2) Протофільні (основні):

– рідкий амоніак NH₃

– гідразин NH₂ – NH₂

– етилендіамін NH₂ – (CH₂)₂ – NH₂

– піридин

Чим більш сильні основні властивості розчинника, тим сильніший його вплив на слабкі кислоти :

NH₂ – NH₂ + CH₃COOH ↔ NH₂ – NH₃⁺ + СН₃СОО^–

3) Амфіпротні (амфотерні) :

– етанол С₂Н₅ОН

– метанол СН₃ОН

Вони є кислотами по відношенню до основ, і основами по відношенню до кислот :

СНзОН + СН₃ОН ↔ СН₃ОН₂⁺ + СН₃О^–

II. Апротонні розчинники:

– бензол С₆Н₆

– хлороформ СНС1₃

– тетрахлоретан СС1₄

Молекули цих розчинників не здатні ні віддавати, ні приєднувати Н ⁺. У цих розчинниках добре титруються суміші основ.

• Робочі розчини:

– для визначення основ : 0,1н НС1О₄ у безводній оцтовій кислоті

– для визначення кислот : 0,1н NaOH спиртовий або у суміші бензолу з

метанолом

• Стандартні розчини:

– для стандартизації НС1О₄ – калій гідрофталат

– для стандартизації NaOH – бензойна кислота

• Стандартизація робочих розчинів:

КНС₈Н₄О₄ + НС1О₄ = Н₂С₈Н₄О₄ + КС1О₄

С₆Н₅СООН + NaOH = С₆Н₅СООNa + Н₂О

• Індикатори:

– для визначення основ – метиловий фіолетовий (фіолетовий → блакитний);

• для визначення кислот – тимоловий синій (жовтий → синій).

• Приклали неводного титрування:

• визначення аніліну

Розчинник – безводна оцтова кислота.

Робочий розчин – НС1О₄.

C₆H₅NH₂ + СН₃СООН ↔ C₆H₅NH₃⁺ + СН₃СОО^–

НС1О₄ + СН₃СООН ↔ С1О₄^– + СН₃СООН₂⁺

СН₃СОО^– + СН₃СООН₂⁺ ↔ 2СН₃ СООН

C₆H₅NH₃⁺ + С1О₄^– ↔ [C₆H₅NH₃⁺] С1О₄^–

• визначення сульфаніламідів

Розчинник – гідразин.

Робочий розчин – NaOH.

NH₂ – – SO₂ –NH – R + NH₂ – NH₂ ↔

– +

↔ NH₂ – – SO₂ – N – R + NH₂–NH₃

–

N H₂ – – SO₂ – N – R + NaOH ↔

↔ NH₂ – –SO₂ – N – R + OH^–

Na

+

NH₂ – NH₃ + OH^– ↔ NH₂ – NH₂ + НОН

Окисно – відновні реакції

Ступінь окиснення – це умовний заряд атома в молекулі, якщо припустити, що всі зв’язки в ній іонні.

Окиснення – це процес віддачі електронів, внаслідок якого ступінь окислення елемента збільшується:

Mn⁺² – 2ē = Mn⁺⁴

Відновлення – це процес приєднання електронів, внаслідок якого ступінь окислення зменшується:

Mn⁺⁷ + 5ē = Mn⁺²

Окисник – це атом, молекула або іон, що приєднує електрони.

Відновник – це атом, молекула або іон, що віддає електрони.

ВВ ВО

Відновник віддає – відновник окиснюється