Iіi тарау. Ерітінділер. Буферлік ерітінділер
210!. Коллигативтік қасиеттерге жатады:
* ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының төмендеуі, ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы, ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.
* ерітіндінің қайнау температурасының төмендеуі.
* ерітіндінің қату температурасының жоғарылауы.
* ерітіндінің қату температурасы және қайнау температурасы немесе ерітіндінің қатуы.
* ерітінді бетіндегі еріткіштің қаныққан бу қысымының жоғарылауы.
211! Таза еріткішпен салыстырғанда ерітіндінің айырмашылығы:
* қаныққан бу қысымы жоғарылайды.
* қайнау температурасы төмендейді.
* қаныққан бу қысымы жоғарыламайды.
* қату температурасы жоғарылайды.
* қату температурасы төмендейді.
212! «Таза еріткішке қарағанда бейэлектролит ерітіндісі бетіндегі қаныққан бу қысымының салыстырмалы төмендеуі еріген заттың мольдік үлесіне тең»:
* Гиббс-Коноваловтың бірінші заңы.
* Гиббс-Коноваловтың екінші заңы.
* Вант-Гофф заңы.
* Раульдің бірінші заңы.
* Рауль заңынан шығатын салдар.
213! Қай теңдеу Вант- Гофф заңына сәйкес келеді:
* ∆Тқай=Еm2.
* ∆Тқат=Кm2.
* ∆Р/Р1=х2.
* π=CRT.
* p1=p10x1 .
214! Эбулиоскопиялық константа Е:
* еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріген зат табиғатына тәуелді.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріген зат температураға тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.
215!. Криоскопиялық константа К:
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріген зат табиғатына тәуелді.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріген зат температурасына тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.
216!. Осмостық қысымы жоғары ерітіндіге эритроцитті салғанда байқалатын құбылыс:
* плазмолиз.
* Гемолиз.
* судың плазмадан жасушаға өтуі.
* Эндоосмос.
* жасуша қабының жарылуы.
217!. Вена ішіне жіберілетін препарат ретінде қолданылатын дәрілік зат ерітіндісі қан плазмасымен салыстырғанда болу керек:
* изотонды.
* Гипертонды.
* Гипотонды.
* Қаныққан.
* Қанықпаған.
218!. Жоғары осмостық қысымның әсерінен жасушаның осмотикалық серпімділік күйі аталады:
* Эндоосмос.
* Плазмолиз.
* Гемолиз.
* тургор.
* Экзоосмос.
219!. Дәрілік заттардың изотондық концентрациясын есептеуге болады:
* Аррениус заңы бойынша.
* фазалардың орналасуы бойынша.
* термодинамикалық әдіс бойынша.
* Раульдің екінші заңы бойынша.
* кинетикалық әдіс бойынша.
220!. Теңіз суына шомылғанда көздің қызарып, аздаған ауру белгілерінің сезілуі байланысты:
* көз алмасынан судың осмосына.
* көз алмасының ішіне қарай судың осмосына.
* суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне.
* еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне.
* Плазмолизге.
221! Ащы суда шомылғанда көздің кенеттен ашып, ауру белгілерінің сезілуі байланысты:
* көз алмасынан судың осмосына.
* көз алмасының ішіне қарай судың осмосына.
* суда еріген заттардың көз алмасының ішіне қарай өтуіне.
* еріген заттардың көз алмасынан теңіз суына қарай өтуіне.
* Плазмолизге.
222!. Егер 2 литр суда 2 моль фруктозаны ерітсе, судың қату температурасы қалай өзгереді? Судың криоскопиялық константасы 1.860:
* Өзгермейді.
* 1.86 есе артады.
* 1.86 есе азаяды.
* 1.86 градусқа өседі.
* 1.86 градусқа азаяды.
223!. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті үшке тең болатын заттарды көрсетіңіз:
* С12Н22О11.
* NaCl.
* KNO3.
* CuSO4.
* CuCl2.
224!. Ерітінділері үшін изотонды коэффициенті бірден ерекшеленетін болатын заттарды көрсетіңіз:
* Лактоза.
* Глюкоза.
* Фруктоза.
* Галактоза.
* натрий гидрокарбонаты.
225!. Буферлік ерітінді құрамында:
* күшті негіз бен оның әлсіз қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
* әлсіз негіз бен оның күшті қышқылмен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
* күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
* күшті қышқыл және оның күшті негізбен әрекеттесуінен түзілген тұзынан.
* әлсіз қышқылмен әлсіз негіз.
226! Сутектік көрсеткіш рН анықталатын формула:
* рН= lgCH .
* рН=-lgCH .
* рН=-lnCH .
* рН= lnCH .
* рН=-lnCOH-.
227!. Қышқылдық орта:
* рН>7.
* pH=0.
* pH<7.
* [H ]=10-7 моль/л.
* [H ]<10-7 моль/л.
228!. Бейтарап орта:
* рН=0.
* рН=7.
* pH<7.
* [H ]<10-7 моль/л.
* [H ]>10-7 моль/л.
229!. Концентрациясы 0,1 моль/л хлорсутек қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:
* 1.
* 7.
* 0,1.
* 13.
* 5.
230! Концентрациясы 0,01 моль/л және иондану дәрежесі α=0,001 болатын сірке қышқылы ерітіндісі үшін рН мәні:
* 11.
* 12.
* 2.
* 10-4.
* 4.
231!. Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л натрий гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:
* 10-2.
* 10-12.
* 7.
* 12.
* 2.
232! Молярлық концентрациясы 0,01 моль/л ж2не иондану ережесі α=0,001 болатын аммоний гидроксиді ерітіндісі үшін рН мәні:
* 9.
* 10-10.
* 2.
* 10-5.
* 5.
233! 250С температурада судың иондық көбейтіндісі:
* 7.
* 10.
* 10-7.
* 1014.
* 10-14.
234!. Қышқылдық буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:
* рН=pKklg (CkVk/CCVC).
* рН=pKk-lg (CcVc/CkVk).
* рН=14-pKo lg (CkVk/CCVC).
* рН=pKk lg (CkVk/CCVC).
* рН=pKk-lg (CkVс/CCVк).
235! Негіздік буфердің рН-н анықтауға болатын Гендерсон-Гассельбах теңдеуін көрсетіңіз:
* рН=pKklg (CоVо/CCVC).
* рН=14-pKо lg (CоVо/CсVс).
* рН=14-pKк lg (CkVk/CCVC).
* рН=pKо lg (CоVо/CCVC).
* рН=pKо-lg (CсVс/CоVо).
236!. Фосфатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:
* H3PO4 Na2PO4.
* H3PO4 NaH2PO4.
* Na2HPO4 Na3PO4.
* NaH2PO4 Na2HPO4.
* H3PO4 Na2HPO4.
237! Гидрокарбонатты буферге сәйкес келетін қоспаның құрамын таңдаңыз:
* H2СO3 Na2СO3.
* Na2CO3 CO2.
* H2CO3 NaHCO3.
* H2CO3 NaOH.
* NaHCO3 NaOH.
238!. Егер рН 3-ке тең болса:
* сутек иондарының концентрациясы 0,1моль/л.
* сутек иондарының концентрациясы 0,01моль/л.
* гидроксил иондарының концентрациясы 0,001моль/л.
* pOH=4.
* pOH=11.
239!. Егер рОН=3, онда:
* гидроксил иондарының концентрациясы 0,2моль/л.
* гидроксил иондарының концентрациясы 0,1моль/л.
* сутек иондарының концентрациясы 0,001.
* рН=11.
* рН=10.
240!. Вант-Гофф заңына сәйкес берілген температурада ерітіндінің осмостық қысымы тура пропорциональды болады:
* еріткіштің мольдік үлесіне.
* еріген заттың моляльды концентрациясына.
* еріген заттың мольдік үлесіне тең.
* еріткіштің молярлы концентрациясына.
* еріген заттың молярлы концентрациясына.
241!. Белоктардың қатысуынан пайда болатын қысым аталады:
* Осмостық.
* онкотикалық.
* Гидростатикалық.
* Атмосфералық.
* Парциальды.
242! Ерітіген заттың молярлы массасын анықтау үшін мына арақатынас қолданылады:
* Тзам = Еm2.
* Ткип = Кm2.
* S = Q/T.
*
.
*
Г = -C/RT(d
/dC).
243 !. і- изотондық коэффициент:
* электролиттер үшін 1-ге тең.
* бейэлектролиттер үшін 1-ден артық.
* электролиттер үшін 1-ден кем.
* бейэлектролиттер үшін 1-ге тең
* электролиттер үшін 1-ден артық.
244
! 
(n-*
1 өрнегі ненің мөлшерін анықтайды:
* иондану деңгейін.
* иондану константасын.
* рН мөлшерін.
* изотониялық коэффициентін.
* иондарға ыдыраған бөлшектер санын.
245! Күшті электролиттер теориясын ұсынған:
* Дебай и Хюккель.
* Вант-Гофф.
* Аррениус.
* Гиббс.
* Цвет.
246! Булану кезінде бастапқы заттың құрамы сақталатын ерітінділер:
* гомогенді.
*гетерогенді.
*тепе – теңдік.
*қайтымды.
* азеотропты.
247! Ерітіндінің негізгі коллигативтік қасиетіне жатады:
* ерітіндінің қайнау температурасының жоғарылауы.
* ерітіндінің қату температурасының төмендеуі.
* қаныққан ерітінді бетіндегі қысымның төмендеуі.
* осмостық қысым.
* қаныққан бу қысымы.
248! Эбулиоскопиялық константа Е:
* Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең.
* Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.
249! Криоскопиялық константа К:
* Ерітіндінің қату температурасыныі артуы мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/кг тең.
* Ерітіндінің қату температурасыныі кемуі мен молялді концентрациясы сандық түрде 1 моль/л тең.
* еріткіш табиғатына тәуелсіз.
* еріткіш табиғатына тәуелді.
* еріткіш және еріген зат табиғатына тәуелді.