- •Качественный анализ Составитель Полянская и.С., вгмха, февраль 2015 г.
- •1. В пламени горелки
- •Качественный анализ Составитель Полянская и.С., вгмха, февраль 2015 г.
- •Окраска пламени:
- •Качественный анализ Составитель Полянская и.С., вгмха, февраль 2015 г.
- •Качественный анализ Составитель Полянская и.С., вгмха, февраль 2015 г.
- •Качественный анализ Составитель Полянская и.С., вгмха, февраль 2015 г. Тема: «Элементы ivв, vв, viв, viiв групп»
Качественный анализ Составитель Полянская и.С., вгмха, февраль 2015 г.
Обозначения:
µг – микрограммы 10-6 г
® - при нагревании
Тема: «Элементы IА, IIА, IIIА групп. Качественные реакции на катионы щелочных металлов (Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+)»
1. В пламени горелки
Катионы щелочных металлов можно обнаружить при внесении небольшого количества соли в пламя горелки. Тот или иной катион окрашивает пламя в соответствующий цвет:
Li+ — темно-розовый. Na+ — желтый.
K+ — фиолетовый. Rb+ — красный.
Cs+ — голубой.
2. На К+
2.1. Микрокристаллоскопическая реакция с гексанитриткупроатом свинца Na2Pb[Cu(NO2)6] – образуются черные кристаллы кубической формы (открываемый минимум - 0,15 µг К+; предельное разбавление 1:7,5.104).
2.2. Кобальтинитрит натрия Na3[Co(NO2)6] образует желтый кристаллический осадок:
2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- ® K2Na[Co(NO2)6]
2.3. Катион K+ можно вывести также гидротартрат-анионом HC4H4O6- — анионом винной кислоты:
K+ + HC4H4O6- = KHC4H4O6↓
2.4. Катионы K+ и Rb+ можно выявить добавлением к растворам их солей кремнефтористой кислоты H2[SiF6] или ее солей — гексафторсиликатов:
2Me+ + [SiF6]2- = Me2[SiF6]↓ (Me = K, Rb)
2.5. Они же и Cs+ осаждаются из растворов при добавлении перхлорат-анионов:
Me+ + ClO4- = MeClO4↓ (Me = K, Rb, Cs).
3. На Na+.
3.1. Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом Zn(UO2)3(C2H3O2)8 – образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум - 12,5 µг Na+; предельное разбавление 1:5.103
Na+ + Zn(UO2)3(C2H3O2)8 + CH3COO- + 9H2O ® NaZn(UO2)3(C2H3O2)9 . 9H2O
4. На катион аммония NH4+:
4.1. При действии щелочей при нагревании выделяется аммиак, который обнаруживают по характерному запаху, по посинению влажной лакмусовой бумаги или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли ртути (I). Чувствительность реакции - 0,05 µг; предельное разбавление 1:106.
NH4Cl + NaOH ® NaCl + NH3 + H2O (NH4+ + OH- ® NH3 + H2O)
4.2. Реактив Несслера K2[HgI4] в щелочной среде образует оранжево-коричневый осадок; чувствительность реакции - 0,25 µг иона аммония; предельное разбавление 1:2.107
В нейтральной или уксуснокислой среде:
При сливании раствора соли лития с фосфатами образуется нерастворимый в воде, но растворимый в конц. азотной кислоте, фосфат лития:
3Li+ + PO43- = Li3PO4↓ Li3PO4 + 3HNO3 = 3LiNO3 + H3PO4
Литература: Справочник Химика http://chem21.info/index/
Качественный анализ Составитель Полянская и.С., вгмха, февраль 2015 г.
Обозначения:
µг – микрограммы 10-6 г
® - при нагревании
Тема: «Элементы IА, IIА, IIIА групп. Качественные реакции на катионы щелочно-земельных металлов (Ca2+, Sr2+, Ba2+, Ra2+) Ве2+ и Мg2+»
Катионы щелочно-земельных металлов можно выявить двумя способами: в растворе и по окраске пламени. Кстати, к щелочно-земельным относятся кальций, стронций, барий и радий. Бериллий и магний, строго говоря, нельзя отнести к этой группе, как это часто делают.