13. Максимальная мощность, выделяемая во внешней цепи: P =

1. Электродинамика

   1. Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов. Примерами электролитов могут служить водные растворы кислот, солей и оснований и некоторые кристаллы, (например, иодид серебра, диоксид циркония). Электролиты — проводники второго рода, вещества, электропроводность которых обусловлена подвижностью ионов.

   2. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.

   3. Электрический ток в жидкостях:

Катион - положительно заряженный ион. Анион - отрицательно заряженный ион.

4. Законы электролиза:

5. Закон Ома для электролита:

6. Возникновение обратной ЭДС при электролизе, называемой ЭДС поляризации, составляет сущность явления поляризации при электролизе. Поэтому электролиз возможен при условии компенсации ЭДС поляризации внешним напряжением.

Закон Ома для электролитов:

Коэффициентом или степенью диссоциации называется отношение числа диссоциировавших молекул к общему числу молекул растворенного вещества. Если –концентрация молекул, то – число диссоциированных молекул в единице объема. Значит для плотности электрического тока в электролите получаем: , здесь концентрация n положительно и отрицательно заряженных носителей электрического тока одна и та же, т.к. считая, что молекулы диссоциируют на два иона, получим, что концентрация анионов и катионов одинакова. Для модуля: . Но раньше была получена связь между средней скоростью направленного движения и напряженностью, откуда: , где , – подвижность анионов и катионов – закон Ома для электролитов. Величина – электропроводность электролита.

В результате химической поляризации электродов возникает гальванический элемент, электродвижущая сила которого равна Епол = - = 1,36 – 0,000 = 1,36 В и имеет направление противоположное внешней ЭДС. ^ Возникновение обратной ЭДС при электролизе, называемой ЭДС поляризации, составляет сущность явления поляризации при электролизе. Поэтому электролиз возможен при условии компенсации ЭДС поляризации внешним напряжением.

7. 2-ой закон Фарадея для электролиза. Величину называют в химии химическим эквивалентом. Второй закон Фарадея утверждает, что электрохимический эквивалент пропорционален химическому эквиваленту данного вещества ; Поэтому оба закона Фарадея можно объединить: ; Поскольку заряд одного иона , то , . Представление об ионной проводимости электролитов позволяет объяснить законы Фарадея: если число ионов, выделившихся на электроде равно n, то полный заряд: , но – первый закон Фарадея Таким образом . Но , . Таким образом заряды ионов кратны между собой. Используя это Гельмгольц в 1881 году сделал вывод, что заряды в электролитах имеет атомарную структуру, то есть разделены на определенные элементарные количества. .

8. Электрический эквивалент k=(1/F)*(M/n), где M - молярная масса, n - валентность, F=e*Na=96500 Кл/моль - постоянная Фарадея

9. Гальванопластика(2) — получение сравнительно толстого слоя металлических осадков на поверхности какого-либо предмета. Гальваностегия — электролитическое осаждение тонкого слоя металла на поверхности какого-либо металлического предмета, детали. Гальваностегия(2) - покрытие металлических изделий неокисляющ. металл.; никелирование, хромирование

Гальванопластика(3) - воспроизведение форм