Амфотерные гидроксиды
Молекулярная формула амфотерного гидроксида может быть записана как форме основания, так и в форме кислоты. Например:
Zn(OH)2 или H2ZnO2
Получение
Амфотерные гидроксиды получают взаимодействием соли со щелочью, избегая избытка последней.
Например, чтобы получить гидроксид цинка, нужно к раствору хлорида цинка по каплям добавлять щелочь. После добавления каждой порции щелочи следует осторожно встряхивать пробирку и продолжать это до тех пор, пока не образуется белый осадок гидроксида цинка Zn(OH)2:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Физические свойства
Это твердые вещества нерастворимые в воде. Цвет зависит от катиона металла. Например, гидроксид железа (III) окрашен в бурый цвет.
Химические свойства амфотерных гидроксидов.
В нейтральной среде (чистая вода) Амфотерные гидроксиды практически не растворяются и не диссоциируют на ионы.
1. Как основания они взаимодействуют с кислотами и некоторыми кислотными оксидами.
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + SO3 = ZnSO4 + H2O 2. Как кислоты они взаимодействуют со щелочами и основными оксидами.
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O (H2ZnO2)
Zn(OH)2 + CaO CaZnO2 + H2O
В растворе происходит образование комплексной соли:
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OН)4]
Zn(OH)2 + CaO + H2O = Сa[Zn(OН)4] 3. Амфотерные гидроксиды, как и нерастворимые основания, при нагревании разлагаются. Zn(OH)2 ZnO + H2O