165.33. Вза­и­мо­дей­ствие про­пе­на и бро­мо­во­до­ро­да

1) про­те­ка­ет по пра­ви­лу В.В. Мар­ков­ни­ко­ва

2) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию диб­ром­про­па­на

3) от­но­сит­ся к ре­ак­ци­ям при­со­еди­не­ния

4) не со­про­вож­да­ет­ся раз­ры­вом  -связи

5) осу­ществ­ля­ет­ся по ион­но­му ме­ха­низ­му

6) при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию 2,2-диб­ром­про­па­на

166.34. Для гли­це­ри­на ха­рак­тер­но(-а)

1) га­зо­об­раз­ное аг­ре­гат­ное со­сто­я­ние

2) вза­и­мо­дей­ствие с азот­ной кис­ло­той

3) ре­ак­ция «се­реб­ря­но­го» зер­ка­ла

4) вза­и­мо­дей­ствие с гид­рок­си­дом меди(II)

5) вза­и­мо­дей­ствие с кис­ло­ро­дом

6) вза­и­мо­дей­ствие с кар­бо­на­том на­трия

 

167.34. С гид­рок­си­дом меди (II) может вза­и­мо­дей­ство­вать

1) этил аце­тат

2) глю­ко­за

3) про­па­наль

4) ме­та­но­вая кис­ло­та

5) про­па­нол-1

6) про­па­нол-2

168.34. Для ме­ти­ло­во­го спир­та ха­рак­тер­на(-о):

1) sр³-ги­бри­ди­за­ция атома уг­ле­ро­да

2) пло­хая рас­тво­ри­мость в воде

3) вза­и­мо­дей­ствие с медью

4) вза­и­мо­дей­ствие с во­до­ро­дом

5) ре­ак­ция эте­ри­фи­ка­ции

6) ре­ак­ция с ок­си­дом меди (II)

169.34. Для фе­но­ла ха­рак­тер­на(-о):

1) sp²-ги­бри­ди­за­ция ато­мов уг­ле­ро­да

2) га­зо­об­раз­ное аг­ре­гат­ное со­сто­я­ние (н.у.)

3) ре­ак­ция с азот­ной кис­ло­той

4) ре­ак­ция гид­ро­га­ло­ге­ни­ро­ва­ния

5) вза­и­мо­дей­ствие с гид­рок­си­дом на­трия

6) вза­и­мо­дей­ствие с ме­та­ном

170.34. Про­пи­о­но­вая кис­ло­та ре­а­ги­ру­ет с

1) гид­рок­си­дом калия

2) бром­ной водой

3) ук­сус­ной кис­ло­той

4) про­па­но­лом-1

5) се­реб­ром

6) маг­ни­ем

171.35. С ами­но­про­па­но­вой кис­ло­той ре­а­ги­ру­ют

1) во­до­род

2) гид­рок­сид калия

3) нит­рат калия

4) ме­та­нол

5) иодо­во­до­род

6) бен­зол

172.35. Ди­ме­тил­амин вза­и­мо­дей­ству­ет с

1) гли­це­ри­ном

2) кис­ло­ро­дом

3) му­ра­вьи­ной кис­ло­той

4) эта­ном

5) со­ля­ной кис­ло­той

6) гид­рок­си­дом бария

173.35. Какие утвер­жде­ния спра­вед­ли­вы для ме­тил­ами­на?

1) при обыч­ных усло­ви­ях яв­ля­ет­ся га­зо­об­раз­ным ве­ще­ством

2) не­рас­тво­рим в воде

3) от­но­сит­ся к вто­рич­ным ами­нам

4) вза­и­мо­дей­ству­ет с ук­сус­ной кис­ло­той

5) вза­и­мо­дей­ству­ет с гид­рок­си­дом калия

6) горит на воз­ду­хе

174.35. И ме­тил­амин, и фе­нил­амин

1) хо­ро­шо рас­тво­ря­ют­ся в воде

2) ре­а­ги­ру­ют со ще­ло­ча­ми

3) ре­а­ги­ру­ют с азот­ной кис­ло­той

4) вза­и­мо­дей­ству­ют с 

5) горят в ат­мо­сфе­ре кис­ло­ро­да

6) от­но­сят­ся к пер­вич­ным ами­нам

175.35. Ала­нин вза­и­мо­дей­ству­ет с

1) гид­рок­си­дом каль­ция

2) бро­мо­во­до­ро­дом

3) хло­ри­дом на­трия

4) гли­ци­ном

5) то­лу­о­лом

6) фос­фо­ром

Часть 2

176.36. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

177.36. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

 

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

178.36. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

179.36. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

180.36. Ис­поль­зуя метод элек­трон­но­го ба­лан­са, со­ставь­те урав­не­ние ре­ак­ции:

Опре­де­ли­те окис­ли­тель и вос­ста­но­ви­тель.

 

181.37. Медь рас­тво­ри­ли в раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­те. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток рас­тво­ра ам­ми­а­ка, на­блю­дая сна­ча­ла об­ра­зо­ва­ние осад­ка, а затем - его пол­ное рас­тво­ре­ние с об­ра­зо­ва­ни­ем тёмно-си­не­го рас­тво­ра. По­лу­чен­ный рас­твор об­ра­бо­та­ли сер­ной кис­ло­той до по­яв­ле­ния ха­рак­тер­ной го­лу­бой окрас­ки солей меди. За­пи­ши­те урав­не­ния опи­сан­ных ре­ак­ций.

182.37. Даны ве­ще­ства: уг­ле­кис­лый газ, маг­ний и рас­тво­ры кар­бо­на­та калия, гид­ро­кар­бо­на­та калия, хло­ри­да маг­ния. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

183.37. Даны ве­ще­ства: же­ле­зо, же­лез­ная ока­ли­на, раз­бав­лен­ная со­ля­ная и кон­цен­три­ро­ван­ная азот­ная кис­ло­ты. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

184.37. Же­ле­зо со­жгли в ат­мо­сфе­ре хлора. По­лу­чен­ное ве­ще­ство об­ра­бо­та­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Об­ра­зо­вал­ся бурый оса­док, ко­то­рый от­филь­тро­ва­ли и про­ка­ли­ли. Оста­ток после про­ка­ли­ва­ния рас­тво­ри­ли в иодо­во­до­род­ной кис­ло­те. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

185.37. Ща­ве­ле­вую кис­ло­ту на­гре­ли с не­боль­шим ко­ли­че­ством кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты. Вы­де­лив­ший­ся газ сна­ча­ла про­пу­сти­ли над на­гре­тым ок­си­дом меди(II), а по­лу­чен­ный газ про­пус­ка­ли через рас­твор гид­рок­си­да каль­ция до тех пор, пока пер­во­на­чаль­но вы­пав­ший оса­док не рас­тво­рил­ся. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх опи­сан­ных ре­ак­ций.

186. 38. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

187.38. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

Ве­ще­ства X4 и X5 имеют оди­на­ко­вую про­стей­шую фор­му­лу, но в 2 раза от­ли­ча­ют­ся по мо­ляр­ной массе. В урав­не­ни­ях при­ве­ди­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

188.38. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

В урав­не­ни­ях ука­жи­те струк­тур­ные фор­му­лы ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

189.38. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

190.38. На­пи­ши­те урав­не­ния ре­ак­ций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить сле­ду­ю­щие пре­вра­ще­ния:

191.39. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю тет­ра­гид­рок­со­алю­ми­на­та на­трия в рас­тво­ре, по­лу­чен­ном при по­сле­до­ва­тель­ном рас­тво­ре­нии в 220 мл воды 8,05 г на­трия и 8,1 г алю­ми­ния.

192.39. Для пол­но­го рас­тво­ре­ния смеси же­ле­за и ок­си­да же­ле­за(II) по­тре­бо­ва­лось 80,0 г 7,3-про­цент­ной со­ля­ной кис­ло­ты. Вы­де­лив­ший­ся газ про­пу­сти­ли через труб­ку с рас­калённым ок­си­дом меди(II), после чего масса труб­ки умень­ши­лась на 0,8 г. Рас­счи­тай­те со­став (в молях) и массу ис­ход­ной смеси.

193.39. При вза­и­мо­дей­ствии в сер­но­кис­лой среде 17,4 г ди­ок­си­да мар­ган­ца с 58 г бро­ми­да калия при 77%-ном вы­хо­де вы­де­лил­ся бром. Какой объём (н.у.) про­пе­на может про­вза­и­мо­дей­ство­вать с по­лу­чен­ным ко­ли­че­ством брома?

194. 39. Смесь кар­бо­на­та на­трия и гид­ро­кар­бо­на­та на­трия может про­ре­а­ги­ро­вать с 73 г 20%-ного рас­тво­ра со­ля­ной кис­ло­ты или 80 г 10%-ного рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю кар­бо­на­та на­трия в ис­ход­ной смеси.

195.39. Оксид меди (II) мас­сой 16 г об­ра­бо­та­ли 40 мл 5,0%-ного рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты (р = 1,03 г/см³). По­лу­чен­ный рас­твор от­филь­тро­ва­ли, филь­трат упа­ри­ли. Опре­де­ли­те массу по­лу­чен­но­го кри­стал­ло­гид­ра­та.

196.40. При вза­и­мо­дей­ствии пре­дель­но­го пер­вич­но­го амина с азо­ти­стой кис­ло­той вы­де­ли­лось 4,48 л газа (н. у.) и об­ра­зо­ва­лось 12,0 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу амина.

197. 40. Пре­дель­ный од­но­атом­ный спирт об­ра­бо­та­ли хло­ро­во­до­ро­дом. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции по­лу­чи­ли га­ло­ге­но­про­из­вод­ное мас­сой 39,94 г и 6,75 г воды. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ис­ход­но­го спир­та.

198. 40. При де­гид­ри­ро­ва­нии 52,8 г пре­дель­но­го спир­та над мед­ным ка­та­ли­за­то­ром об­ра­зо­ва­лось 51,6 г ке­то­на. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу спир­та, если из­вест­но, что ре­ак­ция про­шла ко­ли­че­ствен­но, то есть со 100-про­цент­ным вы­хо­дом.

199. 40. Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу тре­тич­но­го амина, если из­вест­но, что при его сго­ра­нии вы­де­ли­лось 0,896 л (н.у.) уг­ле­кис­ло­го газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота.

200. 40. При рас­тво­ре­нии 2,8 г гид­ри­да ще­лоч­но­го ме­тал­ла в воде вы­де­ли­лось 7,84 л газа (н. у.). Уста­но­ви­те фор­му­лу гид­ри­да.