Хімічні властивості оцтової кислоти
І. Загальні властивості кислот:
СН3СООН + NaOH → CH3COONa + H2O
2СН3СООН + 2Na → 2CH3COONa + H2↑
2СН3СООН + Na2O → 2CH3COONa + H2O
2СН3СООН + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2
ІІ. Властивості карбонових кислот:
1 – утворення амідів
O
t°
O
СН3
– С + NH3
→ СН3
– С
+ H2O
OH NH2
2 – утворення галогенангідридів
O O
СН3 – С + PCl5 → СН3 – С + POCl3 + HCl
OH Cl
3 – утворення естерів:
O O
СН3 – С + C2Н5ОН → СН3 – С + H2O
OH ОC2Н5
4 – утворення ангідридів
O Р2О5 O
2СН3 – С → СН3 – С + H2O
OH О
СН3 – С
О
ІІІ. Особливості кислоти:
СН3СООН + Cl2 → СН2СООН + HCl
׀
Cl
Якісна реакція: 3СН3СООН + FeCl3 → (СН3СОО)3Fe + 3HCl
бурий осад
ІV. Використання у медицині:
3%, 6%, 9% розчини – оцет, використовується для обтирання та компресів.
Ацетат калію СН3СООК – діуретичний засіб при набряках серцевого походження.
Хімічні властивості мурашиної кислоти
І. Загальні властивості кислот:
НСООН + NaOH → HCOONa + H2O
2НСООН + 2Na → 2HCOONa + H2↑
2НСООН + Na2O → 2HCOONa + H2O
2НСООН + Na2CO3 → 2HCOONa + H2O + CO2
ІІ. Властивості карбонових кислот:
1 – утворення амідів
O t° O
Н – С + NH3 → Н – С + H2O
OH NH2
2 – утворення галогенангідридів
O O
Н – С + PCl5 → Н – С + POCl3 + HCl
OH Cl
3 – утворення естерів:
O O
Н – С + C2Н5ОН → Н – С + H2O
OH ОC2Н5
4 – утворення ангідридів
O Р2О5 O
2Н – С → Н – С + H2O
OH О
Н – С
О
ІІІ. Особливості кислоти:
H2SO4
НСООН
СО
+ H2O
t°
НСООН СО2 + H2
Якісна реакція – реакція “срібного дзеркала”:
НСООН + Ag2O → CO2 + H2O + 2Ag↓
ІV. Використання:
В аналітичній хімії використовується як неводний розчинник для кислотно – основного титрування.
В медицині використовується 1% спиртовий розчин (мурашиний спирт) для розтирання при невралгіях, міозитах.