4. Ознайомлення з правилами тб.

5. Дослідження властивостей триетиламіну.

Обладнання:

• пробірки, штативи, спиртівки, фільтрувальний папір;

• реактиви: – органічні (триетиламін, анілін, амінооцтова кислота, яєчний

білок);

– неорганічні (розчини НС1, НNО₃, NaOH, CuSO₄,бромна

вода, конц. НС1, конц. НNО₃);

– індикатори: фенолфталеїн, лакмус, метиловий оранжевий.

Дослід 1 Дія на індикатор

У пробірку з водою додати 1 краплю фенолфталеїну, а потім кілька крапель триетиламіну. Вказати ознаки реакції. Зробити висновок про основний характер амінів.

Дослід 2 Взаємодія з кислотами

До розчину триетиламіну з індикатором додати розчин соляної кислоти. Вказати ознаки реакції.

Дослід 3 Горіння

На клаптик фільтрувального паперу нанести кілька крапель триетиламіну, внести у полум’я спиртівки. Вказати ознаки реакції.

3. Дослідження властивостей амінокислот.

Дослід 4 Дія на індикатори

У три склянки налити розчин аміно оцтової кислоти й додати:

1 – лакмус;

2 – метиловий оранжевий;

3 – фенолфталеїн.

Вказати ознаки реакції. Зробити висновок про амфотерний характер амінокислот.

4. Дослідження властивостей аніліну.

Дослід 5 Горіння

На клаптик фільтрувального паперу нанести кілька крапель аніліну, внести у полум’я спиртівки. Вказати ознаки реакції.

Дослід 6 Взаємодія з кислотами

В пробірку з водою додати кілька крапель аніліну, збовтати. Потім додати концентровану соляну кислоту. Вказати ознаки реакції.

Дослід 7 Взаємодія з бромною водою

До суспензії аніліну з водою додати бромну воду. Вказати ознаки реакції.

5. Дослідження властивостей білків.

Дослід 8 Розчинність білків

У склянку з яєчним білком налити воду, перемішати. Вказати ознаки реакції та характер розчину.

Дослід 9 Денатурація білків

У три пробірки налити колоїдний розчин білку:

1 – нагріти;

2 + розчин нітратної кислоти;

3 + розчин купруму сульфату.

Вказати ознаки реакції.

Дослід 10 Кольорові реакції білків

Біуретова реакція

У склянці змішати розчини NaOH та CuSO₄ . До добутого блакитного осаду Cu(OH)₂ долити розчин білку, нагріти. Вказати ознаки реакції.

Ксантопротеїнова реакція

У пробірку з розчином білку додати концентровану нітратну кислоту, нагріти. Вказати ознаки реакції.

5. Результати дослідів занести у таблицю:

Досліджувана речовина

Реактив, умови реакції

Хімізм реакції

Аналітичний ефект, висновок

Перевірка якості оволодіння практичними навичками

О.В.Березан. Органічна хімія.

Варіант 1 № 1, 3а,в,г, 4б – стор.215

Варіант 2 № 1, 3а,б,г, 4 – стор.216

Варіант 3 № 1, 3а,в,г, 4 – стор.217

Варіант 4 № 1, 3а,б.в, 4 – стор.217

Варіант 5 № 1, 3а,б,г, 4б – стор.218

.

Алкани

1. Галогенування.

2. Нітрування.

3. Дегідрування.

4. Крекінг.

5. Ізомеризація.

Алкани

1. Cl₂ Br₂ I₂

2. HNO₃

Метан

1. Галогенування.

2. Нітрування.

3. Крекінг.

Етан

1. Галогенування.

2. Нітрування.

3. Дегідрування.

Пропан

1. Галогенування.

2. Нітрування.

3. Дегідрування.

4. Крекінг.

Бутан

1. Галогенування.

2. Нітрування.

3. Дегідрування.

4. Крекінг.

5. Ізомеризація.

Малі цикли

1. Гідрування.

2. Галогенування.

3. Гідрогалогенування.

4. Нітрування.

Малі цикли

1. Н₂

2. Cl₂ Br₂ I₂

3. HCl HBr HI

4. HNO₃

Великі цикли

1. Галогенування.

2. Нітрування.

Великі цикли

1. Cl₂ Br₂ I₂

2. HNO₃

Алкени, алкадієни

1. Гідрування.

2. Галогенування.

3. Гідрогалогенування.

4. Гідратація.

5. Окислення.

6. Полімеризація.

7. Дегідрування.

Алкени, алкадієни

1. Н₂

2. Cl₂ Br₂ I₂

3. HCl HBr HI

4. HOH

5. KMnO₄

6. Дегідрування.

Алкіни

1. Гідрування.

2. Галогенування.

3. Гідрогалогенування.

4. Гідратація.

5. Окислення.

6. Тримеризація.

7. Заміщення.

Алкіни – 1

1. Н₂

2. Cl₂ Br₂ I₂

3. HCl HBr HI

4. HOH

5. KMnO₄

6. Ag(NH₃)₂OH

Cu(NH₃)₄Cl

Алкіни – 2

1. Н₂

2. Cl₂ Br₂ I₂

3. HCl HBr HI

4. HOH

5. KMnO₄

Бензол

1. Галогенування.

2. Нітрування.

3. Сульфування.

4. Гідрування.

Гомологи

1. Галогенування.

2. Нітрування.

3. Сульфування.

4. Гідрування.

5. Окислення.

Бензол

1. Cl₂ Br₂ I₂

2. HNO₃

3. H₂SO₄

4. H₂

Толуол

1. Cl₂ Br₂ I₂

2. HNO₃

3. H₂SO₄

4. H₂

5. KMnO₄

Стирол

1. Н₂

2. Cl₂ Br₂ I₂

3. HCl HBr HI

4. HOH

5. KMnO₄

7. Дегідрування.

Спирти, феноли, етери

Одноатомні спирти

1. Заміщення.

2. Окислення.

3. Дегідратація.

Одноатомні спирти

1. Na K

2. HCl HBr HI

3. H₂SO₄

4. CuO

Багатоатомні спирти

1. Na K

2. HCl HBr HI

3. HNO₃

4. Cu(OH)₂

Фенол

1. Na K

2. NaOH KOH

3. FeCl₃

4. Cl₂ Br₂ I₂

5. HNO₃

Етери

1. НІ

2. H₂SO₄

Продукти реакцій одноатомних спиртів

Na, K → алкоголяти

CuO → альдегіди

H₂SO₄ → етери

H₂SO_{4 ,} t° → алкени