I тарау. Термодинамика, фазалық тепе-теңдіктер.
1.! Химиялық термодинамика зерттейді:
химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беттік және т.б. түрлеріне айналуының негізгі заңдылықтарын.
химиялық реакциялардың жылдамдықтары.
химиялық процесстің өту механизмін.
жекеленген заттардың химиялық қасиеттері.
тепе-теңдіксіз жүйелер.
2.! Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады:
* қоршаған ортамен массасымен және энергиясымен алмасады.
* қоршаған ортамен энергиясымен алмаспайды.
* қоршаған ортамен массасымен де, энергиясымен де алмаспайды.
* қоршаған ортамен энергиясымен алмасады, массасымен алмаспайды.
* қоршаған ортамен массасымен алмасады, энергиясымен алмаспайды.
3.! Гетерогендік жүйе:
* екі және одан да көп фазалардан тұрады.
* Әр нүктесінде бірдей қасиеттері болады.
* Біртекті.
* бір фазалық.
* ішінде бір немесе бірнеше бөлу беті болмайды.
4.! Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ:
* φ=0.
* φ=1.
* φ>1.
* φ=2.
* φ>2.
5.! Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ:
* φ=0.
* φ=1.
* φ>1.
* φ<2.
* φ<2.
6.! Гомогендік термодинамикалық жүйе:
* бірнеше фазадан тұрады.
* жүйе ішінде бөліну беті болады.
* әрбір нүктесінде қасиеттері бірдей және бір фазадан тұрады.
* әрбір нүктесінде қасиеттері әр түрлі.
* Біртексіз.
7. Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:
* m.
* V.
* H.
* Р.
* C.
8.! Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек:
* V.
* S.
* T.
* m.
* P.
9.! Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:
* m.
* n.
* C.
* U.
* V.
10! Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:
* T, m, H, S, U.
* m, V, T, G, F.
* U, S, F, p, C.
* C, V, p, T, m.
* m, V, U, H, G.
11.! Тікелей өлшенетін келесі термодинамикалық параметрлер:
* масса.
* Энтальпия.
* ішкі энергия.
* Энтропия.
* Гиббс энергиясы.
12! Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогендік жүйені табыңыз:
* кристалл тұзы.
* қанттың судағы қанықпаған ерітіндісі.
* натрий хлоридінің судағы қанықпаған ерітіндісі.
* глюкозаның судағы ерітіндісі.
* жүйе: сұйық су – мұз.
13! Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:
* Адам.
* Өсімдік.
* суыған тас.
* Әлем.
* Жасуша.
14! Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз:
* суыған пеш.
* ішінде суы бар термос.
* Дьюар ыдысындағы сұйықтық.
* өсімдік.
* жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі.
15! Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:
* Интенсивтік.
* Экстенсивтік.
* тепе-теңдік.
* негізгі.
* күй функциясы.
16! Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:
* Интенсивтік.
* Экстенсивтік.
* тепе-теңдік.
* негізгі .
* күй функциясы.
17! Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады:
* Гомогендік.
* гетерогендік, ашық.
* Бірфазалы.
* Жабық.
* Оқшауланған.
18! Эндотермиялық реакциялар үшін:
* Q>0.
* ∆H=0.
* ∆H<0.
* Q<0, ∆H>0.
* ∆ S =0.
19! Экзотермиялық реакциялар үшін:
* Q>0, ∆H<0.
* ∆H=0.
* ∆ S =0.
* Q<0.
* ∆H>0.
20! Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:
* Q=∆U A.
* Q=∆U - p∆V.
* Q=∆U - p∆V.
* Q=∆U – A.
* Q=∆U p∆A.
21! Экзотермиялық реакцияларда:
* Q>0.
* ∆H<0.
* жылу бөлінеді.
* жылу сіңіріледі.
* жүйенің жылу мөлшері артады.
22! Эндотермиялық реакцияларда:
* Q>0.
* ∆H<0.
* жылу бөлінеді.
* жылу сіңіріледі.
* жүйенің жылу мөлшері азаяды.
23! Термодинамикалық функция болып табылады:
* p.
* T.
* V.
* U.
*C.
24! Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:
* ∆G = ∆H - T∆S.
* ∆G = T∆S.
* ∆G = ∆U - T∆S.
* ∆G = ∆H T∆S.
* ∆G = ∆U T∆S.
25! ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды:
* жүйенің бос энергиясын.
* жүйенің байланысқан энергиясын.
* изобаралық-изотермиялық потенциалды.
* изохоралық-изотермиялық потенциалды.
* Гельмгольцтың энергиясын.
26! Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:
* Көлем.
* Температура.
* жылу мөлшері.
* Жылусыйымдылық.
* Энтропия.
27! Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз:
* Дж/моль.
* Дж/моль*К.
* Дж/г.
* Дж/К.
* Дж/г*К.
28! Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең:
* С2Н2.
* СО2.
* СН4.
* СО.
* Н2.
29! Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:
* 2Н2О = 2H2 O2.
* N2 3H2 = 2NH3.
* J2 H2 = 2HJ.
* Cl2 H2 = 2HCl.
* 2NO O2 = 2NO2.
30! Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз:
* Дж/мольК.
* Дж/моль.
* Кал/град.
* Кал/моль.град.
* Дж/град.
31! Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең:
* термодинамиканың нөлінші заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* термодинамиканың үшінші заңы.
* Кирхгофф заңы.
32! Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:
* Энтропияға.
* Гиббс энергиясына.
* Энтальпияға.
* изохоралық-изотермиялық потенциалға.
* Гельмгольц энергиясына.
33! Қайтымды изохоралық- изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:
* Энтропияға.
* Гиббс энергиясына.
* Энтальпияға.
* изохоралық-изотермиялық потенциалға.
* Гельмгольц энергиясына.
34! кДж/моль өлшенетін шамалар:
* S.
* V.
* ∆H.
* ∆ S.
* p.
35! Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама:
* ішкі энергия.
* жүйенің температурасы.
* реакция өнімдерінің түзілу жылулары.
* Гиббс энергиясы.
* қоршаған ортаның температурасы.
36! «Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында:
* бір компонент, тривариантты.
* бір компонент, бивариантты.
* бір компонент, инвариантты.
* үш компонент, моновариантты.
* екі компонент, бивариантты.
37! Судың күй диаграммасындағы екі фазаның тепе-теңдікте болуы нені көрсетеді:
* 1,2,3 өрістері.
* үштік нүкте О.
* АО, ВО, СО сызығы.
* АВ сызығы.
* ВС сызығы.
38! Q=∆H формуласы:
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
* изобаралық процестің жылулық эффектісі.
* изохоралық процестің жылулық эффектісі.
39! Q=∆U формуласы:
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
* изобаралық процестің жылулық эффектісі.
* изохоралық процестің жылулық эффектісі.
40! Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды:
* термодинамиканың нөлінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.
41! Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді:
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* Гесс заңы.
* термодинамиканың нөлінші заңы.
42! Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табығатына тәуелді:
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* Гесс заңы.
* термодинамиканың нөлінші заңы.
43! Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады:
* термодинамиканың бірінші заңы.
* Лавуазье-Лаплас заңы.
* термодинамиканың екінші заңы.
* Гесс заңы.
* Кирхгофф заңы.
44!. Тепе-теңдік константасы тең парциалды қысым арқылы көрсетілген идеал газ фазасының реакциясында мольдік үлесі немесе молярлы концентрациясы сандық жағынан сәйкес келеді
* 2NO2 = 2NO O2
* N2 3H2 = 2NH3
* 2SO2 O2 = 2SO3
* CO H2O(г) = CO2 H2
* CH4 H2O(г) = CO 3H2
45!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік солға қарай ығысады (бастапқы заттар жағына қарай):
* 2NO2 = 2NO O2
* H2 J2(г) = 2HJ(г)
* 2SO2 O2 = 2SO3
* CO H2O(г) = CO2 H2
* CH4 H2O(г) = CO 3H2
46!. Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік оңға қарай ығысады (өнім жағына қарай):
* 2NO2 = 2NO O2
* N2 3H2 = 2NH3
* H2 J2(г) = 2HJ(г)
* CO H2O(г) = CO2 H2
* CH4 H2O(г) = CO 3H2
47! Идеал газ фазасында реакция тепе-теңдігіне жалпы қысымның өзгеруі әсер етпейді
* 2NO2 = 2NO O2
* N2 3H2 = 2NH3
* 2SO2 O2 = 2SO3
* CH4 H2O(г) = CO 3H
* CO H2O(г) = CO2 H2
48! Кейбір температурада химиялық тепе- теңдіктегі А(Г) В(Г) ↔ С(Г) D(Г) жүйеде, А, В, С және D заттарының концентрациясы сәйкесінше 6, 2, 4 және 3 моль/л тең. Берілген температурада тепе-теңдік константасы қанша
* 1
* 2
* 4
* 0,5
* 3
49!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: Химиялық реакцияның реті – бұл
* тура молекулярлығы секілді
* стехиометриялық коэффициенттің қосындысы
* кинетикалық теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны
* стехиометриялық коэффициенттер саны
50!. Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз
* ΔG > 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG = 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG < 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG ≥ 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
* ΔG ≤ 0 – бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі
51!. Бір уақытта бірдей заттар әртүрлі өнім түзуге әсер ететін реакцияны атайды
* параллельді
* кезектес
* қатарлы
* тізбекті
* фотохимиялық
52! Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: химиялық реакцияның молекулярлығы – бұл:
* тура реакцияның реті секілді
* стехиометриялық коэффициенттің қосындысы
* кинетикалық тепе- теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы
* элементарлық актіге қатысатын бөлшектер саны
* әсерлесуші заттардың концентрацияларының қосындысы
53! Қате тұжырымдаманы табыңыз
* тура және кері реакцияның жылдамдық тепе- теңдігі – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
*ΔG = 0 – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
* қайтымсыз реакция – бұл химиялық тепе- теңдік белгісі
* ΔG = ΔH-TΔS
* ΔF = ΔU-TΔS
54! Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін болса, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің санын көрсетіңіз
* 1
* 2
* 3
* 4
* 5
55! Тепе теңдік күйіндегі жүйе 2SO2(Г) О2(Г) = 2SO3(Г)
*гетерогенді
* бір фазалы
*екі фазалы
*үш фазалы
* төрт фазалы
56! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек қысым мен температура әсер ететін жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (күйдің варианттылығы) анықтаңыз
* К Ф 2
* К-Ф-2
* К Ф-2
* Ф-К 2
* К-Ф 2
57! К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек температура әсер ететін (қысым тұрақты) жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (вариантты күйінде) анықтаңыз
* К Ф 1
* К-Ф-1
* К Ф-1
* Ф-К 1
* К-Ф 1
58!. 2 моль азот және 5 моль аммиакты араластырған кезде, N2(Г) 2H2(Г) = 2NH3(Г), жүйедегі тәуелсіз компоненттер саны
* 1
* 2
* 3
* 4
* 5
59! NH4Cl(К) = NH3(Г) HСl(Г) мына тепе теңдік жүйедегі фазалар саны
* 1
* 2
* 3
* 4
* 5
60!. Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер етсе, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің саны
* 1
* 2
* 3
* 4
* 5
61!. сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін, тепе теңдікте бола алатын гетерогенді екі компонентті жүйенің әртүрлі фазалардың көптеген саны
* 1
* 2
* 3
* 4
* 5
62! Ерітінділерді тұрақты қысымда бастапқы ерітіндінің қайнау температурасы мен еріткіштің қайнау температурасын салыстыра отырып зерттеуге негізделген әдіс:
* калориметрия
* криоскопия
* тензиметрия
* фотометрия
* эбулиоскопия
63!.Компонент – бұл
* жүйені құрайтын бөлігі
* берілген жүйені құраушы молекулалар мен иондар
* жүйе компонентінің санын өзгертпей ақ мөлшерін өзгертуге болатын жүйенің құрам бөлігі
* жүйенің фазалық құрамын анықтайтын зат
* элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны
64! Айдау температурасы бұл – қатты зат...
* Буға айналады
* Өз бумен тепе-теңдікте болады
* Буының қысымы сыртқы қысымға тең болады
*Конденсацияланады
*Сублимацияланады
65! Көп компонентті жүйелер – құралады:
*Компоненттердің үлкен санымен
*Екі компонентпен
*Бір компоненттен көбірек
* Екі компоненттен көбірек
*Бір компоненттен
66!. Фаза – бұл
*Гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі
* жүйенің бірдей агрегаттық күйдегі бөліктерінің жиынтығы
* жүйенің химиялық құрамы бірдей бөлігі
* жүйенің химиялық құрамы мен физикалық қасиеттері бірдей болатын гомогенді бөліктерінің жиынтығы
* гетерогенді жүйе
67!. Мына келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нольге тең болады:
* С2Н4
* СО2
* СН4
* Н2
* СО
68!.
Энтропиясының өзгерісі 
S>0
болатын рекацияны көрсетіңіз
* 2Н20 = 2Н2 О2
* N2 ЗН2 = 2NН3
* J2 H2 = 2HJ
* Сl2 Н2 = 2НС1
* 2NO 02= 2N02
69!.Энтропияның өлшем бірлігін көрсетіңіз
* Дж/мольК
* Дж/моль
* Кал/град
* Кал∙моль∙град
* Дж/град
70!. Жеке кристалды заттың энтропиясы абсолютті нөлде тең 0-ге"
* Термодинамиканың нөлінші заңы
* Темродинамиканың бірінші заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Термодинамиканың үшінші заңы
* Кирхгоф заңы
71!. Қайтымды изобаралық-изотермиялық процестегі максималды жұмысты жасай алатын жүйе, абсолютті түрде тең:
* Энтропияға
* Гиббс энергиясына
* Энтальнпияға
* Ихозора-изотермиялық потенциалға
* Гельмгольц энергиясына
72!. кдж/мольмен өлшенетін шама
* S
* V
*
H
* S
* P
73! химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің мөлшері болып табылатын шама
* Ішкі энергия
* Жүйенің температурасы
* Өнімнің түзілу жылуы
* Гиббс энергиясы
* Қоршаған орта температурасы
74!. Q= H формуласын тап:
* Изобаралық процесстің жылу эффектісі
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гестің бірінші заңының салдары
* Лавуазье-Лапласа заңы
* изохоралық процесстің жылу эффектісі
75! Q = U Формуласы қандай:
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* изохоралық процесстің жылу эффектісі
* Изобаралық процесстің жылу эффектісі
* Гестің бірінші заңының салдары
76! Суығырақ денеден жылырақ денеге жылу өте алмайды
* Термодинамиканың нөлінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Гесс заңының салдары
77! Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі кезінде, энергия өздігінен пайда болмайды әрі жоғалып кетпейді, ол бір түрден екінші түрге қатаң эквивалентті түрде өзгереді
* Термодинамиканың бірінші заңы
*Лавуазье-Лаплас заңы
*Термодинамиканың екінші заңы
* Гесс заңы
*Термодинамиканың нөлінші заңы
78!. реакцияның жылу эффектісі реакцияның жүру жолына тәуелсіз, реакция түсетін заттардың және түзілетін өнімнің табиғатына байланысты:
* Гесс заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Кирхгоф заңы
* Термодинамиканың нөлінші заңы
79! реакцияның жылу эффектісінің өзгеруі температура өзгергенде әртүрлі жылу сыйымдылыққа тең
* Термодинамиканың бірінші заңы
* Лавуазье-Лаплас заңы
* Термодинамиканың екінші заңы
* Гесс заңы
* Кирхгоф заңы
80!. Тепе – теңдік константасының өлшемі тәуелді:
* химиялық реакцияның жүру жылдамдығына
*Сұйықтық тепе – теңдігі – қайнау диаграммасының буы
*экстракцияның эффективтілігі
*Сұйықтық тепе – теңдігі
*сұйықтық тепе-теңдігі – балқу диаграммасын
81! Жоғары температурада тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:
2H2S ↔ 2H2 S2; ∆Н = 41,9 кДж
*тура және кері бағытқа
* оңға
*солға
*ығыспайды
*қорытындыға келмейді
82! Жоғары қысымда тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:
H2 J2 ↔ 2HJ
*оңға
* әсер етпейді
*солға
*тура және кері бағытқа
*барлық жауап дұры
83!. Тепе – теңдікті оң жақ реакцияға қарай ығыстыру үшін қай фактордың өзгеруімен жүзеге асыруға болады: 2SO2 O2 ↔ 2 SO3; ∆Н = - 176 кДж
*Т жоғарлауымен
*қысымның төмендеуімен
* Т төмендеуімен
*катализатордың қатысымен
*қысымның жоғарлауымен
84!. ∆Н = 0 химиялық реакция үшін Кр температураға қалай әсер етеді?
*жоғарлайды
* тәуелді емес
*төмендейді
*Кр = 0
**Кр< 1
85!. Өздігінен жүретін реакция үшін Кр және Пр қалай өзара байланысты?
*Кр < Пр
*Кр = Пр
* Кр > Пр
*Кр = 1
*Кр ≥ Пр
86! Химиялық реакцияның изотермиялық теңсіздігі қай жағдайда тепе-теңдік жағдайға көшеді?
*Кр < Пр, ∆G>0
* Кр = Пр, ∆G = 0
*Кр > Пр, ∆G<0
*Кр < Пр, ∆G<0
*Кр ≥ Пр, ∆G>0
87!. Қай функцияның стандартты өлшемі химиялық теңдікпен сипатталада:
* Гиббс энергиясы
*химиялық потенциал
*энтальпия
*энтропия
*Гиббс-Гельмгольц энергиясы
88!. Ле-Шателье принципі бойынша 3Н2 N2 ↔NH3 реакция үшін тепе-теңдік ығысуы егер ∆H0298 = - 92,3/8 кДж болса, өнім түзілген жаққа міндетті түрде:
*қысымды жоғарлату керек
* температураны төмендету керек
*аммиакты реакциялық сферадан шығару керек
*реакциялық қоспаға бастапқы затты қосу керек
*қысымды төмендету керек
89!. Әсер ететін заттың стандартты химиялық тепе-теңдік өлшемі :
*∆S
*∆H
* ∆G
*химиялық ауыспалы
*химиялық ауыспалы емес
90!. Егер реакция жылу жұтылумен (∆Н>0) өтетін болса, температураны жоғарлатқанда тепе-теңдік константасы :
*төмендейді
* жоғарлайды
*өзгермейді
*басында жоғарлайды, содан кейін төмендейді
*қорытындыға келмейді
91!. СаСО3 ↔ СаО СО2 жүйесінде қысымды жоғарлату үшін:
*тепе-теңдікті оңға ығыстырады
* тепе-теңдікті солға ығыстырады
*ештеңке өзгермейді
*тепе-теңдік константасы жоғарлатады
*барлық жауап дұрыс
92!. А 2В = АВ2 жүйесіне А компонентін қосқанда:
* тепе-теңдік өнім реакциясына қарай ығысады
*жылдамдатылған АВ2 диссоциациясы басталады
*реакция тоқталады
*А компонентін қосу реакцияға әсер етпейді
*В компонентін қосу реакцияға әсер етпейді
93!. Химиялық реакцияның изотермиялық теңдеуі қолданылады:
*бастапқы заттың жылулық жануын анықтау
*өнім реакцияларының жылулық түзілуін есептеу
* берілген шарт бойынша химиялық реакцияның бағытын орнату
*әсерлесетін өнімнің құрамын анықтау
*барлық жауап дұрыс
94! Фаза дегеніміз не? Фаза – бірдей сипатталатын фазаның бөлігі:
*барлық нүктеде химиялық потенциал болып келеді
*барлық нүкте параметрлеріндегі химиялық, физикалық және термодинамикалық қасиеттерімен сипатталады
* барлық нүктедегі қасиеттермен сипатталады
*барлық нүктеде
*барлық нүкте параметрлері физикалық қасиеттермен сипатталады
95!. Фазалы диаграмма нені сипаттайды?
*жүйелік құрамын
*фазалық тепе – теңдікті
*фазалық құрамының сыртқы ортаға тәуелділігін
* аймағы мен тепе – теңдік фазаны
*фазаның құрамын
96! Гиббс ережесі бойынша тәуелсіз көрсеткіші неге байланысты?
*табиғатына және фазалық санына
*санына және фазаның табиғатына, компоненттен
*компоненттің саны мен табиғатына және ауыспалы тәуелсіздігіне
* компоненттер санына, фазаның табиғаты мен ауыспалы тәуелсіздігіне
*фазаның табиғатына
97!. Бір – біріне тәуелсіз Т және Р еркіндік дәреже кезінде, бір компоненттік жүйе үшін С санының еркіндік дәрежесі қандай теңдеумен сипатталады?
*С = к – Ф 1
* С = к – Ф 2
*С = к – Ф 3
*С = к – Ф
*C= Ф-к
98!. Эвтектикалық нүктеде тәуелсіздік дәреже саны:
* 0
*2
*3
*барлық жауабы дұрыс емес
*1
99!. Бір мезгілде гетерогенді жүйенің тепе – теңдік күйінде болатын фазалық саны:
*термодинамиканың бірінші заңы
*Рауль заңы
*Кирхгофф заңы
* Гиббстың фазалық ережесі
*Клайперон-Клаузиус теңдеуі
100!. Фазалық ауысуда жылулық эффект реакциясы кімнің теңдеуімен анықталады?
*Гиббс – Гельмгольц
*Аррениус
* Клайперон – Клаузиус
*Кирхгофф
*Барлық жауап дұрыс
101! Компоненттің ликвидус қисығы нені көрсетеді:
* қосындының кристаллизация сызығын көрсетеді
*сұйық пен будың тепе – теңдік сызығын
*компоненттік құрғақ айдау сызығын
*сұйық пен сұықтықтың тепе –теңдік сызығы
*kомпоненттердің тепе-теңдік сызығын\
102!. Бір эвтетикалық балқу диаграммасындағы гомогенді аймақтың санымен агрегаттық күйі неге тең?
*екі аймақтан: сұйық және қатты
* бір, сұйық балқымадан
*бір, қатты ерітіндіден
*үш аймақтан: екі сұйық және екі қатты
*төрт аймақ; екі сұйық және екі қатты
103! Гиббстың 100 % әдісі арқылы үш компонентті жүйенің құрамын анықтау үшін нені қолданады?
*үшбұрыштың қабырғасын
* үшбұрыш биіктігін
*перпендикуляр ұзындығын, үшбұрыштың кез – келген төбесінен түсірілген
*үшбұрыштың ауданын
*төртбұрыштың бір қабырғасын
104! Рауль заңына қандай еріткіштер бағынады?
*концентрлі
* идеалды
*полярлы
*органикалық
*неорганикалық
105! Идеалды ерітінді неге тәуелді?
*Коновалов заңына
*Алексеев ережесіне
* Рауль заңына
*Массаға әсер беруші заң теңдеуіне
*Гесс заңына
106!. Коноваловтың I заңы қандай? Будың құрамында компонент артық болса:
* қайнау температурасын төмендетеді немесе ерітіндіге қаныққан будың қысымын арттырады
*ерітіндідегі қайнау температурасын арттырады
*ерітіндідегі қаныққан будың жалпы қосымын кемітеді
*Мах қисықтың пайда болуы
*минималды қисықтың пайда болуы
107! Коноваловтың II заңының дұрыс анықтамасы? Жалпы булы қысымның (немесе қайнау температурасы) қисықты mах және min нүктесі екі компонентті жүйенің ерітіндісімен анықталады, оның құрамы:
*Т және Р байланысты өзгермейді
*Тепе – теңдік булы құрамнан үлкен
*Тепе – теңдік булы құрамнан кіші
*Т және Р байланысты өзгереді
* Тепе – теңдік булы құраммен бірдей
108!. Қандай сұйықтық шектелген ерітінді деп аталады? Сұйықтар, анықталған концентрация мен температура шегінде берілсе:
* бір гомогенді фаза түзеді
*барлық қатынаста ериді
*Гомогенді және гетерогенді фаза түзеді
*өзара әрекеттеспейді
*тек қана гетрогенді фаза түзеді
109!. Шегерілген екі сұйықтық бір – бірінде ерісе, олар мынадай диаграмма түзеді:
*балқымалы бір эвтектика
* ерітіндінің жоғарғы және төменгі аумалы күйдегі температурасы
*Bайнау, Коноваловтың бірінші заңы
*максимумды балқу
*Минимумды балқу
110!. Еріткіш қасиеттері немесе еріген заттар эбуллиоскопиялық тұрақтылықпен анықталады:
* еріткіште
*еріген затта
*еріткіште және еріген затта
*еріген затта және ерітіндінің қайнау Т
*Дұрыс жауабы жоқ