещества на 1 л воды), малорастворимые (от 0,01 г до 10 г вещества на 1 л воды) и практически нерастворимые (менее 0,01 г вещества на 1 л воды). Растворимость веществ зависит от природы растворителя, природы растворенного вещества, температуры и давления (для газов). Растворимость большинства твердых веществ при повышении температуры увеличивается. Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, а при повышении давления увеличивается.

На растворимость веществ в общем случае оказывает влияние природа растворяемого вещества и природа растворителя, температура, давление.

15. Способы выражения концентрации различных растворов

Раствор – это гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, содержание которых можно изменять в  определенных пределах без нарушения однородности. Концентрация – показывает, сколько вещества растворено в данном растворе или растворители. Концентрации вещества можно выразить: I. Массовая доля (%), процентная концентрация (С%) – показывает сколько единиц массы вещества растворено в 100 единицах массы раствора (количество грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора). ,  где V – объем раствора, P- плотность раствора. Нахождение массы растворенного вещества:  

Молярной концентрацией с называется отношение количества растворенного вещества (в моль) к объему раствора (в л):

16 Закономерности протекания химических реакций. Скорость химических реакций, факторы, влияющие на нее (температура, концентрация, природа реагирующих веществ).

Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.

Например, для реакции:   выражение для скорости выглядит:   .

Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества часто равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:

• На скорость протекания реакции оказывают влияние раз­личные факторы. Прежде всего, природа реагирующих ве­ществ.

• Скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ. Для того чтобы произошла реакция, реагирующие частицы (атомы, молекулы, ионы, радикалы) исходных ве­ществ должны столкнуться друг с другом. Чем чаще столкновения, тем быстрее происходит реакция. Понятно, что число столкновений частиц при данной температуре зависит от кон­центрации реагирующих веществ.

• Если реакция протекает между газом и твердым вещест­вом, то ее скорость зависит от частоты соударений молекул газа с твердым веществом на единицу площади его поверх­ности. Поэтому, чтобы ускорить реакцию, надо увеличить пло­щадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

• На скорость реакции большое влияние оказывает темпе­ратура. Подавляющее большинство реакций при нагревании протекают быстрее, чем без нагревания.

• Катализаторы. Одним из наиболее эффективных средств влияния на скорость реакции является применение катализа­тора. Катализатором называется вещество, кото­рое, участвуя в химической реакции, увели­чивает ее скорость, оставаясь к концу реакции неизменным. Реакции, идущие с участием катализатора, называются каталитическими.

• Вещества, тормозящие химические реакции, называют­ся ингибиторами.