Почему в этих реакциях 0  s298  0? Ответ обосновать.

449. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298 К: PbO, Fe₂O₃, Cr₂O₃? Ответ подтвердить реакциями и расчетами.

450. Какие из карбонатов: BeCO₃, CaCO₃, BaCO₃ - можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО₂? Какая реакция идет наиболее энергично?

451. При сгорании 2 моль этилена в кислороде выделилось 2822 кДж теплоты. Определить энтальпию образования этилена, взяв энтальпии образования СО₂ и Н₂О в справочнике [6].

452. Определите при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄ протекающая по уравнению: Fe₃O₄(к) +CO(г)= 3FeO(к) + CO₂(г), H⁰ = 34,55 кДж.

453. Установите, протекание каких из нижеприведенных реакций возможно в стандартных условиях при 25 С:

а)N₂(г) + 1/2O₂(г) = N₂O(г); б)4HCl(г) + O₂ (г)= 2Cl₂(г) + 2H₂O(ж)

в)Fe₂O₃ (к) + 3CO(г)= 2 Fe(к) + 3CO₂(г)

449. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению: СО₂(г)+4Н₂(г)=СН₄(г)+2H₂O(ж). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

450. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН₄ (г) и Н₂О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия?

451. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению: 4NH₃(г)+5O₂(г)=4NO(г)+ +6H₂O(г). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

452. При какой температуре наступит равновесие системы:

СО(г) + 2Н₂(г) = СН₃ОН(ж), Н⁰ = -128,05 кДж?

449. Какие из оксидов могут быть получены окислением металлов при стандартных условиях: CaO, FeO, BaO? Ответ объясните, исходя из значений G⁰₂₉₈ реакций.

450. Вычислите Н₂₉₈, S₂₉₈, G₂₉₈ реакции:

Cr₂O₃(к) +3H₂(г) =2Cr(к) + 2H₂O(г). Возможна ли реакция восстановления Cr₂O₃ водородом при 500 и 2000К?

449. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите энтальпию образования С₂Н₅ОН(ж).

450. Реакция горения ацетилена идет по уравнению: C₂H₂(г) + 5/2O₂(г) = 2CO₂ (г) + H₂O(ж). Вычислите G⁰₂₉₈ и S⁰₂₉₈. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции.

451. Одним из способов получения водорода является взаимодействие метана с водяным паром: СН₄ (г)+ Н₂О(г) =СО(г) + 3Н₂(г). Рассчитайте Н⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈, G⁰₂₉₈ этой реакции и объясните, будет ли протекать данная реакция при стандартных условиях?

452. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению СО(г) + 3Н₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(г). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях?

453. При восстановлении 12,7 г оксида цинка углем (с образованием со) поглощается 7,25 кДж. Определить h0298 образования ZnO.

454. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция: Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г) + Н₂О(ж), Н = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите G⁰₂₉₈ реакции.

455. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: СН₄ (г) + СО₂ (г) = 2СО (г) + 2H₂(г)?

456. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(к). Может ли данная реакция при стандартных условиях идти самопроиз вольно?

449. Определите при какой температуре начнется реакция восстановления Fe₃O₄ протекающая по уравнению:

Fe₃O₄(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO₂(г), H⁰ = 34,55 кДж.

449. Восстановление CuO оксидом углерода идет по уравнению:

CuO(к) + СО(г) = Cu(к) + СО₂(г). Вычислите G⁰₂₉₈ и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно S⁰₂₉₈ в этом процессе?

449. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л СО до СО₂?

450. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г). Ответ подтвердите расчетом G⁰₂₉₈ прямой реакции.

451. Вычислите изменения энтропии в результате реакции образова­ния аммиака из азота и водорода, чем можно объяснить, что S < 0?

452. При какой температуре наступит равновесие системы: СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г), Н⁰ = 247,37 кДж?

453. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: CH₄ (г) + СО(г) = 2СО(г) + 2H₂? Рассчитайте G⁰₂₉₈ ре­акции и на этом основании дайте ответ.

454. При какой температуре наступит равновесие системы:

4HCl (г) + O₂(г) = 2H₂O(г) + 2Cl₂(г), H⁰ = -114,42 кДж? Хлор или кислород в этой системе является наиболее сильным окислителем и при какой температуре?

449. Определите высоко- или низкотемпературный режим способствует проведению в закрытой системе реакции: FeCO₃(к) =FeO(к)+CO₂(г), Н> 0.

450. При какой температуре наступит равновесие системы:

NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6Н₂О(г), Н⁰ = 149,7 кДж.

449. Рассчитать G⁰₂₉₈ реакций и установить, в каком направлении они будут протекать самопроизвольно в стандартных условиях:

а) NiO (к) + Рb (к) = Ni(к) + РbО (к)

б) СuО (к) + Рb (к) = Сu (к) + РbО (к)

449. Вычислите G⁰₂₉₈ для следующих реакций:

а)CuF₂(к) + Cl₂(г) = CuCl₂(к) + F₂(г); б) PbO₂ (к) + 2Zn(к) =Pb(к) + 2ZnO(к). Можно ли получить фтор по реакции (а) и восстановить PbO₂ цинком по реакции (б)?

449. Рассчитайте предельную температуру для процесса термического разложения карбоната магния:MgCO₃ (к) = MgO(к) + CO₂(г). Приняв стандартные значения энтальпии и энтропии реакции не зависящими от температуры.

450. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Приведите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия?

451. Восстановление Fe₂O₃ водородом протекает по уравнению: Fe₂O₃(к) + 3Н₂(г) = Fe(к) + 3Н₂О(г), Н⁰=96,61 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии S⁰₂₉₈= 0,1387 кДж/моль? При какой температуре начинается восстановление оксида железа?

452. При какой температуре наступит равновесие системы:

4НСl (г) + О₂(г) = 2Н₂О (г) + 2Сl₂(г), Н⁰ = - 114,2 кДж?

449. На основании стандартных энтальпий образования и стандартных энергий Гиббса образования веществ определить S⁰₂₉₈ системы:

Н₂(г) + S (к) = Н₂S (г).

449. При взаимодействии газообразных метана и сероводорода образуются газообразные сероуглерод и водород. Напишите термохимическое уравнение реакции, вычислив ее тепловой эффект.

450. Определите G⁰₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению:

4NH₃(г) + 5О₂(г) = 4NO(г) + 6Н₂О(г). Вычисления сделайте на основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

449. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна реакция, протекающая по уравнению: Н₂(г) + СО₂(г) = СО(г)+Н₂О( ж), Н⁰ = - 2,85 кДж.

450. На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G⁰₂₉₈ реакции СО₂ (г) + 4Н₂(г) = СН₄(г) + 2Н₂O (ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

451. При взаимодействии 1 моль металлического калия с водой выделяется 188,4 кДж теплоты. Определите, какая масса калия прореагировала, если выделилось 28,65 кДж теплоты.

452. Вычислите стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, используя следующие данные:

а) СН₃СООН(ж) + 2О₂(г) = 2СО₂(г) + 2Н₂О(ж), Н⁰ = - 871,54 кДж

б) С(графит) + О₂ = СО₂(г), Н⁰ = - 393,5 кДж

в) Н₂(г) + 1/2 О₂(г) = Н₂О(ж), Н⁰ = - 285,8 кДж

449. Рассчитайте S⁰₂₉₈ реакции разложения бертолетовой соли, если S⁰₂₉₈(KClO₃) = 142,97 Дж/мольК, а S⁰₂₉₈ (KCl) = 82,68 Дж/мольК.

450. Вычислите Н⁰₂₉₈, S⁰₂₉₈, G⁰₂₉₈ для процесса

SrCO₃(к) = SrO(к) + СО₂(г). Возможен ли он в стандартных условиях?

449. Сколько тепла выделится при реакции горения 55 л СО(г) до СО₂ (г) по уравнению 2СО(г) + О₂(г) =2СО₂(г)?

450. Сколько было взято гидроксида натрия если при его нейтрализации хлороводородом по реакции NaОН(к) + НСl(ж)= NаСl(к) + Н₂О(ж) выделилось 352,9 кДж тепла?

451. Реакция между хлором и водородом идет по уравнению: С1₂(г) + Н₂(г)= 2НС1(г). Зная, что при участии в реакции 1 г хлора выделяется 8,24 кДж тепла, вычислить ΔH⁰(НС1).

452. При образовании 13,46 г СuС1₂ выделилось 17,24 кДж. Найти энтальпию образования СuС1₂ по реакции Сu(к) + С1₂(к)= СuС1₂(к).

453. Реакция протекает по уравнению: 4NH₃ (г) +3О₂(г) = 2N₂(г) + 6Н₂О(ж), при этом образование 2,24 л азота (н.у.) сопровождается выделением 76,5 кДж тепла. Вычислить стандартную энтальпию образования NН₃.

454. Энтальпия образования пероксида водорода ΔH⁰(Н₂O₂)= – 187,9 кДж/моль. Какое количество тепла выделится при восстановлении 1 моля H₂O₂ до жидкой воды?

455. Реакция получения водяного газа (CO+ H₂) идет по уравнению С(к) + H₂O(ж) = CO(г)+Н₂(г). Вычислить сколько поглощается тепла при образовании 1000 л водяного газа (н. у.).

456. Восстановление оксида железа (III) алюминием по реакции: 2Al+Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe сопровождается выделением 848 кДж тепла. Сколько выделится тепла при взаимодействии 27 г Al с 159,8 г Fe₂O₃?

457. Разложение хлората калия протекает по уравнению: КС1О₃(к) = КС1(к)+1,5О₂(г). Какое количество тепла выделилось, если объем кислорода после реакции равен 2,24 л (н.у)?

458. При взаимодействии цинка с сероводородом выделилось 22,3 кДж тепла. Какой объем водорода при этом получен (н.у.)?

459. Реакция разложения карбоната меди CuCO₃ сопровождается поглощением 44,4 кДж тепла. Какой объем углекислого газа при этом выделяется (н.у.)?

460. При взаимодействии алюминия с хлороводородом (н.у.) в сосуде объемом 5 л остался один газ — водород. Какое количество алюминия прореагировало и сколько тепла выделилось?

461. Вычислить теплоту разложения 1 кг FeSO₄ по уравнению: 2FeSO₄ (к) = Fe₂O₃ (к)+2SO₂ (г)+0,5О₂(г).

462. Энтальпия образования углекислого газа (-395,4) кДж/моль. Сколько сожжено угля, если выделилось 9489,6 кДж тепла?

463. Сколько теплоты выделится при сгорании 1 кг термита (термит – Fe₂O₃ + 2Al) по уравнению: Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe+ Al₂O₃ + 828,85 кДж?

464. При сгорании 9,6 г метилового спирта CH₃OH выделилось 216,02 кДж теплоты. Написать термохимическое урав­нение процесса горения.

465. Вычислить энтальпию сгорания ацетилена: C₂H₂(г) + 2,5O₂(г) = 2CO₂(г) + H₂O(ж). Сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ аце­тилена, взятого при нормальных условиях;

466. Вычислить количество теплоты, выделяющее­ся при сгорании 100 м³ этилена С₂Н₄ взятого при нормальных усло­виях. Воду в продуктах сгорания считать жидкой.

467. Вычислить тепловой эффект образования 1 т чистого кар­бида кальция по уравнению CaO(к)+ 3C(к) = Са2C₂(к) + СО(к). Энтальпия образования CaC₂ равна (-62,76) кДж/моль.

468. Рассчитать, можно ли при стандартных условиях пользоваться металлическим алюминием для восстановления магния из его оксида по реакции 3MgO(к) + 2А1(к) = 3Mg(к)+Al₂O₃(к).

469. Можно ли получить при стандартных условиях пероксид водорода по реакции 2Н₂О(к) + О₂(к) = 2Н₂О₂(к)?

470. Составить уравнение взаимодействия оксида магния с водой. Определить ΔG⁰₂₉₈ при стандартных условиях.

471. Вычислить ΔG реакции взаимодействия SO₃ с водой при температуре 385 ⁰С. Принять, что ΔH° и ΔS⁰ от температуры не зависят

472. Можно ли считать NH₄NO₃ устойчивым соединением? Распад соли возможен по уравнению: NH₄NO₃(к) = N₂(к) +0,5O₂(к)+2Н₂О(г). Ответ подтвердить расчетом ΔG°₂₉₈ реакции.

473. Возможно ли использовать металлический магний для полу­чения металлического титана: TiCl₄(ж) + 2Mg(к) = Ti(к) + 2MgCl₂(к). Ответ подтвердить расчетом ΔG⁰₂₉₈ реакции.

474. Оксид цинка восстанавливается оксидом углерода (II): ZnO(к) + СО(г) = Zn(к) + CO₂(г). Вычислить ΔH⁰₂₉₈ и ΔG⁰₂₉₈ реакции и указать, в какую сторону сместится равновесие реакции при повышении температуры?

475. Пользуясь справочными данными по ΔG⁰₂₉₈, установить, какая из двух приведенных ниже реакций наиболее вероятна:

а) 4NH₃(г) + 3O₂(г) = 2N₂(г) + 6H₂O(г);

б) 4NH₃(г) + 5O₂(г) = 4NO(г) + 6H₂О(г)

449. Вычислить ΔS⁰₂₉₈ для реакции образования ацетилена 2С(к) + H₂(г) = C₂H₂(г).

450. Вычислить ΔS⁰₂₉₈ реакции образования этана (C₂H₆) из графита и водорода.

451. В каком направлении пойдет реакция BaO(к) +0,5O₂(г)= BaO₂(к) при температуре 1000 К, если для данной реакции ΔH⁰₂₉₈ = – 81,70 кДж и ΔS⁰₂₉₈ = –107,26 Дж/К.

452. Вычислить температуру, при которой равновероятны оба направления процесса: 2FeSO₄(к) = Fe₂O₃(к) + SO₂(г) + SO₃(г).

453. Вычислить тепловой эффект реакции гидратации этилена с образованием этилового спирта: C₂H₄ + H₂O(г)= C₂H₅OH(г)

454. При сгорании 9,6 г метилового спирта CH₃OH выделилось 216,02 кДж теплоты. Написать термохимическое урав­нение процесса горения.