Часть II. Химическая связь.

1. Теоретический вопрос.

1. Объясните природу химической связи и выделение энергии при образовании молекул из атомов.

2. Сформулируйте основные положения теории валентных связей.

3. Какую химическую связь называют ковалентной? Какими свойствами обладает этот тип связи?

4. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности связи?

5. Какой способ образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным? Приведите пример. Укажите донор, акцептор.

6. Какую ковалентную связь называют σ- и π- связью? Изобразите типы перекрывания атомных орбиталей при образовании этих связей.

7. В чем состоит главная причина гибридизации атомных орбиталей?

8. Каково пространственное расположение относительно центрального атома sp, sp²,sp³ гибридных орбиталей?

9. Изобразите пространственную конфигурацию молекул треугольной, тетраэдрической, октаэдрической формы.

10. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной?

11. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется?

12. Изобразите пространственную конфигурацию молекул, сравните значения валентных углов и объясните характер их изменения в ряду: CH₄(109,5⁰), NH₃(107,3⁰), H₂O(104,5⁰).

13. Какая из молекул BF₃ или NH₃ имеет дипольный момент, равный нулю? Ответ обосновать.

14. Как метод валентных связей объясняет угловое строение молекул H₂S и линейное молекулы CO₂?

15. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HJ имеет наибольший момент диполя?

16. Сформулируйте основные положения метода МО- ЛКАО.

17. Осуществите графически линейную комбинацию S-S атомных орбиталей при образовании связывающих и разрыхляющих σ- молекулярных орбиталей.

18. Осуществите графически линейную комбинацию p-p атомных орбиталей при образовании связывающих σ- и π- молекулярных орбиталей.

19. Как, исходя из строения атомов, образующих молекулу, определить число, форму, энергию молекулярных орбиталей?

20. Каковы правила распределения валентных электронов атомов по уровням энергетической диаграммы молекулы?

21. Как по методу МО записать электронную конфигурацию молекулы?

22. Как по характеру заполнения электронами орбиталей определить пара- и диамагнитные молекулы?

23. Как установить порядок связи в молекуле по методу МО?

24. Какова взаимосвязь между порядком связи и энергией связи, ее длиной?

25. Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы О₂? Чему равен порядок связи в этой молекуле?

2.2. Рассмотрите образование указанной молекулы методом валентных связей. Укажите тип связи (σ-, π-, «чистая» или гибридная, полярная, неполярная), полярность – неполярность

молекулы.

1.	HCl	2.	H2S	3.	PCl3	4.	NH3
5.	BeCl2	6.	CH4	7.	BeF2	8.	SiH4
9.	H2Se	10.	ZnCl2	11.	HF	12.	PCl5
13.	BF3	14.	H2O	15.	NF3	16.	SF6
17.	PF5	18.	BCl4	19.	H2Te	20.	CCl4
21.	PCl3	22.	Cl2	23.	N2	24.	BH3
25.	HgCl2

3. Представьте энергетическую диаграмму образования молекулы или молекулярного иона методом МО. Запишите электронную формулу частицы. Определите порядок связи и магнитные свойства.

1.	Li2	2.	O2-	3.	H2+	4.	B2
5.	He2+	6.	H2	7.	O2	8.	N2
9.	NO	10.	NO-	11.	Cl2	12.	C2
13.	F2	14.	He2	15.	S2	16.	Br2
17.	P2	18.	CO	19.	F2+	20.	O22-
21.	Na2	22.	N2+	23.	K2	24.	O22+
25.	Ne2+