
- •Програма курсу вступ
- •Тема 1. Основні поняття і закони хімії
- •Розділ 1. Будова речовини
- •Тема 2. Будова атома
- •Тема 3. Періодичний закон
- •Тема 4. Хімічний зв'язок
- •Тема 5. Основи хімічної термодинаміки
- •Тема 6. Хімічна кінетика
- •Тема 7. Хімічна рівновага
- •Розділ 3. Розчини та колоїдні системи
- •Тема 8. Розчини
- •Тема 9. Колоїдні системи
- •Розділ 4. Основи електрохімії
- •Тема 10. Окисно-відновні процеси
- •Тема 11. Електрохімічні процеси
- •Тема 12. Корозія та захист металів та сплавів
- •Розділ 5. Хімія елементів та їх сполук
- •Тема 13. Хімія металів та їх сполук
- •Тема 14. Хімія неметалічних елементів та їх сполук
- •Розділ 6. Хімія органічних сполук
- •Тема 15. Теорія хімічної будови
- •Тема 16. Вуглеводні
- •Тема 17. Оксигеновмісні органічні сполуки
- •Тема 19. Полімерні матеріали
- •Розділ 7. Тема 20. Хімія та охорона навколишнього середовища
- •Література
- •Вступ. Тема 1. Основні поняття і закони хімії
- •78 Г бензолу потребує 7,5 молей кисню
- •1000 Г бензолу потребує n молей кисню
- •Розділ 1. Будова речовини
- •Тема 2. Будова атома
- •Тема 3. Періодичний закон
- •Тема 4. Хімічний зв'язок
- •Розділ 2. Загальні закономірності хімічних процесів
- •Тема 5. Основи хімічної термодинаміки
- •Перший наслідок з закону Гесса:
- •Другий закон (постулат) термодинаміки:
- •Тема 6. Хімічна кінетика
- •Тема 7. Хімічна рівновага
- •Рівновага в гетерогенних системах
- •Розділ 3. Розчини та колоїдні системи
- •Тема 8. Розчини
- •Тема 9. Колоїдні системи
- •Тема 10. Окисно–відновні процеси
- •Тема 11. Електрохімічні процеси. Хімічні джерела струму. Електроліз
- •Тема 12 Корозія металів
- •Тема 13. Хімія металів. Класифікація та номенклатура неорганічних сполук
- •Лужні та лужно-земельні метали
- •Легкі конструкційні метали (Be, Mg, Al, Ti )
- •Важкі конструкційні метали. Хімічні властивості заліза.
- •Горіння металів
- •Тема 14. Хімія неметалів
- •1. Загальна характеристика неметалів
- •Хімічні властивості сульфуру
- •Розділ 6. Хімія органічних сполук
- •Тема 15. Теорія хімічної будови
- •Тема 16. Вуглеводні
- •Пожежна небезпека вуглеводів
- •Галогеновуглеводні вуглеводнів, їх застосування у пожежній справі
- •Номенклатура та ізомерія
- •Будова та реакційна здатність
- •Приклад 50.
- •Застосування галогенпохідних у пожежній справі
- •Тема 17. Кисневмісні органічні сполуки
- •Властивості карбонових кислот та їх похідних
- •Тема 18. Азотовмісні та елементорганічні сполуки
- •Класифікація амінів
- •Амінокислоти як мономери білків
- •Тема 19. Полімерні матеріали.
- •Середовища Роль хімії в розв'язанні екологічних проблем
- •Проблема радіоактивних відходів
- •Завдання для самостійного розв’язання
- •Додаток
- •Значення деяких фізико-хімічних констант
- •Значення електронегативностей елементів за Полингом)
- •Термодинамічні властивості деяких речовин.
- •Класифікація електролітів за їх силою
- •Добутки розчинності деяких сполук у воді при 298к
- •Стандартні електродні потенціали
- •Навчальне видання
- •Практикум
- •61023 М. Харків, вул. Чернишевського, 94
Класифікація електролітів за їх силою
(значення Кдис першої ступені у водних розчинах при 298К)
№ п/п |
Сполука |
КI |
Тип електроліту |
|
H2O |
1.8*10-16 |
дуже слабки |
|
H3BO3 |
5.8*10-9 |
— // — |
|
H4SiO4 |
2.0*10-10 |
— // — |
|
HBrO |
2.1*10-9 |
— // — |
|
HClO |
3.2*10-8 |
— // — |
|
NH4OH |
1.8*10-5 |
слабки |
|
CH3COOH |
1.7*10-5 |
— // — |
|
Pb(OH)2 |
9.5*10-4 |
— // — |
|
HNO2 |
4.0*10-4 |
— // — |
|
H2CO3 |
1.3*10-4 |
— // — |
|
AgOH |
5.0*10-3 |
— // — |
|
H2SO3 |
1.3*10-2 |
— // — |
|
LiOH |
6.8*10-1 |
сильні |
|
HBrO3 |
2.0*10-1 |
— // — |
|
HJO3 |
1.7*10-1 |
— // — |
|
NaOH |
5.9 |
дуже сильни |
|
HNO3 |
4.4*101 |
— // — |
|
HMnO4 |
2.0*102 |
— // — |
|
H2SO4 |
1.0*103 |
— // — |
|
HClO4 |
1.0*1010 |
— // — |
Таблиця 5
Добутки розчинності деяких сполук у воді при 298к
№ п/п |
Сполука |
ДР |
№ п/п |
Сполука |
ДР |
|
AgBr |
5.3*10-13 |
|
CuCN |
3.2*10-20 |
|
AgCl |
1.8*10-10 |
|
CuCl |
1.2*10-6 |
|
Ag2CrO4 |
1.1*10-12 |
|
CuJ |
1.1*10-12 |
|
AgJ |
8.3*10-17 |
|
Cu(OH)2 |
2.2*10-20 |
|
Ag3PO4 |
1.3*10-20 |
|
CdS |
7.9*10-23 |
|
Ag2S |
2.0*10-50 |
|
CaF2 |
4.0*10-10 |
|
AlPO4 |
5.7*10-19 |
|
Fe(OH)2 |
8.0*10-16 |
|
BaCO3 |
4.0*10-10 |
|
Fe(OH)3 |
6.3*10-38 |
|
BaSO4 |
1.1*10-10 |
|
FeS |
5.0*10-18 |
|
Bi2S2 |
1.0*10-97 |
|
HgS |
1.6*10-52 |
|
CaCO3 |
4.8*10-9 |
|
Mg(OH)2 |
6.0*10-10 |
|
CaSO4 |
2.5*10-5 |
|
Mg3(PO4)2 |
1.0*10-13 |
|
NiS |
1.1*10-24 |
|
Sb2S3 |
1.6*10-93 |
|
PbCO3 |
7.5*10-14 |
|
SrSO4 |
3.2*10-4 |
|
PbCl2 |
1.6*10-5 |
|
Zn(CN)2 |
2.6*10-13 |
|
PbCrO4 |
1.8*10-14 |
|
Zn(OH)2 |
1.2*10-17 |
|
PbS |
2.5*10-27 |
|
ZnS |
1.6*10-24 |
|
PbSO4 |
1.6*10-8 |
|
CrPO4 |
1.0*10-17 |
Таблиця 6