- •Факультет «экологической и информационной безопасности»
- •Утверждаю:
- •Учебное пособие
- •Общие методические указания
- •Список литературы Основная
- •Дополнительная
- •Введение. Предмет, задачи аналитической химии. Методы анализа.
- •Ошибки при количественном анализе.
- •Чувствительность, правильность и точность анализа.
- •2.2 Равновесия в водных растворах кислот и оснований
- •2.3. Автопротолиз воды
- •2.4. Расчёт рН
- •3.2. Условия образования и растворения осадков
- •4.Рановесия в растворах комплексных соединений
- •4.1. Основные понятия
- •4.2. Устойчивость комплексов
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •7.2. Электрохимические методы анализа
- •7.2.А. Потенциометрический анализ
- •7.2.Б. Потенциометрическое титрование
- •Вариант 1.
- •Вариант 2.
- •Вариант 3.
- •Вариант 4.
- •Вариант 5.
- •Вариант 6.
- •Вариант 7.
- •Вариант 8.
- •Вариант 9.
- •Вариант 10.
- •Примерный перечень вопросов к экзамену по курсу «Аналитическая химия и физико-химические методы анализа»
Вариант 1.
13. В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода:
аCd, моль/л 1,0·10-1 1,0·10-2 1,0·10-3 1,0·10-4 1,0·10-5
-Е. мВ 75,0 100 122 146 170
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е – раCd.
Исследуемый раствор соли кадмия объёмом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех= -94,0 мВ.
Определить активность исследуемого раствора соли кадмия (моль/л).
14. Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объёмом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH.
Построить кривые титрования в координатах рН – V и ΔрН/ΔV– V и определить массу НСl в растворе (мг) по следующим данным:
V(NaOH), мл 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10
рН 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65
Вариант 2.
13. В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода:
аCd, моль/л 1,0·10-1 1,0·10-2 1,0·10-3 1,0·10-4 1,0·10-5
-Е. мВ 75,0 100 122 146 170
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е – раCd.
Исследуемый раствор соли кадмия объёмом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех= -116 мВ.
Определить активность исследуемого раствора соли кадмия (моль/л).
14. Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объёмом 20,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH.
Построить кривые титрования в координатах рН – V и ΔрН/ΔV– V и определить массу НСl в растворе (мг) по следующим данным:
V(NaOH), мл 1,30 1,50 1,60 1,65 1,68 1,70 1,72 1,74 1,80
рН 1,78 3,03 3,364 3,64 4,03 6,98 9,96 10,36 10,66
Вариант 3.
13. В стандартных растворах CdSO4 с различной активностью Cd2+ были измерены электродные потенциалы кадмийселективного электрода относительно хлорсеребряного электрода:
аCd, моль/л 1,0·10-1 1,0·10-2 1,0·10-3 1,0·10-4 1,0·10-5
-Е. мВ 75,0 100 122 146 170
По этим данным построили градуировочный график в координатах Е – раCd.
Исследуемый раствор соли кадмия объёмом 10,00 мл разбавили водой до 50,00 мл в мерной колбе и измерили электродный потенциал кадмийселективного электрода в полученном растворе Ех= -130 мВ.
Определить активность исследуемого раствора соли кадмия (моль/л).
14. Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100,0 мл и аликвоту объёмом 10,00 мл оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH.
Построить кривые титрования в координатах рН – V и ΔрН/ΔV– V и определить массу НСl в растворе (мг) по следующим данным:
V(NaOH), мл 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10
рН 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,98 9,95 10,53 10,65