1) Кислотные свойства водородных соединений неметаллов по группе сверху вниз увеличиваются, поэтому из халькогеноводородов наиболее сильная кислота н2Te.

2) 2NaNO₃  2NaNO₂ + O₂

тлеющая лучинка в кислороде загорается

3)

в молекуле угарного газа связь тройная, валентности углерода и кислорода равны III.

4) Температура кипения воды выше температуры кипения других халькогеноводородов за счет межмолекулярных водородных связей.

Ответ: 4

А20. Формулы только неядовитых газов приведены в наборе:

1) H₂S, NH₃, HCl 2) H₂, O₂, N₂

3) СО, Cl₂, NO₂ 4) О₂, NO, CO

Ответ: 2

А21. Укажите химические процессы, приводящие к образованию азота:

а) растворение меди в разбавленной азотной кислоте

б) перегонка жидкого воздуха

в) термолиз нитрита аммония

г) горение аммиака

1) а,б,г 2) б,в 3) а,б 4) в,г

Решение:

а) 3Сu + 8HNO_3(р)  3Сu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

б) физический процесс разделения жидкой смеси на составные части по разницам температур кипения.

в) NH₄NO₂ N₂ + 2H₂O

г) 4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O

Ответ: 4

А 22. Укажите верное утверждение, характеризующее химическую связь в молекуле сероводорода:

S

1) механизм образования связи – донорно-акцепторной

H

H

2) тип связи – ковалентная полярная

3) является кратной связью

4) образована при перекрывании s-орбиталей

атомов водорода и s-орбиталей атома серы

Ответ: 2

А23. В реакции по схеме А + Б Na₂ZnO₂ + CO₂ + H₂O реагентами А и Б являются:

1) Na₂CO₃ и Zn(OH)₂

2) NaOH и ZnO

3) Na₂CO₃ и ZnO

4) Na₂O и Zn(OH)₂

Решение:

1 ) Na₂CO₃+Zn(OH)₂ Na₂ZnO₂+CO₂↑+H₂O↑

2 ) 2NaOH + ZnO Na₂ZnO₂ + H₂O↑

3 ) Na₂CO₃ + ZnO Na₂ZnO₂ + CO₂↑

4) Na₂O + Zn(OH)₂ Na₂ZnO₂ + H₂O↑

Ответ: 1

А24. Установите соответствие между формулой вещества и его применением.

Формула вещества	Применение вещества
1) О3 2) P 3) H 2SO 4 4) NH 3	а) производство продуктов питания б) окислитель ракетного топлива в) изготовление спичек г) электролит в аккумуляторах д) хладагент

1)1в, 2г, 3д, 4а 2) 1б, 2д, 3а, 4г 3)1б, 2в, 3г, 4д 4) 1а, 2б, 3в, 4г

Решение:

Ответ: 3

А25. Подобно азоту фосфор:

а) входит в состав всех живых организмов

б) не образует аллотропных модификаций

в) в природе в основном встречается в свободном виде

г) является элементом органогеном

1) а, б, в 2) а, г 3) б, г 4) а, в, г

Ответ: 2

А26. Цинк проявляет свойства окислителя в реакции по схеме:

1) Zn + KOH + H₂O 

2) Na₂ZnO₂ + HNO₃ 

3) ZnSO₄ + Al 

4) Zn(NO₃)₂

Решение:

1) Атом цинка – только восстановитель:

Zn⁰ + 2KOH + 2H⁺¹₂O K₂[Zn⁺²(OH)₄] + H⁰₂↑

2) Реакция обмена – без изменения степени окисления:

Na₂ZnO₂ + 2HNO₃ 

Zn(OH)₂ + 2NaNO₃

или

Na₂ZnO₂ + 4HNO₃ 

Zn(NO₃)₂ + 2NaNO₃ + 2H₂O

3) реакция замещения – ионы Zn²⁺

окисляют атомы Al⁰

3ZnSO₄ + 2Al⁰  3Zn⁰ + Al₂(SO₄)₃

4) ОВР 2Zn⁺²(N⁺⁵O^-2₃)₂ 2Zn⁺²O + 4N⁺⁴O₂ + O⁰₂

Цинк не меняет степень окисления

Ответ: 3

А27. При 25⁰С и давлении 1 атмосфера твердым веществом не является:

1) белый фосфор 2) бром

3) моноклинная сера 4) иод

Решение:

При обычных условиях Р₄, S₈ и I₂ – твердые вещества,

а Br₂ – жидкость

Ответ: 2

А28. Образование нового вещества, которое можно выделить в чистом виде, не происходит при растворении в воде:

1) Na 2) P₂O₅

3) HCl 4) CaO

Решени Химическим взаимодействием сопровождается растворение:

1. 2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂↑

2. P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

4. CaO + H₂O  Ca(OH)₂

При этом образуются новые вещества.

При растворении в воде HCl происходит его диссоциация:

HCl  H⁺ + Cl^-,

однако в изолированном виде образующиеся ионы выделить нельзя,

и при выпаривании раствора из него в неизменном виде улетучивается хлороводород HCl.

Ответ: 3

А29. При взаимодействии 1 моль фосфорного ангидрида и 5 моль гидроксида натрия образуется:

1) только Nа₃РO₄

2) только Na₂HPO₄

3) смесь Nа₃РO₄ и Na₂HPO₄

4) смесь Na₂HPO₄ и NaH₂PO₄

Решение:

Р₂О₅ + 6NaOH → 2Nа₃РO₄ + 3H₂O (1:6)

Р₂О₅ + 4NaOH → 2Nа₂HРO₄ + 2H₂O (1:4)

Р₂О₅ + 2NaOH + H₂O → 2NаH₂РO₄ (1:2)

По условию соотношение

n(Р₂О₅) : n(NaOH) = = 1 : 5,

оно попадает в промежуток

между 1 : 6 (Nа₃РO₄) и 1 : 4 (Na₂HPO₄). Следовательно, образуется смесь

Nа₃РO₄ и Na₂HPO₄

Ответ: 3

А30. Ряд, в котором вещества расположены в порядке уменьшения температур кипения:

1) Hе, PH₃, NH₃ 2) PH₃, NH₃, He

3) NH₃, He, PH₃ 4) NH₃, PH₃, He

Решение:

Наибольшая температура кипения у NH₃. Его молекулы несимметричны (полярны), образуют между собой водородные связи =>

прочные силы межмолекулярного взаимодействия увеличивают t_кип.

PH₃ – молекулы полярны (значительно меньше), построены аналогично молекулам NH₃, но водородных связей не образуют.

Не – молекулы одноатомны, неполярны, имеют самую малую массу, поэтому его температура кипения минимальна.

Ответ: 4

А31. Укажите верное утверждение для металла, образующего соединение состава МеО₂, в котором его массовая доля равна 63,218 %:

1) с водой реагирует при обычных условиях

2) его высший гидроксид является амфотерным

3) в электрохимическом ряду активности металлов стоит после водорода

4) электронная конфигурация его атома …ns² ( n-1) d⁵

Решение:

W(O) = 100 – 63,218 = 36,782 % = 0,36782

W(O) = Ar(O) ∙ 2 / Mr

Mr(MeO₂) = Ar(O) ∙ 2 / W(O) =16 ∙ 2 / 0,36782 = 87

Ar(Me) = 87 – 32 = 55 => Mn

1) Mn + Н₂О ^t MnO + H₂

₊₇