Використання фенолів у медицині

• Фенол, крезол, тимол, резорцин – антисептичні засоби, дія яких основана на

здатності зсідати білки. Мають

бактерицидну дію, тобто вбивають

мікроорганізми або створюють шкідливі

умови для їх життєдіяльності.

• Адреналін

НО – звуження судин шкіри, слизових оболонок

при алергічних набряках;

НО– – СН – СН₂ – NH – CH₃ – розширення бронхів при бронхіальній

׀ астмі;

ОН – пряме введення у серце при зупинці серця.

• Норадреналін – для підвищення артеріального тиску при хірургічних

операціях.

НО

НО– – СН – СН₂ – NH₂

׀

ОН

• Ізадрин – розширення бронхів при бронхіальній астмі.

НО

НО– – СН – СН₂ – NH – СН – СН₃

׀ ׀

ОН СН₃

• Мезатон – для підвищення артеріального тиску

Н О при операціях (порівняно з

норадреналіном діє не так різко, але

– СН – СН₂ – NH – CH₃ довше);

׀ – для звуження судин та зменшення

ОН запальних явищ при нежиті.

• Ефедрин – бронхіальна астма;

– алергічні набряки;

– риніт.

– СН – СН₂ – NH – CH₃

׀

ОН

Етери ( прості ефіри )

• це органічні сполуки, в молекулах яких два вуглеводневих радикали зв’язані атомом Оксигену: R – O – R

Якщо радикали однакові, то етер називають симетричним; якщо різні –

несиметричним (змішаним):

СН₃ – О – СН₃ диметиловий етер

С₂Н₅ – О – С₂Н₅ діетиловий етер

СН₃ – О – С₂Н₅ етилметиловий етер

Загальна формула С_nH_2n+2O

Ізомерія: – за вуглецевим скелетом;

• міжкласова ізомерія (зі спиртами).

Фізичні властивості:

Нижчі етери – гази або легко леткі рідини з характерним запахом, легко займаються, у воді нерозчинні, але самі є хорошими органічними розчинниками. У суміші з повітрям вибуховонебезпечні.

Хімічні властивості:

Хімічна активність етерів невелика, зв’язки С – О міцні й розриваються важко.

1 – розкладання етерів під дією йодоводню при нагріванні – йод з’єднується з

меншим радикалом:

СН₃ – О – С₂Н₅ + НІ → СН₃І + С₂Н₅ОН

HCl та HBr не розкладають етери.

2 – розкладання етерів під дією концентрованої сульфатної кислоти:

СН₃ – О – С₂Н₅ + НО – SO₃H → СН₃ – O – SO₃H + С₂Н₅ОН

складний ефір –

метилсульфатна кислота

Добування:

1 – міжмолекулярна дегідратація спиртів

CH₃OH H₂SO₄

СН₃ – О – СН₃ + H₂O

CH₃OH до 140°С

CH₃OH H₂SO₄

СН₃ – О – С₂Н₅ + H₂O

C₂H₅OH до 140°С

2 – з алкоголяту та галагенопохідного

C₂H₅ – ONa + I – CH₃ → С₂Н₅ – О – СН₃ + NaI

Використання у медицині:

Діетиловий етер (сірчаний ефір) – інгаляційний наркоз.