5. Ознайомлення з правилами тб.

6. Дослідження властивостей альдегідів.

Обладнання:

• пробірки, штативи, спиртівки, мідний дріт;

• реактиви: – органічні (етанол, формалін, фуксинсірчиста кислота);

– неорганічні (аміачний розчин аргентуму гідроксиду,

розчини NaOH, CuSO₄);

Дослід 1 Реакція „срібного дзеркала”

У пробірку налити формалін (40% розчин формальдегіду) і додати аміачний розчин аргентуму гідроксиду. Нагріти. Вказати ознаки реакції.

Дослід 2 Реакція з Cu(OH)₂

У пробірці змішати розчини NaOH та CuSO₄ . До добутого блакитного осаду Cu(OH)₂ долити формалін, перемішати, нагріти. Вказати ознаки реакції.

Дослід 3 Реакція з фуксинсірчистою кислотою

До формаліну долити розчин фуксинсірчистої кислоти. Вказати ознаки реакції.

Дослід 4 Окислення спирту в альдегід

Мідний дріт добре нагріти у полум’ї спиртівки, доки він не вкриється чорним нальотом CuO. Розжарений дріт занурити у склянку зі спиртом. Вказати ознаки реакції.

7. Результати дослідів занести у таблицю:

Досліджувана речовина

Реактив, умови реакції

Хімізм реакції

Аналітичний ефект, висновок

Перевірка якості оволодіння практичними навичками

В аріант 1 О

1 . Назвати карбонільну сполуку: С – СН₂ – СН₂ – СН – СН₃

Н ׀

СН₃

2. Передбачити хімічні властивості для альдегіду, скласти рівняння реакцій:

О

СН₃ – С ≡ С – СН₂ – С

Н

3. Задача. З кальцій карбіду масою 20 г, в якому 45 домішок, добули ацетилен,

який перетворили на оцтовий альдегід за реакцією Кучерова. Яка маса срібла

виділиться при взаємодії добутого альдегіду з аргентуму оксидом?

В аріант 2 О

1 . Назвати карбонільну сполуку: СН₂ – СН – СН – СН₂ – С

׀ ׀ ׀ Н

С1 СН₃ СН₃

2. Передбачити хімічні властивості для альдегіду, скласти рівняння реакцій:

О

СН₃ – СН = СН – СН₂ – С

Н

3. Задача. В 300 г води розчинили формальдегід, добутий при окисленні купруму

(ІІ) оксидом метанолу масою 40 г. Визначити масову частку формальдегіду в

одержаному розчині.

СН₃

В аріант 3 ׀ О

1 . Назвати карбонільну сполуку: СН₃ – С – СН = СН – СН₂ – С

׀ Н

СН₃

2. Передбачити хімічні властивості для альдегіду, скласти рівняння реакцій:

О

СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – С

Н

3. Задача. Визначити формулу альдегіду, якщо 8,8 г його при відновленні

утворили 7,36 г спирту з виходом 80%.

В аріант 4 О

1 . Назвати карбонільну сполуку: СН₃ – СН = СН – СН – СН₂ – С

׀ Н

СН₃

2. Передбачити хімічні властивості для альдегіду, скласти рівняння реакцій:

О

СН₂ – СН – СН₂ – СН₂ – С

׀ Н

С1

3. Задача. Скільки грамів формаліну з масовою часткою 40% можна добути з

альдегіду, що утворився при каталітичному окисленні 200 л метану з

виходом 80%?

Варіант 5

1. Назвати карбонільну сполуку: СН₃ – СН = СН – С – СН₂ – СН₃

׀׀

О

2. Передбачити хімічні властивості для альдегіду, скласти рівняння реакцій:

О

СН₂ – СН – СН₂ – СН₂ – С

׀ Н

ОН

3. Задача. При нагріванні 200 г водного розчину формаліну з масовою часткою

40% випарувалося 40 г альдегіду і 10 г води. Визначити масову частку

формальдегіду в одержаному розчині.

Практична робота №7

Тема: Дослідження властивостей карбонових кислот

Мета: 1. Порівняти властивості органічних та неорганічних кислот на

прикладі дослідження властивостей оцтової та соляної кислоти.

2. Дослідити властивості мурашиної кислоти.

3. Дослідити властивості вищих жирних кислот.

Вихідні знання:

1. Карбонові кислоти: визначення, функціональна група, класифікація карбонових кислот.

2. Вищі жирні кислоти.

3. Хімічні властивості мурашиної кислоти.

4. Хімічні властивості оцтової кислоти.

5. Хімічні властивості пропіонової кислоти.

6. Хімічні властивості масляної кислоти.

7. Хімічні властивості валер’янової кислоти.

8. Хімічні властивості акролеїнової кислоти.

9. Хімічні властивості бензойної кислоти.

10. Хімічні властивості мета – фталевої кислоти.

11. Хімічні властивості стеаринової кислоти.

12. Хімічні властивості олеїнової кислоти.

Хід роботи: