2013-2014 Вариант 1

Решение Тематического тестирования по разделу «Химия элементов»

Часть А

А1. Укажите набор веществ из предложенного списка, с которыми при определенных условиях взаимодействует доломит?

а) с водным раствором углекислого газа

б) с плавиковой кислотой

в) с оксидом кремния (IV)

г) с водным раствором поваренной соли

1) б, г 2) а, б, г 3) а, б, в 4) а, в, г

Решение:

Доломит - это СаСО₃ ∙ MgCO₃

CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂

MgCO₃ + H₂O + CO₂ → Mg(HCO₃)₂

CaCO₃ + 2HF → CaF₂ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2HF → MgF₂ + H₂O + CO₂↑

CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂↑

( основа песка - кремнезём:SiO₂)

MgCO₃ + SiO₂ → MgSiO₃ + CO₂↑

CaCO₃ + NaCl /

МgCO₃ + NaCl /

Ответ: 3

А2. Из порций веществ одинакового объема (н.у.) наименьшую массу имеет:

1) серная кислота 2) вода

3) аммиак 4) осмий

Решение:

3) При одинаковых условиях плотность газообразных веществ наименьшая по сравнению

с жидким и твердым состоянием. При н.у. в газообразном состоянии находится аммиак NH₃.

ρ_газа = ρ(NH₃) = = 0,7589 г/дм³

m = ρ · V

Аммиак имеет наименьшую массу.

Для сравнения –

1) ρ (ж. Н2О) = 1г/см3 = 1000 г/дм3

2) ρ (ж. Н2 SО4) = 1,84г/см3 = 1840 г/дм3

4) ρ (тв. Оs) = 22,7г/см3 = 22700 г/дм3

Ответ: 3

А 3. Приведенная схема химического превращения соответствует взаимодействию растворов:

1) поташа и хлороводорода

2) карбоната аммония и гидроксида бария

3) медного купороса и аммиачной воды

4) нашатыря и известковой воды

Решение:

1)K₂CO₃ + 2HCl  2KCl(p-p) + H₂O + CO₂

только газ

3)CuSO₄ + 2NH₃+2H₂O  Cu(OH)₂+(NH₄)₂SO₄(p-p)

только осадок

4)2NH₄Cl + Ca(OH)₂  CaCl₂(p-p) + 2H₂O + 2NH₃

только газ

(2)(NH₄)₂CO₃ + Ba(OH)₂  BaCO₃ + 2H₂O + 2NH₃

и осадок и газ

Ответ: 2

А4. Укажите пару веществ, которые не реагируют между собой:

1) водород и иод 2) хлор и кислород

3) иодоводород и бром 4) фторид натрия и разбавленная серная кислота

Решение

1) H₂ + I₂ → 2 HI

2) Cl₂ + O₂ → реакция не идет

3) 2HI + Br₂ →2 HBr+ I₂

4) 2NaF + H₂SO₄ →

2HF + Na₂SO₄

_{Ответ : 2}

А5. При обычных условиях в водном растворе ортофосфорной кислоты возможно растворение:

1) SO₃ 2) BaSO₄ 3) C 4) Сu

Решение:

В водном растворе Н₃РО₄ содержится Н₂О!

1) SO₃ + H₂O  H₂SO₄

Ответ: 1

А6. Среди предложенных веществ – белый фосфор, красный фосфор, фосфин, черный фосфор – число аллотропных модификаций одного и того же химического элемента равно:

1) пяти 2) четырем 3) трем 4) двум

Решение:

• Аллотропия – это явление образования нескольких простых веществ одним элементом. Разные простые вещества, которые образуются одним и тем же химическим элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями).

• Аллотропные модификации могут отличатся от друг друга составом молекул, различным строением кристаллов.

• Примером являются аллотропные модификации углерода С – алмаз и графит. Фосфор образует несколько аллотропных модификаций различающихся между собой по строению, физическим свойствам и химической активности. Белый фосфор Р₄, имеет форму тетраэдра. Молекулярное строение обуславливает его легкоплавкость и летучесть.

А7. Укажите соответствующую последовательность значений молярных масс (г/моль) натрийсодержащих веществ X, У и Z в цепочке превращений по схеме:

1 моль кристаллической соды Х У Z

1) 106, 120, 142 2) 62, 142, 120 3) 23, 164, 62 4) 164, 120, 40

Решение: