2. Модуль II. Строение атома и систематика химических элементов. Химическая связь.

Часть I. Строение атома и систематика химических элементов.

1.1. Теоретический вопрос.

1. В чем заключается суть планетарной модели Резерфорда? Укажите недостаток этой модели.

2. Почему перемещение электрона в атоме не может быть изображено определенной траекторией?

3. Объяснить физический смысл волновой функции электрона, понятий «плотность вероятности», «орбиталь».

4. Какие квантовые числа используются для описания энергетического состояния электрона в атоме?

5. Какие значения могут принимать квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме?

6. Укажите число орбиталей на подуровнях, характеризующихся следующими значениями орбитального квантового числа ℓ: 0, 1, 2, 3. Назовите буквенные обозначения орбиталей с указанными значениями ℓ.

7. Сформулируйте правила, которыми определяется число орбиталей и число электронов данного электронного слоя.

8. Какие буквенные обозначения имеют электронные слои?

9. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m_ℓ при орбитальном квантовом числе ℓ = 0, 1, 2, 3? Что характеризует магнитное квантовое число для данной орбитали?

10. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома p⁷,d¹², p⁴, d⁸ электронов?

11. Что означает спиновое вращение электрона? Какие спины называются параллельными, антипараллельными и каково их условное обозначение?

12. Изобразите форму и пространственную ориентацию s-, p-, d- орбиталей.

13. Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической систе-мы атомные массы выражаются дробным числом?

14. Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы?

15. Дайте современную и первоначальную формулировки периодического закона. Какая является более точной и почему?

16. Какие характеристики атома можно назвать, зная: а) порядковый номер элемента в периодической системе; б) номер периода; в) номер группы, в которой расположен элемент.

17. Используя I, II правила Клечковского, составьте последовательность заполнения орбиталей в атомах.

18. Каково максимальное число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов?

19. Почему в периодической таблице элементов разная длина периодов: 2, 8, 8, 18, 18, 32?

20. Как объяснить периодическую повторяемость свойств элементов с точки зрения электронных конфигураций?

21. Что общего и какое различие у элементов одной группы, но равных подгрупп периодической системы?

22. По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d- или f- семейство?

23. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстанови-тельная активность s- и p- элементов в группах периодической системы с увеличением поряд-кового номера?

24. Что такое сродство к электрону? В каких единицах она выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера?

25. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность p- элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера элемента? Почему?

1.2. Напишите электронные формулы атомов и укажите к s-, p-, d- или f- элементам они

относятся?

Натрий, селен, калифорний, тантал.	Литий, хлор, осмий, тулий.
Кальций, олово, вольфрам, эрбий.	Бериллий, аргон, рений, гольмий.
Калий, ниобий, сурьма, самарий.	Магний, бром, гафний, америций.
Стронций, цинк, йод, гадолиний.	Барий, висмут, кобальт, уран.
Цезий, ксенон, марганец, неодим.	Неон, кальций, никель, торий.
Рубидий, индий, железо, церий.	Франций, олово, цирконий, лантан.
Радий, азот, ванадий, неодим.	Фтор, стронций, ниобий, прометий.
Сера, барий, рутений, европий.	Кислород, рубидий, палладий, европий
Фосфор, цезий, кадмий, диспрозий	Селен, магний, серебро, нептуний
Криптон, натрий, хром, гольмий.	Свинец, кальций, золото, плутоний.
Йод, литий, тантал, тулий.	Индий, водород, медь, иттербий.
Гелий, висмут, родий, тербий.	Барий, углерод, технеций, церий.
Ксенон, кальций, кобальт, гадолиний

1.3. Определите период и группу элемента, если его электронная формула заканчивается так:

Напишите электронно-графические формулы для валентных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Укажите для них возможные степени окисления.

1.	2s2p3	2.	3s23p4	3.	3d104s2
4.	3d34s2	5.	2p63s1	6.	3p64s1
7.	2s22p4	8.	3d104p1	9.	3d74s2
10.	3d104s24p3	11.	3d54p1	12.	3d84s2
13.	5s25p1	14.	4d15s2	15.	4d95s2
16.	2s22p5	17.	4d105s2	18.	3s23p5
19.	4d25s2	20.	3d104p2	21.	4p65s2
22.	2s22p2	23.	3s23p4	24.	4d105p2
25.	4d105p5

4. Напишите электронные формулы атомов элементов в различных степенях окисления:

1.	Fe(+3)	2.	Na(+1)	3.	Mo(+4)
4.	S(-2)	5.	Mg(+2)	6.	Cl(-1)
7.	Ca(+2)	8.	K(+1)	9.	O(-2)
10.	Fe(+6)	11.	S(+6)	12.	Mo(+6)
13.	Sb(+5)	14.	Cu(+2)	15.	Nb(+3)
16.	Nb(+5)	17.	W(+6)	18.	Cr(+3)
19.	N(+5)	20.	V(+5)	21.	Mn(+7)
22.	Mn(+2)	23.	As(+5)	24.	Ni(+2)
25.	N(-3)