Хімічні властивості 2 – метилпропану
Сl
– заміщення: hυ ׀
а) галогенування CH3 – СН – СН3 + Cl2 → CH3 – C – СН3 + HCl
׀ ׀
СН3 CН3
б) нітрування – реакція Коновалова NO2
140°C ׀
CH3 – СН – СН3 + HNO3 → CH3 – C – СН3 + H2O
׀ ׀
CH3 CH3
2 – каталітичне окислення:
→
CH3
–
СН –
CH2OH
׀
CH3
kat
O
СН3 – CH – СН3 + [O] → CH3 – CH – C
200°C
׀
H
CH3 CH3
O
→ СH3
– CH – C
׀ OH
3 – дегідрогенізація: CH3
300°С
СН3 – CH – СН3 → СН2 = С – CH3 + Н2
׀ Ni ׀
CH3 CH3
Добування алканів
1 – гідрогенізація ненасичених вуглеводнів:
СН2 = СН2 + Н2 → СН3 – СН3
СН ≡ СН + 2Н2 → СН3 – СН3
2 – нарощування вуглецевого ланцюга:
hυ
І етап – галогенування CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
ІІ етап – реакція Вюрца CH3Cl + 2Na + ClCH3 → СН3 – СН3 + 2NaCl
Використання алканів у медицині
Вазелін – суміш рідких та твердих вуглеводнів, в молекулах яких до 15 атомів С.
Основа для виготовлення мазей.
Парафін – суміш твердих вуглеводнів ( до 40 атомів С ). Використовують для
теплових процедур.
Озокерит – суміш твердих вуглеводнів ( більше 40 атомів С ). Використовують для теплових процедур.
Циклоалкани
це насичені вуглеводні циклічної будови (циклопарафіни).
Загальна формула СnH2n.
Гомологічний ряд циклоалканів:
С
3Н6
циклопропан СН2
або
Н2С
СН2
С4Н8 циклобутан
С5Н10 циклопентан
С6Н12 циклогексан
І зомерія: СН3
– за вуглецевим скелетом
циклогексан метилциклопентан
– міжкласова (з алкенами) СН2 = СН – СН2 – СН3
циклобутан бутен
Електронна будова:
тип гібридизації sp3
хімічні зв’язки – одинарні, σ – звязки
в
алентні
кути: 60° 90°
В малих циклах (циклопропан та циклобутан) кути сильно відрізняються від тетраедричного 109°28′, тому такі цикли напружені й нестійкі, легко розриваються. Для малих циклів характерні реакції приєднання (з розривом циклу).
Молекули інших циклів можуть приймати різні конформації, зберігаючи тетраедричний валентний кут. Для них, як і для алканів, характерні реакції заміщення.
Фізичні властивості: С3 – С4 гази
С5 – С10 рідини
С11 і більше – тверді
Без кольору та запаху, нерозчинні у воді.