Хімічні властивості пропану

1 – горіння: C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

_1000°С

2 – розклад: C₃H₈ → 3C + 4H₂

– заміщення: hυ

а) галогенування CH₃ – СН₂ – СН₃ + Cl₂ → CH₃ – CН – СН₃ + HCl

׀

Cl

б) нітрування – реакція Коновалова

140°C

CH₃ – СН₂ – СН₃ + HNO₃ → CH₃ – CН – СН₃ + H₂O

׀

4 – каталітичне окислення: NO₂

→ CH₃ – СН₂ – CH₂OH

kat O

СН₃ – CH₂ – СН₃ + [O] → СH₃ – CH₂ – C

200°C H

O

→ СH₃ – CH₂ – C

5 – дегідрогенізація: OH

300°С

СН₃ – CH₂ – СН₃ → СН₂ = СН – CH₃ + Н₂

Ni 600°С

6 – крекінг: С₃Н₈ → С₂Н₄ + СН₄

Хімічні властивості н–бутану

1 – горіння: 2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

_1000°С

2 – розклад: C₄H₁₀ → 4C + 5H₂

– заміщення:

а) галогенування hυ

CH₃ – СН₂ – СН₂ –СН₃ + Cl₂ → CH₃ – CН – СН₂ – СН₃ + HCl

׀

Cl

б) нітрування – реакція Коновалова

140°C

CH₃ – СН₂ – СН₂ –СН₃ + HNO₃ → CH₃ – CН – СН₂ – СН₃ + H₂O

׀

NO₂

4 – каталітичне окислення:

→ CH₃ – СН₂ – CH₂ – CH₂OH

kat O

CH₃ – СН₂ – СН₂ –СН₃ + [O] → СH₃ – CH₂ – CH₂ – C

200°C H

O

→ СH₃ – CH₂ – CH₂ – C

OH

5 – дегідрогенізація:

300°С

СН₃ – CH₂ – CH₂ – СН₃ → CH₃ – СН = СН – CH₃ + Н₂

Ni

Правило Зайцева: в реакціях відщеплення атоми Н відриваються від найменш гідрогенізованих атомів С.

6 – крекінг:

600°С

С₄Н₁₀ → С₂Н₄ + С₂Н₆

7 – ізомеризація:

AlCl₃

СН₃ – CH₂ – CH₂ – СН₃ → CH₃ – CН – СН₃

׀

CH₃