24Билет

• Молекулярность реакции определяется числом частиц (молекул), одновременно участвующих в элементарном акте химического взаимодействия. Если в элементарном акте взаимодействия участвует одна молекула, превращающаяся в одну или несколько молекул других веществ (реакции изомеризации, термического разложения, дегидратации в органической химии и т.д.), то такая реакция называется мономолекулярной.

Бимолекулярными называются такие реакции, в которых в одновременном элементарном акте химического взаимодействия участвуют две

молекулы.

Тримолекулярными – называются такие реакции, элементарный акт которых сводится к одновременному столкновению и химическому взаимодействию трех молекул. Их немного.

выше трех неизвестны!!!

• Расположение лигандов в пространстве вокруг комплексообразователя, определяющее форму комплексной частицы, зависит от многих факторов:

1) направленность орбиталей комплексообразователя (образование σ-связей);

2) симметрия заполнения его d-орбиталей электронами;

3) размеры и взаимовлияние лигандов.

Различают геометрическую изомерию:

которая возможна для комплексов имеющих 2, 4, 6 и т.д. к.ч. При расположении одинаковых лигандов по одну сторону получается цис – изомер, по разные транс – изомер.

Оптическая (или зеркальная) изомерия возможна для асимметричных комплексов, которые не имеют ни одной плоскости симметрии, делящей молекулу на две одинаковые (симметричные) части. Они (комплексы) способны вращать плоскость поляризации света: один влево (l – изомер), другой вправо (d – изомер).

Сольватная изомерия: возникает при изменении распределения молекул растворителя между внутренней и внешней сферами комплекса. Для водных растворов этот ид изомерии называется гидратным.

Ионизационная изомерия возникает при содержании во внутренней и внешней сферах неодинаковых ионных лигандов.

Координационная изомерия возможна для соединений, состоящих из комплексных катионов и анионов, каждый из которых способен содержать любой из 2х комплексообразователей.

25Билет

Изото́пы (от др.-греч. ισος — «равный», «одинаковый», и τόπος — «место») — разновидности атомов (и ядер) какого-либохимического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа. Название связано с тем, что все изотопы одного атома помещаются в одно и то же место (в одну клетку) таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z (то есть количеством протонов в нём), и почти не зависят от его массового числа A (то есть суммарного числа протонов Z и нейтронов N). Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов.

Пример изотопов: ¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O — три стабильных изотопа кислорода.

• Теория молекулярных орбиталей дает представление о распределении электронной плотности и объясняет свойства молекул.

26Билет