Вариант 10.

13. В стандартных растворах соли калия с концентрацией С(К⁺) были измерены электродные потенциалы калийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода:

а_Cd, моль/л 1,0·10^-1 1,0·10^-2 1,0·10^-3 1,0·10^-4

Е. мВ 100 46,0 -7,00 -60,0

По этим данным построили градуировочный график в координатах Е – рС(К⁺).

Навеску образца массой 0,2000 г, содержащей калий, растворили в воде и объём довели до 1000 мл. Затем измерили электродный потенциал калийселективного электрода в полученном растворе: Е_х= -30,0 мВ. Вычислить массовую долю (%) калия в образце.

14. Анализируемый раствор метиламина СН₃NH₂ объёмом 20,00 мл разбавили в мерной колбе до 100,00 мл, затем 10,00 мл полученного раствора оттитровали потенциометрически 0,1000 М раствором HCl.

Построить кривые титрования в координатах рН – V и ΔрН/ΔV– V и определить концентрацию исходного раствора метиламина (моль/л) по следующим данным:

V(NaOH), мл 12,00 15,00 17,00 17,50 17,80 18,00 18,20 18,50 19,00

рН 10,36 9,96 9,43 9,17 8,28 5,99 3,28 2,89 2,58

Примерный перечень вопросов к экзамену по курсу «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»

1. Структура современной аналитической химии.

2. Аналитические реакции. Их количественные характеристики.

3. Закон действующих масс. Химическое равновесие.

4. Электролитическая диссоциация.

5. Основные теории кислот и оснований.

6. Протолитическое равновесие в воде.

7. Буферные растворы.

8. Протолитическое равновесие в реакциях гидролиза.

9. Произведение растворимости.

10. Образование осадков.

11. Растворение осадков.

12. Комплексные соединения.

13. Константа образования комплексных соединений.

14. Методы разрушения комплексных соединений.

15. Комплексы с органическими реагентами. Применение комплексов в химическом анализе.

16. Стандартные потенциалы.

17. Уравнение Нернста.

18. Константы равновесия окислительно-восстановительных реакций.

19. Методы разделения веществ. Систематический анализ катионов.

20. Систематический анализ анионов.

21. Анализ смеси катионов I-III группы.

22. Концентрирование веществ. Метод отгонки. Озоление. Кристаллизация.

23. Концентрирование веществ. Соосаждение.

24. Экстракция и ионный обмен.

25. Методы качественного анализа. Микрокристаллоскопические и капельные реакции. Газовыделительные реакции.

26. Маскирование ионов.

27. Количественный анализ. Классификация методов анализа.

28. Гравиметрический анализ.

29. Основные операции гравиметрии.

30. Титриметрический метод анализа.

31. Кислотно-основное титрование. Кривая титрования сильной кислоты сильным основанием.

32. Кислотно-основные индикаторы. Расчеты в титриметрии.

33. Окислительно-восстановительное титрование.

34. Перманганатометрия. Основы метода.

35. Перманганатаметрия. Рабочие растворы. Практическое применение.

36. Метод осадительного титрования. Рабочие растворы. Адсорбционные индикаторы. Практическое применение.

37. Комплексонометрия. Теоретические основы метода.

38. Металлохромные индикаторы. Практическое применение комплексонометрии.

39. Основной закон светопоглащения.

40. Основные приемы фотометрических измерений.

41. Электрохимические методы анализа. Потенциометрия.

42. Вольтамперометрия.

43. Кондуктометрия и кулонометрия.

44. Хроматография. Классификация методов хроматографии.

45. Адсорбционная хроматография.

46. Распределительная хроматография.

47. Ионнообменная хроматография.