Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
органика лекция 3 алканы и задания по см работе...docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.07.2025
Размер:
1.03 Mб
Скачать

Органическая химия. Тема: «Углеводороды» Лекция 3. Предельные углеводороды. Метан.

1. Метан: строение, физические и химические свойства, нахождение в природе, применение.

2. Гомологический ряд алканов: особенности строения, номенклатура, свойства, закономерности в изменении свойств.

3. Понятие о циклоалканах.

Углеводороды – органические соединения, в состав которых входит только два химических элемента – углерод и водород. Как и все органические соединения их делят на алифатические и циклические. Кроме того, их делят на предельные (насыщенные) и непредельные (ненасыщенные) углеводороды. А среди циклических выделяют еще особую группу ароматических углеводородов. Изучение органической химии всегда начинается с предельных углеводородов.

Метан (СН4 ) - простейший представитель предельных углеводородов. Рассмотрим гомологический ряд метана. Гомологи метана называют алканами, а также предельными и насыщенными углеводородами, потому что все связи в них одинарные (σ-связи ) и к атомам углерода присоединено максимально возможное число атомов водорода. Общая формула алканов – СnH2n+2

Строение. Данные физико-химического анализа говорят о том, что молекула метана имеет форму тетраэдра, и все четыре связи углерода с атомами водорода равноценны. Вы ше мы рассматривали понятие гибридизации и ее виды. Если атом углерода находится в состоянии sp3 – гибридизации, то все четыре гибридные орбитали могут перекрываться с орбиталями атомов водорода на прямой, связывающей центры атомов углерода и водорода. Они образуют прочные -связи (сигма-связи).

Е сли хотя бы одна из гибридных орбиталей углерода образует связь не с водородом, а с гибридной орбиталью другого атома углерода, то получается молекула очень похожая по строению на метан, но немного длиннее. Таким образом, может соединиться практически любое число атомов углерода, находящихся в sp3-гибридном состоянии. Углы между связями 109о, поэтому в пространстве молекулы будут принимать зигзагообразную форму или другую форму, т.к. вокруг одинарной σ-связи возможно свободное вращение.

Но при изображении структурных формул это не учитывают, а показывают только порядок соединения атомов углерода: СН3-СН2-СН2-СН3. Каждый из последующих углеводородов будет отличаться от предыдущего на группу СН2, которую называют гомологической разностью. Связи в молекуле метана прочные, ковалентные, малополярные. И, поскольку смещение направлено от вершин тетраэдра в центр фигуры, равнодействующая будет равна 0. А это значит молекула метана неполярна, несмотря на полярность, пусть и слабую связей С-Н. Кристаллическая решетка алканов молекулярная и между молекулами очень слабое взаимодействие.

Номенклатура алканов. Названия алканов приведены в таблице в лекции №1. Если надо подчеркнуть неразветвленный характер цепи, то перед названием ставят букву n. Боковые цепи (углеводородные радикалы) называют как алканы, заменяя суффикс –ан, на -ил. Их перечисляют в алфавитном порядке, множительные приставки при этом не учитывают. Между цифрами ставят запятую, между цифрой и словом – дефис. 2,3-диметилбутан 2,4-диметил-3-этилгексан

Физические свойства. Метан – это газ, без цвета и запаха, температура кипения (-168 С0), почти в 2 раза легче воздуха. В воде не растворим, но растворим в органических растворителях. Рассмотрим таблицу, в которой приведены формулы и свойства первых десяти членов ряда алканов

формула

СН4

С2Н6

С3Н8

С4Н10

С5Н12

С6Н14

С7Н16

С8Н18

С9Н20

С10Н22

плавление

кипение

-182

-162

-183

-89

-187

-42

-138

-0,5

-130

+36

-95

+69

-91

+98

-57

+126

-54

+151

-30

+174

По данным таблицы видно, что с увеличением молекулярной массы возрастают температуры кипения и плавления. Т.е. при обычных условиях первые четыре гомолога (С14) являются газами. Нормальные алканы с С517 жидкости, с более длинной углеродной цепью – твердые вещества. При одинаковом числе атомов углерода алканы с разветвленным строением имеют менее плотную упаковку и более низкие температуры кипения, чем нормальные алканы. В воде алканы не растворяются, но хорошо смешиваются друг с другом и с другими неполярными растворителями. Плотность у них меньше, чем у воды.

Химические свойства. В обычных условиях алканы инертны, не взаимодействует с концентрированными кислотами и щелочами, не окисляется сильными окислителями. Русский химик М.И.Коновалов назвал их «химическими мертвецами».