Хімічні властивості малих циклів

– приєднання:

а) гідрогенізація СН₂ Ni

+ Н₂ → СН₃ – CH₂ – СН₃

Н₂С СН₂

б) галогенування + Cl₂ → СН₂ – CH₂ – СН₂

׀ ׀

Cl Cl

в) гідрогалогенування + НCl → СН₃ – CH₂ – СН₂

׀

Cl

Хімічні властивості великих циклів

hυ

– заміщення: + Cl₂ → Cl + НCl

Ni

– дегідрогенізація: → + 3Н₂

300°С

Добування циклоалканів

• з дигалогенопохідних:

СН₂ – CH₂ – CH₂ – СН₂ + Zn → + ZnCl₂

׀ ׀

Cl Cl

CH₃ CH₃

׀

СН₂ – CH₂ – CH – СН₂ + Zn → + ZnCl₂

׀ ׀

Cl Cl

• гідрогенізація аренів:

Pt

+ 3Н₂ →

Використання циклоалканів у медицині

Циклопропан – інгаляційний наркоз.

Алкени

• це ненасичені вуглеводні з відкритим ланцюгом, в якому між атомами С є один подвійний зв’язок, інші – одинарні ( олефіни, етиленові вуглеводні).

Загальна формула С_nH_2n.

Гомологічний ряд алкенів:

С₂Н₄ етен (етилен) СН₂ = СН₂

С₃Н₆ пропен (пропілен) СН₂ = СН – СН₂

С₄Н₈ бутен СН₂ = СН – СН₂ – СН₃

CH₃ – CH = CH – СН₃

С₅Н₁₀ пентен

С₆Н₁₂ гексен

С₇Н₁₄ гептен

С₈Н₁₆ октен

С₉Н₁₈ нонен

С₁₀Н₂₀ децен

Ізомерія:

– за вуглецевим скелетом СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ СН₂ = С – СН₃

׀

1 – бутен СН₃

2 – метилпропен

– за положенням подвійного зв’язку СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ 1 – бутен

СН₃ – СН = СН – СН₃ 2 – бутен

– міжкласова ізомерія (з циклоалканами)

СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ 1 – бутен

циклобутан

– геометрична ізомерія

CH₃ – CH = CH – СН₃ бутен – 2

Н Н Н СН₃

С = С С = С

Н₃С СН₃ Н₃С Н

цис – бутен – 2

транс – бутен – 2

Електронна будова:

• тип гібридизації sp²

• валентний кут 120°

• форма молекули площинна

• хімічні зв’язки – подвійний, 1 σ та 1 π

• довжина зв’язку С = С 0,134 нм

Фізичні властивості: С₂ – С₄ гази

С₅ – С₁₅ рідини

С₁₆ і більше – тверді

Без кольору та запаху, нерозчинні у воді.