Глава 1. Основные химические понятия

m_a(C) = A_r(C)∙ u

где m_a(С) – масса атома углерода

A_r(C ) – относительная атомная масса (см.таблицу Менделеева)

u - атомная единица массы (а.е.м.) = 1,66∙10^-27 кг = 1,66∙10^-24 г

Вещества

• Простые

  • Металлы

  • Неметаллы

• Сложные

  • Органические

  • Неорганические

Вещества характеризуются:

Качественный состав (из каких элементом состоит)

Количественный состав (число атомов каждого элемента)

В молекуле: H₃PO₄

H, P, O

В молекуле: H₃PO₄

H -3 шт, P- 1 шт, O – 4 шт

Химическая формула:

Коэффициент показывает количество молекул, Индекс – количество атомов в одной молекуле. Большинство неметаллов (газы) имеют индекс 2 (H₂, O₂, CI₂, N_2, Br₂, I₂). Молекулы металлов содержат только 1 атом (Na, K, Al, Zn и т.д).

3 O₂ - три молекулы кислорода

2 О - два атома кислорода

Составление химических формул по валентности

Определение валентности элементов в соединениях

1. Записываем символы химических элементов и их валентности:

VII II

CI O

2. Находим НОК валентностей: VII ∙II = 14

3. Делим НОК на валентность каждого элемента (находим значение индексов)

4. Записываем индексы

1. Над элементом с постоянной валентностью записываем его значение, над другим – значение обозначим х.

х II

Cl₂O₇

2. Составляем равенство: х∙2 = II∙7

3. В формуле вместо х записываем найденное значение валентности.

n=

Через массу

Через объем (только для газов)

Через количество… (атомов, молекул, ФЕ)

Числитель

m

Масса вещества (г)

V

Объем

N

Количество…

Знаменатель

M

Молярная масса (г/моль)

V_m

Молярный объем

22,4 дм³/моль

N_a

Постоянная Авогадро

6,02∙10²³ моль^-1