- •Молекулярная физика и термодинамика
- •1. Молекулярно-кинетическая теория газов Тема 1. Предварительные сведения
- •1.1. Статистический и термодинамический методы исследования
- •1.2. Характеристики атомов и молекул
- •1.3. Состояние системы. Параметры состояния
- •1.4.Термодинамический процесс
- •Тема 2. Молекулярно-кинетическая теория идеального газа
- •1.5. Идеальный газ как модель газообразного состояния
- •1.6. Уравнение состояния идеального газа
- •1.7. Распределение Максвелла
- •1.8. Барометрическая формула
- •1.9. Распределение Больцмана
- •Тема 3. Реальные газы
- •1.10. Отклонение газов от идеальности.
- •1.11. Потенциальная энергия взаимодействия молекул
- •1.12. Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •1.13. Экспериментальные изотермы
- •Тема 4. Жидкое состояние
- •1.14. Строение жидкостей
- •1.15. Поверхностное натяжение
- •1.16. Давление под изогнутой поверхностью жидкости
- •1.17. Капиллярные явления
- •Тема 5. Явления переноса
- •1.18. Средняя длина свободного пробега
- •1.19. Вязкость газов
- •1.20. Теплопроводность газов
- •1.21. Диффузия в газах
- •2. Основы термодинамики Тема 6. Теплота и работа. Первое начало термодинамики
- •2.1. Внутренняя энергия термодинамической системы
- •2.2. Внутренняя энергия идеального газа
- •2.3. Понятие теплоты
- •2.4. Первое начало термодинамики
- •2.5.Работа, совершаемая газом при расширении
- •2.6. Понятие теплоемкости
- •2.7.Теплоемкость при постоянном объеме и теплоемкость при постоянном давлении
- •2.8. Теорема о равномерном распределении энергии по степеням свободы
- •2.9. Теплоемкость многоатомных газов
- •Тема 7. Термодинамическое описание процессов в идеальных газах
- •2.10. Графическое изображение термодинамических процессов.
- •2.11. Изохорический процесс
- •2.12. Изобарический процесс
- •2.13. Изотермический процесс
- •2.14. Адиабатический процесс
- •2.15. Политропические процессы
- •Тема 8. Циклические процессы. Тепловые машины
- •2.16. Обратимые и необратимые процессы.
- •2.17. Циклические процессы. Тепловая машина
- •2.18. Принцип Кельвина
- •2.19. Цикл Карно
- •Тема 9. Второе начало термодинамики
- •2.19. Приведенная теплота
- •2.20. Энтропия как функция состояния
- •2.21. Принцип возрастания энтропии
- •2.22. Термодинамические формулировки второго начала термодинамики
- •2.23. Свободная энергия
- •Тема 10. Тепловая теорема Нернста. Третье начало термодинамики
- •2.24. Тепловая теорема Нернста
- •2.25. Термодинамическая вероятность
- •2.26. Флуктуации
- •Тема 11. Фазовые равновесия и фазовые переходы
- •2.27. Понятие фазы в термодинамике.
- •2.28.Диаграммы равновесия фаз
- •2.29. Испарение и конденсация
- •2.30. Плавление и кристаллизация
- •2.31. Уравнение Клапейрона — Клаузиуса
- •2.32. Тройная точка
1.17. Капиллярные явления
Добавочное давление (43) обусловливает изменение уровня жидкости в узких трубках (капиллярах), вследствие чего называется иногда капиллярным давлением.
Существование краевого угла приводит к тому, что вблизи стенок сосуда наблюдается искривление поверхности жидкости. В узкой трубке (капилляре) или в узком зазоре между двумя стенками искривленной оказывается вся поверхность. Если жидкость смачивает стенки, поверхность имеет вогнутую форму, если не смачивает — выпуклую (рис. 23). Такого рода изогнутые поверхности жидкости называются менисками.
Рис. 23. Образование мениска в капилляре
Если капилляр погрузить одним концом в жидкость, налитую в широкий сосуд, то под искривленной поверхностью в капилляре давление будет отличаться от давления под плоской поверхностью в широком сосуде на величину Δр, определяемую формулой (43). В результате при смачивании капилляра уровень жидкости в нем будет выше, чем в сосуде, при несмачивании — ниже.
Изменение высоты уровня жидкости в узких трубках или зазорах получило название капиллярности. В широком смысле под капиллярными явлениями понимают все явления, обусловленные существованием поверхностного натяжения. В частности, обусловленное поверхностным натяжением давление (43) называют, как уже отмечалось, капиллярным давлением.
Между жидкостью в капилляре и широком сосуде устанавливается такая разность уровней h, чтобы гидростатическое давление pgh уравновешивало капиллярное давление Δp:
(44)
В этой формуле α – поверхностное натяжение на границе жидкость – газ, R – радиус кривизны мениска.
Радиус кривизны мениска R можно выразить через краевой угол θ и радиус капилляра r. В самом деле, из рис. 23 видно, что R = r/cos θ. Подставив это значение в (44) и разрешив получившееся уравнение относительно h, приходим к формуле
(45)
В соответствии с тем, что смачивающая жидкость поднимается по капилляру, а несмачивающая — опускается, формула (45) дает в случае θ < π/2 (cosθ > 0) положительные h и в случае θ > π/2 (cosθ < 0) отрицательные h.
Если сложить вместе две отшлифованные смоченные пластинки, то между ними возникает заметная сила сцепления. Это явление имеет следующее объяснение. Поверхность жидкости в зазоре между пластинками сильно искривлена. Следовательно, давление внутри жидкости будет меньше атмосферного на величину
При полном смачивании R1 = d/2, где d — величина зазора между пластинками. Радиус R2 сечения плоскостью, параллельной пластинкам, значительно больше, чем R1. Поэтому можно положить
Если величина смоченной жидкостью поверхности каждой пластинки равна S, то пластинки будут прижиматься друг к другу с силой, равной
(46)
Величина зазора между пластинками определяется размерами шероховатостей на их поверхностях. При зазоре порядка 1 мк и пластинках, смоченных водой, Δр получается порядка 1 ат, так что, если пластинки имеют размеры 10 X 10 см, то сила сцепления между ними может достигать 100 кГ.
В случае, когда между пластинками находится прослойка из несмачивающей их жидкости, возникает сила, расталкивающая пластинки. Величина этой силы также определяется выражением (46).
