
- •1. Модуль I. Важнейшие классы неорганических соединений. Основные понятия и законы химии.
- •Часть I. Важнейшие классы неорганических соединений.
- •Часть 2. Основные понятия и законы химии.
- •2.1. Теоретический вопрос.
- •2. Модуль II. Строение атома и систематика химических элементов. Химическая связь.
- •Часть I. Строение атома и систематика химических элементов.
- •1.1. Теоретический вопрос.
- •Часть II. Химическая связь.
- •1. Теоретический вопрос.
1. Модуль I. Важнейшие классы неорганических соединений. Основные понятия и законы химии.
Часть I. Важнейшие классы неорганических соединений.
1.1. Теоретический вопрос.
Какие бинарные соединения называются оксидами? Какова степень окисления кислорода и элемента в этих соединениях?
Какие типы оксидов Вы знаете? Дайте определение этих типов оксидов.
Какие по характеру оксиды образуют металлы со степенями окисления +1, +2?
Какие по характеру оксиды образуют неметаллы и металлы в высоких степенях окисления (+5, +6, +7)?
Какие вещества образуются при взаимодействии основных оксидов с водой, кислотными оксидами, кислотами?
Какие вещества образуются при взаимодействии кислотных оксидов с водой, основными оксидами, основаниями?
Какие элементы образуют амфотерные оксиды?
С какими веществами реагируют амфотерные оксиды, и какие вещества образуются в результате реакции?
У какого из двух оксидов основные свойства выражены сильнее:
а)
BeO или CaO
б)
ZnO или CdO
в)
As2O3 или Bi2O3
г)
MnO или Mn2O7
д)
FeO или Fe2O3
е)
CuO или Cu2O
Какие вещества называются основаниями?
Какие вещества образуются при взаимодействии оснований с кислотами и оксидами?
Какие вещества называются щелочами?
Как изменяются свойства оснований в пределах одной главной подгруппы с увеличением степени окисления элемента; с увеличением порядкового номера элемента?
У какого из двух гидроксидов основные свойства выражены сильнее:
а)
Fe(OH)2 или Fe(OH)3
б)
Sn(OH)2 или Sn(OH)4
в)
Cu(OH)2 или Ba(OH)2
г)
As(OH)3 или Bi(OH)3
Какие вещества называются кислотами?
Как определить степень окисления кислотообразующего элемента и составить структурную формулу кислоты?
Как определить основность кислоты и заряд кислотного остатка?
Назовите классы веществ с которыми могут реагировать кислоты, какие вещества образуются при этом?
Какие металлы могут взаимодействовать с кислотами?
Какие соединения называются солями?
Как классифицируют соли?
Какие соли называются нормальными (средними)?
Какие соли называются гидросолями?
Какие соли называются гидроксосолями?
Приведите уравнения реакций всех способов получение солей?
1.2. Напишите формулы оксидов указанных элементов в высшей степени окисления и соответствующих им гидроксидов:
1. |
Литий, мышьяк. |
2. |
Натрий, молибден. |
3. |
Калий, селен. |
4. |
Рубидий, марганец. |
5. |
Цезий, сурьма. |
6. |
Бериллий, хром. |
7. |
Кальций, ниобий. |
8. |
Магний, тантал. |
9. |
Цинк, вольфрам |
10. |
Кадмий, галлий. |
11. |
Ртуть, фосфор. |
12. |
Стронций, хлор. |
13. |
Барий, азот. |
14. |
Алюминий, рений. |
15. |
Медь, германий |
16. |
Серебро, олово |
17. |
Скандий, углерод. |
18. |
Титан, кремний. |
19. |
Алюминий, германий. |
20. |
Теллур, сера. |
21. |
Ванадий, золото. |
22. |
Бром, стронций. |
23. |
Марганец, калий. |
24. |
Галлий, азот. |
25. |
Индий, мышьяк. |
|
|
1.3. Напишите эмпирическую и структурную формулу кислоты. Укажите степень окисления кислотообразующего элемента, название и заряд кислотного остатка.
1. |
Азотная кислота |
2. |
Борная кислота |
3. |
Угольная кислота |
4. |
Ортофосфорная кислота |
5. |
Сернистая кислота |
6. |
Хлорная кислота |
7. |
Метафосфорная кислота |
8. |
Ортомышьяковая кислота |
9. |
Селеновая кислота |
10. |
Метакремниевая кислота |
11. |
Марганцовистая кислота |
12. |
Метамышьяковая кислота |
13. |
Серная кислота |
14. |
Теллуровая кислота |
15. |
Азотная кислота |
16. |
Бромноватая кислота |
17. |
Хлорноватистая кислота |
18. |
Хлористая кислота |
19. |
Теллуристая кислота |
20. |
Ортохромовая кислота |
21. |
Метахромовая кислота |
22. |
Ортосвинцовая кислота |
23. |
Марганцовая кислота |
24. |
Вольфрамовая кислота |
25. |
Хромовая кислота |
|
|
1.4. Закончите уравнения реакций:
1. |
HMnO4+NaOH HMnO4+Na2O Mn2O7+NaOH Mn2O7+Na2O |
2. |
H2SiO3+KOH SiO2+KOH H2SiO3+K2O SiO2+K2O |
3. |
Fe(OH)3+H2SO4 Fe2O3+H2SO4 Fe(OH)3+SO3 Fe2O3+SO3 |
4. |
H3PO4+KOH H3PO4+K2O P2O5+KOH P2O5+K2O |
5. |
H2CO3+Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2 H2CO3+CaO CO2+CaO |
6. |
H2CrO4+NaOH H2CrO4+Na2O CrO3+NaOH CrO3+Na2O |
7. |
Ca(OH)2+HVO3 CaO+HVO3 Ca(OH)2+V2O5 CaO+V2O5 |
8. |
CsOH+H2MnO4 CsOH+MnO3 Cs2O+H2MnO4 Cs2O+MnO3 |
9. |
H3SbO4+NaOH H3SbO4+Na2O Sb2O5+NaOH Sb2O5+Na2O |
10. |
Ca(OH)2+HNO3 Ca(OH)2+N2O5 CaO+HNO3 CaO+N2O5 |
11. |
H2MoO4+KOH H2MoO4+K2O MoO3+KOH MoO3+K2O |
12. |
Sr(OH)2+H2TeO4 Sr(OH)2+TeO3 SrO+H2TeO4 SrO+TeO3 |
13. |
H3AsO4+KOH H3AsO4+K2O As2O5+KOH As2O5+K2O |
14. |
Ba(OH)2+H2SnO3 Ba(OH)2+SnO2 BaO+H2SnO3 BaO+SnO2 |
15. |
HAsO3+NaOH HAsO3+Na2O As2O5+NaOH As2O3+Na2O |
16. |
H2GeO3+KOH H2GeO3+K2O GeO2+KOH GeO2+K2O |
17. |
H2BeO2+NaOH H2BeO2+Na2O BeO+NaOH BeO+Na2O |
18. |
H2WO4+KOH H2WO4+K2O WO3+KOH WO3+K2O |
19. |
Sr(OH)2+H2SO4 Sr(OH)2+SO3 SrO+H2SO4 SrO+SO3 |
20. |
Ba(OH)2+HBrO Ba(OH)2+Br2O BaO+HBrO BaO+Br2O |
21. |
HReO4+LiOH HReO4+Li2O Re2O+LiOH Re2O7+Li2O
|
22. |
HClO3+NaOH Cl2O5+NaOH HClO3+Na2O Cl2O5+Na2O |
23. |
H3NbO4+NaOH H3NbO4+Na2О Nb2O5+NaOH Nb2O5+Na2O |
24. |
HNO2+Ca(OH)2 HNO2+CaO N2O3+Ca(OH)2 N2O3+CaO |
25. |
H3AsO3+CsOH H3AsO3+Cs2O As2O3+CsOH As2O3+Cs2O |
|
|
1.5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить переходы:
1. |
BaBaOBaCl2Ba(NO3)2BaSO4 |
2. |
MgMgSO4Mg(OH)2MgOMgCl2 |
3. |
MnOMnCl2Mn(OH)2MnSO4 |
4. |
P2O5H3PO4Na3PO4Ca3(PO4)2 |
5. |
NiONiSO4Ni(OH)2NiCl2 |
6. |
CO2MgCO3Mg(HCO3)2MgCl2 |
7. |
SO3H2SO4Na2SO4BaSO4 |
8. |
Fe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2NO3Fe(NO3)3 |
9. |
P2O5H3PO4NaH2PO4Na3PO4Ba3(PO4)2 |
10. |
ZnZnCl2Zn(OH)2ZnOHClZnCl2 |
11. |
CaCO3CaOCa(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3 |
12. |
MgMgSO4Mg(OH)2MgOHClMgCl2 |
13. |
Na2ONaOHNaHCO3Na2CO3CaCO3 |
14. |
Fe2O3Fe2(SO4)3Fe(OH)3FeOHSO4Fe2(SO4)3 |
15. |
ZnOZnCl2Zn(OH)2Na2ZnO2ZnCl2 |
16. |
Al2(SO4)3Al(OH)3Na3AlO3AlCl3 |
17. |
CuOCu(NO3)2Cu(OH)2CuOHClCuCl2 |
18. |
ZnZnSO4Zn(OH)2(ZnOH)2SO4ZnSO4 |
19. |
H3PO4K2HPO4K3PO4Ca3(PO4)2 |
20. |
CaOCa(OH)2CaCO3Ca(HCO3)2CaCO3 |
21. |
Al2O3AlCl3Al(OH)3AlOHSO4Al2(SO4)3 |
22. |
K2OKOHKHSO3K2SO3CaSO3 |
23. |
SnOSn(OH)2SnOHNO3Sn(NO3)2 |
24. |
NaONaOHNaHCO3Na2CO3 |
25. |
CuOCuSO4Cu(OH)2CuOHClCuCl2 |