Способы получения и химические свойства неорганических соединений

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые, в свою очередь, подразделяются на металлы и неметаллы.

В твердом состоянии большинство веществ имеют кристаллическое строение.

Связь в кристаллической решетке металлов – металлическая, КР металлическая Это обуславливает их особые физические свойства: электропроводность, теплопроводность, ковкость, пластичность. Температура плавления и плотность у металлов разная.

Атомы неметаллов связаны между собой с помощью неполярной ковалентной связи. Они могут иметь атомную (алмаз, графит, кремний, черный фосфор) или молекулярную (водород, азот, кислород, озон О₃, белый фарфор Р₄, галогены, кристаллическая сера S₈) кристаллическую решетки. Поэтому физические свойства неметаллов весьма различны.

Сложные вещества делятся на 4 класса: оксиды, основания, кислоты, соли.

ОКСИДЫ

  Оксидами называются сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления -2.

Номенклатура оксидов. Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент в родительном падеже. Если элемент имеет переменную степень окисления, то её значение указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:

 

Na₂O – оксид натрия; СаО – оксид кальция;

SO₂ – оксид серы (IV); SO₃ – оксид серы (VI).

 

При составлении формул оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. Степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. Выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.

                                        

Характерная степени окисления элементов определяется следующим образом:

IА группа      – в основном +1,

IIА группа     – в основном +2,

IIIА группа    – в основном +3,

IVА группа    – в основном +2, +4 (четные числа),

VА группа     – в основном +3, +5 (нечетные числа),

VIА группа    – в основном +2, +4, +6 (четные числа),

VIIА группа   – в основном +1,+3, +5, +7 (нечетные числа). 

Классификация оксидов.

По химическим свойствам  оксиды делятся на две группы:

1)      несолеобразующие (безразличные) – не образуют солей, например: N₂O NO, CO, SiO;

2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:

–   основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды переходных металлов с переменной степенью степени окисления равной +1, +2 (CrO, MnO, FeO);

–  кислотные – это оксиды неметаллов (CO₂, SO₃, N₂O₅) и переходных металлов с переменной степенью окисления равной +5, +6, +7 (CrO₃, Mn₂O₇);

–  амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды переходных металлов с постоянной степенью окисления BeO, Al₂O₃, ZnO и переходных металлов с переменной степенью окисления равной +3, +4 (Fe₂O_3, Cr₂O₃, MnO₂).