
- •Самостійна робота №1 Основні поняття органічної хімії. Насичені вуглеводні.
- •Скласти конспект з питань:
- •Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:
- •Заповнити таблицю:
- •Типи розриву зв’язків
- •Типи реагентів
- •Самостійна робота №2 Ненасичені вуглеводні
- •Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:
- •Скласти рівняння реакцій добування:
- •Заповнити таблицю:
- •Здійснити перетворення:
- •Самостійна робота №3 Ароматичні вуглеводні
- •Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:
- •Заповнити таблицю:
- •3. Здійснити перетворення:
- •4. Заповнити таблицю: Порівняльна характеристика вуглеводнів
- •Самостійна робота №4 Галогенопохідні вуглеводнів
- •Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:
- •2. Скласти рівняння реакцій добування:
- •Здійснити перетворення:
- •Заповнити таблицю:
- •Використання галогенопохідних у медицині
- •Самостійна робота №5 Спирти. Феноли. Етери.
- •Скласти конспект з питань:
- •Заповнити таблицю: Використання спиртів, фенолів, етерів у медицині
- •Заповнити таблицю: Розпізнавання спиртів та фенолу
- •Використання фенолів у медицині
- •Етери ( прості ефіри )
- •Самостійна робота №6 Альдегіди та кетони
- •Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:
- •Заповнити таблицю: Використання альдегідів у медицині
- •Виписати рівняння іменних реакцій:
- •Виписати правила:
- •Використання альдегідів у медицині
- •Самостійна робота №7 Монокарбонові кислоти
- •Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:
- •Заповнити таблицю: Використання карбонових кислот у медицині
- •Здійснити перетворення:
- •Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:
- •Здійснити перетворення:
- •Скласти рівняння реакцій, що підтверджують хімічні властивості:
- •Заповнити таблицю 1:
- •Заповнити таблицю 2: Використання карбонових кислот в аналітичній хімії
- •Заповнити таблицю 3: Якісні реакції на карбонові кислоти
- •Використання карбонових кислот у медицині
- •Використання карбонових кислот в аналітичній хімії
- •Самостійна робота №10 Естери. Жири.
- •1. Скласти конспект з питань:
- •Скласти рівняння добування з саліцилової кислоти:
- •Здійснити перетворення:
- •Самостійна робота №11 Вуглеводи
- •Скласти конспект з питань:
- •Сахароза
- •Мальтоза
- •Лактоза
- •Крохмаль
- •Целюлоза (клітковина)
- •Використання вуглеводів у медицині
- •Самостійна робота №12 Аміни. Амінокислоти. Білки.
- •Заповнити таблицю: Використання амінів, амінокислот та білків у медицині
- •2. Скласти рівняння реакцій:
- •Скласти конспект з питань:
- •Здійснити перетворення:
- •Лікарські препарати – похідні ароматичних амінів
- •Сульфаніламідні препарати
- •Використання амінокислот у медицині
- •Похідні ароматичних амінокислот
- •Самостійна робота №13 Гетероциклічні сполуки
- •1. Скласти таблицю 1:
- •Хімічні властивості гетероциклів, продукти реакцій
- •Скласти таблицю 2: Використання препаратів гетероциклічної будови у медицині
- •Використання препаратів гетероциклічної будови у медицині
- •Самостійна робота №14 Ізопреноїди. Алкалоїди.
- •1. Скласти таблицю 1:
- •Використання ізопреноїдів у медицині
- •2. Скласти конспект з питань:
- •Виділення алкалоїдів з рослинної сировини
- •1. Екстракція у вигляді солей.
- •2. Екстракція у вигляді основ.
- •Загальноалкалоїдні реакції
- •Класифікація алкалоїдів
Заповнити таблицю: Розпізнавання спиртів та фенолу
речовина реактив |
одноатомні спирти |
багатоатомні спирти |
фенол |
CuO прожарений мідний дріт (чорний) |
|
|
|
свіжевиготовлений Cu(OH)2 (CuSO4 + NaOH) |
|
|
|
розчин FeCl3 |
|
|
|
бромна вода Br2/ H2O |
|
|
|
Зміст теми:
Багатоатомні спирти
Двохатомні спирти – гліколі: СН2 – ОН
Загальна формула СnH2n (ОН)2 ׀
СН2 – ОН етиленгліколь
Трьохатомні спирти – гліцерини: СН2 – ОН
Загальна формула СnH2n–1 (ОН)3 ׀
СН – ОН гліцерин
׀
СН2 – ОН
Ш
естиатомні спирти: СН2 – ОН
СН – ОН
СН – ОН сорбіт
СН – ОН
СН – ОН
СН2 – ОН
Сиропоподібні рідини без кольору та запаху, солодкуваті на смак, розчинні у воді.
Етиленгліколь
Хімічні властивості:
1 – взаємодія з активними металами:
СН2 – ОН CH2 – ONa
׀ + 2Na → ׀ + H2↑
СН2 – ОН CH2 – ONa
2 – нітрування:
СН2 – ОН CH2 – ONO2
׀ + 2HNO3 → ׀ + 2H2O
СН2 – ОН CH2 – ONO2
3 – взаємодія з галогеноводнями:
СН2 – ОН CH2 – Cl
+
HCl
→ + H2O
СН2 – ОН CH2 – OH
4 – якісна реакція:
СН2
– ОН CH2
– O
׀
+
Cu(OH)2
→ ׀
Cu
+ 2H2O
СН2 – ОН CH2 – O
синій колір
Добування – окислення етилену (реакція Вагнера):
СН2 = СН2 + [O] + НОН → СН2 – СН2
ОН OH
Гліцерин
Хімічні властивості:
1 – взаємодія з активними металами:
СН2 – ОН CH2 – ONa
2
CH
– OH
+
6Na → 2
CH
– ONa + 3H2↑
СН2 – ОН CH2 – ONa
2 – нітрування:
СН2
– ОН
CH2
– ONO2
CH – OH + 3HNO3 → CH – ONO2 + 3H2O
СН2 – ОН CH2 – ONO2
3 – взаємодія з галогеноводнями:
СН2 – ОН CH2 – Cl
CH – OH + HCl → CH – OH + H2O
СН2 – ОН CH2 – OH
4 – якісна реакція:
СН2
– ОН CH2
– O
CH
– OH
+ Cu(OH)2
→ CH
– O
Cu
+ 2H2O
СН2 – ОН CH2 – OH
синій колір
Добування гліцерину:
І етап – окислення пропілену (реакція Вагнера):
СН3 – СН2 = СН2 + [O] + НОН → СН3 – СН – СН2
׀ ׀
ОН OН
ІІ етап – галогенування: hυ
СН3 – СН – СН2 + Cl2 → СН2 – СН – СН2 + HCl
׀ ׀ ׀ ׀ ׀
ОН OН Cl OH OH
ІІІ етап – лужний гідроліз:
СН2 – СН – СН2 + КОН → СН2 – СН – СН2 + KCl
׀ ׀ ׀ ׀ ׀ ׀
Cl OH OH ОН OH OH
Використання спиртів у медицині
Етиловий спирт С2Н5ОН: – антисептичний засіб;
– засіб для розтирання та зігріваючих компресів;
– розчинник для виготовлення настоянок,
екстрактів, спиртових розчинів лікарських
препаратів.
Гліцерин – основа для виготовлення мазей.
Нітрогліцерин – спазмолітичний засіб при стенокардії.
Сорбіт – замінник цукру для хворих на цукровий діабет.