Типи розриву зв’язків

• гомолітичний розрив (радикальний):

А ׃ В → А · + · В

Утворюються вільні радикали.

hυ

П риклади: Cl ׃ Cl Cl · + · Cl

H H

H ׃C ׃ H + · Cl H ׃C · + H:Cl

H H

• гетеролітичний розрив (іонний):

А ׃ В → А⁺ + : В^–

Утворюються іони.

П риклади: Н ׃Cl → Н⁺ + : Cl ^–

Н ׃ОН → Н⁺ + : ОН^–

Типи реагентів

• радикали – частинки з неспареним електроном (не мають заряда):

Cl · Н₃С·

• електрофіли – це позитивні іони та нейтральні частинки, що мають вільну орбіталь:

Н⁺ NO₂⁺ CH₃⁺

• нуклеофіли – це негативні іони або нейтральні молекули, що мають пару електронів на зовнішньому рівні:

Cl ^– ОН^– Н₂О: : NН₃

Вуглеводні

• це органічні сполуки, що складаються тільки з атомів С та Н.

Алкани – це вуглеводні з відкритим ланцюгом, в якому між атомами С тільки одинарні зв’язки, а всі інші валентності насичені атомами Н ( насичені вуглеводні, парафіни, гомологічний ряд метану).

Загальна формула С_nH_2n+2.

Гомологічний ряд алканів:

СН₄ метан

С₂Н₆ етан СН₃ – СН₃

С₃Н₈ пропан СН₃ – СН₂ – СН₃

С₄Н₁₀ бутан СН₃ – СН₂ – СН₂ – СН₃

С₅Н₁₂ пентан

С₆Н₁₄ гексан

С₇Н₁₆ гептан

С₈Н₁₈ октан

С₉Н₂₀ нонан

С₁₀Н₂₂ декан

Ізомерія – за вуглецевим скелетом:

CH₃ – CH₂ – CH₂ – СН₃ н–бутан

С₄Н₁₀

СН₃ – СН – СН₃ 2–метилпропан

׀

СН₃

CH₃ – CH₂ – CH₂ – СН₂ – СН₃ н–пентан

С₅Н₁₂ СН₃ – СН – СН₂ – СН₃ 2–метилбутан

׀

СН₃

СН₃

׀

СН₃ – С – СН₃ 2,2–диметилпропан

׀

СН₃

Електронна будова:

• тип гібридизації sp³

• валентний кут 109°28′

• форма молекули тетраедрична

• хімічні зв’язки – одинарні, σ – зв’язки

• довжина зв’язку С – С 0,154 нм

Фізичні властивості: С₁ – С₄ гази

С₅ – С₁₅ рідини

С₁₆ і більше – тверді

Без кольору та запаху, нерозчинні у воді.