- •Якісний аналіз
- •Методи якісного аналізу
- •Хімічні фізико-хімічні Фізичні
- •Класифікація методів якісного аналізу
- •Макрометод мікрометод напівмікрометод
- •Умови проведення аналітичних реакцій
- •Способи виконання аналітичних реакцій
- •Хід аналізу
- •Кислотно – лужна класифікація катіонів
- •Класифікація аніонів
- •Використання неорганічних речовин у медицині
- •Домішки в лікарських препаратах
- •Кількісний аналіз
- •Методи кількісного аналізу хімічні фізико-хімічні фізичні
- •Суть титриметричного аналізу
- •Методи титриметрії
- •Вимоги до хімічних реакцій
- •Способи титрування
- •Види робочих розчинів
- •Вимоги до первинних стандартів
- •Способи відбору проб для титрування
- •Розрахункові формули в титриметричному аналізі
- •Кислотно – основне титрування (метод нейтралізації)
- •2) Протофільні (основні):
- •3) Амфіпротні (амфотерні) :
- •Окисно – відновні реакції
- •Окисно – відновне титрування (оксидиметрія)
- •Перманганатометрія
- •Йодометрія
- •Броматометрія
- •Нітритометрія
- •Методи осадження
- •Аргентометрія
- •Метод Мора
- •Метод Фаянса
- •Тіоцианометрія (метод Фольгарда)
- •Комлексонометрія
- •Інструментальні методи
- •Рефрактометрія
- •Фотометрія
- •Фотоколориметрія
- •Хроматографія
- •Паперова хроматографія
- •Іонообмінна хроматографія
Способи відбору проб для титрування
Спосіб окремих наважок – розраховують наважку досліджуваної речовини, зважують її на аналітичних терезах, переносять у колбу для титрування, розчиняють у зручному для титрування об’ємі води (20-25 мл) і титрують робочим розчином. Спосіб окремих наважок більш точний, але потребує більших витрат часу (готують 3-5 наважок, роблять середній розрахунок після титрування).
Спосіб піпетування – розраховують наважку досліджуваної речовини, зважують її на аналітичних терезах, переносять у мірну колбу, розчиняють у дистильованій воді, доводять об’єм розчину водою до мітки. Аліквотну частину такого розчину переносять піпеткою у колбу для титрування і титрують робочим розчином. Спосіб пікетування менш трудомісткий, але й менш точний.
Способи вираження концентрації розчинів
Масова частка (процентна концентрація) – маса (г) розчиненої речовини в 100г розчину:
mн ω = –––– 100% mp
|
ω mp mн = ––––– 100%
|
Молярна концентрація – кількість розчиненої речовини (моль) в 1л розчину:
υ mн C m= –– = –––––– V MV
|
CmMV
mн = ––––––
1000
mн
= CmMV
Молярна концентрація еквівалента – еквівалентна кількість речовини (моль) в 1л розчину:
υ m C n= ––– = ––––– fV EmV
|
CnEmV
mн = –––––––
1000
mн
= CnEmV
Титр робочого розчину, г/мл:
mн
T =
––––
V
CnEm
T =
––––––
1000
Титр робочого розчину за досліджуваною речовиною, г/мл:
CАEВ
TА/В
= ––––––
1000
СА – концентрація робочого розчину
ЕВ – еквівалентна маса досліджуваної речовини
Розрахункові формули в титриметричному аналізі
Приготування розчину первинниго стандарту:
CnVEm
mнхч
=
––––––
1000
Стандартизація робочого розчину первинним стандартом:
C1V1
=
C2V2
Розрахунки при способі окремих наважок (пряме та замісникове титрування):
CnVEm
100
mн
=
––––––––––
1000 ω
CnVEm
100
ω
=
––––––––––
1000
mн
1000
mн
ω
V
=
–––––––––
CnEm
100
Розрахунки при способі окремих наважок (зворотне титрування):
(C1V1
– C2V2)
Em
100
ω
=
–––––––––––––––––––
1000
mн
(C1V1
– C2V2)
Em
100
mн
=
–––––––––––––––––––
1000
ω
1000
mн
ω
C1V1
– –––––––––––
Em
100
V2
=
–––––––––––––––––––––
C2
Розрахунки при способі піпетування (пряме та замісникове титрування):
CnVEm
100
Vкол
mн
=
–––––––––––––
1000
ω
Vпіп
CnVEm
100
Vкол
ω
=
–––––––––––––
1000
mн
Vпіп
1000
mн
ω
Vпіп
V
=
–––––––––––––
CnEm
100
Vкол
Розрахунки при способі піпетування (зворотне титрування):
(C1V1
– C2V2)
Em
100 Vкол
ω
=
–––––––––––––––––––––––
1000
mн
Vпіп
(C1V1
– C2V2)
Em
100 Vкол
mн
=
––––––––––––––––––––––
1000
ω Vпіп
1000
mн
ω Vпіп
C1V1
– –––––––––––––
Em
100 Vкол
V2
=
–––––––––––––––––––––
C2
