1). Атомы в молекулах соединены между собой в определенном порядке, в соответствии с их валентностью. Последовательность соединения атомов называют химическим строением.

Валентность - это способность атомов образовывать определенное количество связей (ковалентных). Валентность зависит от числа неспаренных электронов в атоме элемента, потому что ковалентные связи образуются за счет общих электронных пар при спаривании электронов. Углерод во всех органических веществах четырехвалентен. Водород - 1, Кислород -П, азот – Ш, сера – П, хлор – 1.

Способы изображения органических молекул.

Молекулярная формула – условное изображение состава вещества. Н₂СО₃ - угольная кислота, С₁₂Н₂₂О₁₁ – сахароза. Такие формулы удобны для расчетов. Но они не дают информацию о строении и свойствах вещества. Поэтому даже молекулярные формулы в органике пишут особым образом: СН₃ОН. Но гораздо чаще пользуются структурными формулами. Структурная формула отражает порядок соединения атомов в молекуле (т.е. химическое строение). И в основе любой органической молекулы лежит углеродный скелет – это цепочка связанных между собой ковалентными связями атомы углерода.

Электронные формулы молекул – связи между атомами показаны парами электронов.

П олная структурная формула показаны все связи черточками. Химическая связь, образованная одной парой электронов, называется одинарной и в структурной формуле изображается одной черточкой. Двойная связь ( =) образована двумя парами электронов. Тройная (≡ ) образована тремя парами электронов. И общее количество этих связей должно соответствовать валентности элемента.

В сжатой структурной формуле опускаются черточки одинарных связей, а атомы, связанные с тем или иным атомом углерода, пишутся сразу после него (иногда в скобках).

Е ще более сокращенными являются скелетные формулы. Но они используются реже. Например:

Структурные формулы отражают только порядок соединения атомов. Но молекулы органических соединений редко имеют плоское строение. Объемный образ молекулы важен для понимания многих химических реакций. Образ молекулы описывают с помощью таких понятий как длина связи и валентный угол. Кроме того, возможно свободное вращение вокруг одинарных связей. Наглядное представление дают молекулярные модели.

2). Свойства веществ зависят не только от их качественного и количественного состава, но и от порядка соединения атомов в молекуле.

Соединения, похожие по строению и свойства и отличающиеся по составу на одну или несколько групп СН₂, называются гомологами. Совокупность всех гомологов образует гомологический ряд. Т.е. все вещества, похожие по строению и свойствам мы объединяем в гомологические ряды, и изучив свойства одного из гомологов мы можем говорить о любом из них…

Вещества, имеющие одинаковый состав, но разное химическое строение и разные свойства называют структурными изомерами. Поэтому они имеют одинаковые молекулярные формулы, но разные

структурные. Существуют разные виды структурной изомерии. Они могут отличаться строением углеродного скелета, положением функциональной группы или положением кратной связи.

3). Атомы в молекуле взаимно влияют друг на друга. Если один из атомов более электроотрицателен, чем его партнер по связи, то электронная плотность смешается в сторону этого атома и связь будет полярной. Смещение пары электронов одинарной σ-связи изображают стрелкой на валентной черточке. Атомы, связанные полярной связью, несут частичные заряды, обозначаемые символами δ+ и δ- (читается «дельта плюс» и «дельта минус»). Из-за небольшой разницы в ЭО связь С-Н принадлежит к малополярным связям, кроме того, это смещение обычно взаимно компенсируется. Но если рядом есть, например, атомы азота, хлора или кислорода связи заметно поляризуются. Смещение электронной плотности в молекуле, вызванное электродонорным или электроакцепторным заместителем, называется индуктивным эффектом. Смещение электронов π-связи происходит еще в большей степени, т.к. они слабее связаны с ядром. Их смещение принято изображать изогнутой стрелочкой называть мезомерным эффектом. Т.е. в молекуле существуют т.н. индуктивный и мезомерный эффекты, которые показывают, куда смещается в молекуле электронная плотность. А это, в свою очередь, будет определять направление химических реакций. Т.е. свойства веществ определяются взаимным влиянием атомов.