5. Ознайомлення з правилами тб.

1. Дослідження властивостей спиртів.

Обладнання:

• пробірки, штативи, спиртівки, фільтрувальний папір;

• реактиви: – органічні (метанол, етанол, бутанол, гексанол, гліцерин);

– неорганічні (металічний натрій, КMnO₄ (тв), конц. Н₂SO₄,

розчини NaOH, CuSO₄, FeCl₃, бромна вода);

– індикатор фенолфталеїн.

Дослід 1 Розчинність спиртів у воді

У три склянки з водою долити невелику кількість різних спиртів: етанолу, бутанолу, гексанолу. Зробити висновок про розчинність спиртів у воді.

Дослід 2 Горіння спиртів

Шматочки фільтрувального паперу змочувати у різних спиртах (етанолі, бутанолі, гексанолі) і вносити у полум’я спиртівки. Зробити висновок про характер полум’я при горінні різних спиртів.

Дослід 3 Взаємодія спиртів з натрієм

У 5 чашок Петрі налити:

• воду;

• метанол;

• етанол;

• бутанол;

• гексанол.

У кожну рідину додати кілька крапель фенолфталеїну, а потім шматочок натрію. Вказати ознаки реакції.

Дослід 4 Окислення спирту

У високий циліндр налити концентровану сульфатну кислоту (10 мл) і за допомогою піпетки Мора нанести на її поверхню спирт (10 мл). Потім на поверхню рідин насипати сухий КMnO₄. Вказати ознаки реакції.

2. Дослідження властивостей гліцерину.

Дослід 5 Взаємодія гліцерину з натрієм

Реакцію гліцерину з натрієм провести аналогічно реакції спиртів. Вказати ознаки реакції.

Дослід 6 Розчинність гліцерину у воді

У склянку з водою додати гліцерин. Зробити висновок про його розчинність.

Дослід 7 Якісна реакція на гліцерин

У склянці змішати розчини NaOH та CuSO₄ . Добутий блакитний осад Cu(OH)₂

Вилити у склянку з гліцерином, перемішати. Вказати ознаки реакції.

3. Дослідження властивостей фенолу.

Дослід 8 Розчинність фенолу у воді

Шматочок твердого фенолу помістити у суху пробірку, яку занурити у склянку з гарячою водою. Зробити висновок про плавлення фенолу.

У цю пробірку з фенолом додати воду, розмішати. Потім пробірку з розчином фенолу помістити у склянку з гарячою водою. Зробити висновок про розчинність фенолу при різних температурах.

Дослід 9 Взаємодія фенолу з бромною водою

У склянку з розчином фенолу додати бромну воду, перемішати. Вказати ознаки реакції.

Дослід 10 Взаємодія фенолу з лугами та кислотами

У склянку з мутним розчином фенолу додати розчин NaOH. Пояснити прозорість нового розчину.

У прозорий розчин натрій феноляту додати кислоту. Вказати ознаки реакції.

Дослід 11 Якісна реакція на фенол

У склянку з розчином фенолу додати розчин FeCl₃. Вказати ознаки реакції.

4. Результати дослідів занести у таблицю:

Досліджувана речовина

Реактив, умови реакції

Хімізм реакції

Аналітичний ефект, висновок

Перевірка якості оволодіння практичними навичками

О.В.Березан. Органічна хімія.

Варіант 1 № 11а,15,16 – стор.117

Варіант 2 № 9,11б,16 – стор.119

Варіант 3 № 10,11,12 – стор.120

Варіант 4 № 8,9,12 – стор.121

Варіант 5 № 10,11,12 – стор.122

Практична робота №6

Тема: Властивості альдегідів і кетонів

Мета: 1. Навчитися складати структурні формули карбонільних сполук

і давати їм назви.

2. Навчитися характеризувати властивості альдегідів і кетонів.

3. Дослідити властивості альдегідів і кетонів.

4. Навчитися виконувати якісні реакції на альдегіди і кетони.

Вихідні знання:

1. Карбонільні сполуки: визначення, загальна формула, альдегіди, кетони, номенклатура, види ізомерії, структурні формули мурашиного, оцтового, пропіонового альдегідів, ацетону.

2. Електронна будова карбонільної групи, порівняння з будовою алкенів.

3. Хімічні властивості мурашиного альдегіду.

4. Хімічні властивості оцтового альдегіду.

5. Хімічні властивості ацетону.

6. Хімічні властивості бутанону.

7. Добування мурашиного альдегіду.

8. Добування оцтового альдегіду.

9. Добування ацетону.

10.Використання альдегідів у медицині.

Хід роботи:

1. Назвати за систематичною номенклатурою наступні карбонільні сполуки:

О СН₃

а) СН₃ – СН – СН₂ – С г) ׀

׀ Н СН₃ – С – СН – СН₃

СН₃ ׀׀

О

СН₃ СН₃

׀ О ׀

б) СН₃ – С – С д) СН₃ – СН₂ – С – С – СН₃

׀ Н ׀׀ ׀

СН₃ О СН₃

С₂Н₅

׀ О

в ) СН₃ – СН – СН – С е) СН₃ – СН – С – СН – СН₃

׀ Н ׀ ׀׀ ׀

СН₃ СН₃ О С₂Н₅

2. Скласти структурні формули карбонільних сполук:

а) 2, 3 – диметилбутаналь

б) 2, 3, 4 – трихлоргексаналь

в) гексанон – 3

г) 3 – метилбутанон – 2

3. Здійснити перетворення:

а) кальцій карбід → ацетилен → оцтовий альдегід → оцтова кислота

б) вуглець → метан → ацетилен → етилен → етанол → етаналь

в) метан → бромметан → метанол → формальдегід → параформ

г) пропан → пропаналь → пропанол → бромпропан → гексан

д) бутан → бутен – 2 → бутанол – 2 → бутанон

4. Розв’язати задачі:

1 – Який об’єм формальдегіду необхідно розчинити у воді масою 300 г, щоб

добути формалін з масовою часткою 40%?

2 – В результаті відновлення аргентуму оксиду оцтовим альдегідом

утворилося 2,7 г срібла. Скільки грамів альдегіду було окислено?

3 – Під час взаємодії етанолу масою 13,8 г з купруму (ІІ) оксидом масою 28 г

добули альдегід масою 9,24 г. Визначити вихід продукту реакції.

4 – На окислення технічного ацетальдегіду масою 10 г витратили 18,6 г

купруму (ІІ) гідроксиду. Визначити масову частку ацетальдегіду в

технічному препараті.

5 – При дії аргентуму оксиду на 0,52 г альдегіду одержали 1,25 г срібла з

виходом 80%. Визначити формулу альдегіду.