1. Ознайомлення з правилами тб.

2. Дослідження властивостей гідроксикислот та фенолокислот.

Обладнання:

• пробірки, штативи, спиртівки;

• реактиви: – органічні (винна, лимонна, саліцилова кислоти, оцтовий

альдегід, глюкоза);

– неорганічні (розчини NaOH, КОН, CuSO₄, FeCl₃, СаС1₂);

– лікарські препарати (аспірин, салол).

Дослід 1 Утворення солей винної кислоти

У пробірку внести 1 краплю розчину винної кислоти, додати 2 краплі КОН, енергійно струсити. Утворюється білий осад (калію гідротартрат – кисла сіль). Додати ще 4 краплі КОН. Осад розчиняється – утворюється середня сіль (калію тартрат).

Дослід 2 Доведення наявності гідроксогруп у винній кислоті

У склянці змішати розчини NaOH та CuSO₄ . До добутого блакитного осаду Cu(OH)₂ долити розчин винної кислоти. Осад розчиняється й утворюється темно – синій розчин комплексної сполуки винної кислоти.

Дослід 3 Добування сегнетової солі

Сегнетова сіль – це подвійна калій – натрієва сіль винної кислоти. Її готують таким чином: 1 краплю розчину винної кислоти, додати 2 краплі КОН, енергійно струсити, до осаду калію гідротартрату додати 5 крапель розчину NaOH.

Дослід 4 Добування реактиву Фелінга

Помістити в пробірку по 2 краплі розчинів NaOH та CuSO₄. До добутого блакитного осаду Cu(OH)₂ долити розчин сегнетової солі. Осад розчиняється й утворюється темно – синій розчин комплексної мідної солі винної кислоти.

Цей розчин відомий під назвою реактив Фелінга і має окисні властивості. Використовується для визначення відновників (альдегідів, вуглеводів).

Дослід 5 Доведення окисних властивостей реактиву Фелінга

В одну пробірку помістити 5 крапель розчину альдегіду, в другу – 5 крапель розчину глюкози. В кожну додати декілька крапель реактиву Фелінга, нагріти. Спостерігати утворення червоного осаду Cu₂O.

Дослід 6 Якісна реакція на цитрат – іон

Декілька кристаликів лимонної кислоти розчинити у 5 краплях води, додати 2 – 3 краплі розчину кальцій хлориду (розчин залишається прозорим). Під час кип’ятіння з’являється білий осад.

Дослід 7 Доведення наявності фенольного гідроксилу в саліциловій кислоті

В пробірку внести 2 краплі розчину саліцилової кислоти, додати 1 краплю FeCl₃. Розчин забарвлюється в темно-фіолетовий колір, що свідчить про наявність фенольного гідроксилу. Після додавання 4 крапель етилового спирту забарвлення не зникає (на відміну від фенолів).

Дослід 8 Гідроліз ацетилсаліцилової кислоти

В пробірку помістити подрібнений аспірин, додати 4 – 5 крапель води, кип’ятити 1 хвилину. До розчину додати FeCl₃. З’являється фіолетове забарвлення – якісна реакція на вільну фенольну групу.

Дослід 9 Гідроліз фенілсаліцилату

В пробірку помістити фенілсаліцилат (салол), додати 2 – 3 краплі етилового спирту та 2 краплі FeCl₃. З’являється фіолетове забарвлення. Після додавання 3 крапель води рідина мутніє – знов утворюється салол і зникає забарвлення.