Способи виконання аналітичних реакцій

• сухий – це аналіз сухих кристалів під мікроскопом або забарвлення полум’я. Реакції, які виконують сухим способом, носять допоміжний характер, найчастіше їх використовують у попередніх випробуваннях;

• вологий – це аналіз розчинів, проводять у пробірках, на предметних скельцях або фільтрувальному папері. Реакції, які виконують вологим способом, є основними в якісному аналізі.

Хід аналізу

• дрібний аналіз – проведення специфічних реакцій на окремі іони:

3Fe²⁺ +2K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓ + 6K⁺ синій осад

4Fe³⁺ + 3K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃↓ + 12K⁺ синій осад

NH₄⁺ + 2K₂[HgI₄] + 4KOH → [OHg₂NH₂]I ↓ + K⁺ + 7KI + 3H₂O

бурий осад

• систематичний аналіз полягає в тому, що суміш іонів спочатку розділяють за допомогою групових реактивів на окремі групи. Потім у межах кожної групи виявляють окремі іони за допомогою специфічних реакцій.

Кислотно – лужна класифікація катіонів

Група	Катіони	Груповий реактив	Сполуки, що утворюються	Групова характеристика
1	K+ Na+ NH4+	Немає	––––	хлориди, сульфати й гідроксиди розчиняються у воді
2	Ag+ Pb2+ Hg22+	HCl	AgCl ↓ PbCl2 ↓ Hg2Cl2 ↓	хлориди не розчиняються у воді
3	Ba2+ Ca2+ Sr2+	H2SO4	BaSO4 ↓ CaSO4 ↓ SrSO4 ↓	сульфати не розчиняються у воді
4	Zn2+ Al3+ Cr3+	надлишок NaOH або KOH	Zn(OH)2 ↓→[Zn(OH)4]2– Al(OH)3 ↓→[Al(OH)4]– Cr(OH)3 ↓→[Cr(OH)6]3–	гідроксиди розчиняються в надлишку лугу
5	Fe2+ Fe3+ Mg2+ Mn2+	NaOH або KOH	Fe(OH)2 ↓ Fe(OH)3 ↓ Mg(OH)2 ↓ Mn(OH)2 ↓	гідроксиди не розчиняються в надлишку лугу
6	Cu2+ Hg2+ Co2+ Ni2+	надлишок NH4OH	Cu(OH)2 ↓→ [Cu(NH3)4]2+ Hg(OH)2 ↓→ [Hg(NH3)4]2+ Co(OH)2 ↓→ [Co(NH3)6]2+ Ni(OH)2 ↓→ [Ni(NH3)6]2+	гідроксиди розчиняються в надлишку аміаку