МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГБОУ ВПО МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
ТЕХНОЛОГИЙ И УПРАВЛЕНИЯ ИМ. К.Г. РАЗУМОВСКОГО
(образован в 1953 году)
ФИЛИАЛ В Р.П. СВЕТЛЫЙ ЯР ВОЛГОГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ
________________________________________________________________________
Кафедра «Технические и естественно-научные дисциплины»
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ И ТЕМЫ РЕФЕРАТОВ
по дисциплине
«Неорганическая химия»
Направление подготовки:
19.03.04 «Технология продукции и организация общественного питания»
38.03.07 «Товароведение»
Форма обучения: заочная
Курс: 1пп, 1упо
Светлый Яр - 2014 г.
Вопросы по дисциплине «Неорганическая химия» для подготовки бакалавров по направлениям
19.03.04 «Технология продукции и организация общественного питания»
38.03.07 «Товароведение»
Модуль 1. Курс общей химии
Тема1. Основные понятия и законы химии. Основные классы неорганических веществ; комплексные соединения
Основные понятия химии: относительные атомные и молекулярные массы. Молярная масса. Моль как мера количества вещества.
Основные законы химии: закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава, закон Авогадро и следствия из него.
Закон эквивалентов. Определение эквивалентов и молярных масс эквивалентов элементов, оксидов, гидроксидов, кислот и солей. Примеры расчетов.
Основные классы неорганических веществ: классификации, номенклатура и важнейшие химические свойства.
Строение комплексных соединений. Комплексообразователь, лиганды, координационное число. Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости.
Тема 2. Строение атома. Периодический закон д.И.Менделеева
Периодический закон Д.И.Менделеева. Структура Периодической системы (ПС).
Современные представления о строении атомов.
Квантово-механическое объяснение строения атома: электронное облако, атомная орбиталь (АО), квантовые числа и их физический смысл. Форма электронных облаков для s-, p-, d- состояний.
Принцип распределения электронов на атомных орбиталях. Принцип Паули, правило Хунда, правило Клечковского. Составление электронных формул атомов элементов.
Связь электронного строения атома с его положением в Периодической системе. Примеры.
Периодичность изменения свойств химических элементов: атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность. Изменение химических свойств элементов в периодах и группах.
Тема 3. Химическая связь
Типы химической связи: ионная, ковалентная, металлическая связь. Примеры веществ с различными типами связей.
Ковалентная химическая связь и ее свойства: полярность, насыщаемость, направленность. Длина и энергия связи. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Водородная связь: общие понятия, влияние на свойства веществ, внутримолекулярные и межмолекулярные водородные связи, значение водородных связей.
Тема 4. Термодинамика химических процессов. Химическая кинетика. Химическое равновесие
Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Экзотермические и эндотермические химические реакции. Теплота образования и сгорания химических веществ. Расчеты теплового эффекта химических реакций.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации. Понятие о порядке химической реакции. Реакции, протекающие в одну стадию: закон действующих масс. Константа скорости реакции.
Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации, уравнение Аррениуса.
Катализ: основные понятия. Гомогенный и гетерогенный катализ. Селективность и активность катализаторов
Обратимые химические реакции. Химическое равновесие, константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.